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Tabla periódica de los elementos químicos - Grupo VA (15)

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by

Fabiana Rojas

on 18 November 2012

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Transcript of Tabla periódica de los elementos químicos - Grupo VA (15)

Grupo VA (15) Características La tabla periódica actual obedece a un ordenamiento de los elementos de acuerdo a una serie de características y propiedades que se repiten a lo largo de ella (Grupos, periodos)

La tabla periódica •El grupo VA (actualmente 15) recibe también el nombre de grupo del nitrógeno por ser éste el primer elemento de la lista. Tienen 5 electrones en el último nivel, con la configuración electrónica externa ns2np3

•Cuando están a altas temperaturas son muy reactivos.

•Todos los elementos, a excepción de Nitrógeno, son sólidos a temperatura ambiente. N P As Sb Bi
Actividad Evaluativa Dicho grupo de la tabla periódica lo componen los siguientes elementos:

•Nitrógeno
•Fósforo
•Arsénico
•Antimonio
•Bismuto A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos
Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma Valencia (Es la capacidad de un átomo de combinarse con otro), y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí

Grupos Actualmente la forma en la que se suelen numerar los 18 grupos es empleando el sistema recomendado por la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y aplicada) en 1985, que consiste en utilizar números arábigos. Numeración de los grupos Períodos Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas Periodos.La tabla periódica consta de 7 períodos Además... •Constituyen el 0,33% de la corteza terrestre (incluyendo agua y atmósfera).
•No reaccionan con el agua o con los ácidos no oxidantes; salvo el nitrógeno, todos reaccionan con ácidos oxidantes.
Elementos que lo componen El estado del nitrógeno en su forma natural es gaseoso. El nitrógeno es un elemento químico de aspecto incoloro y pertenece al grupo de los no metales.
El número atómico del nitrógeno es 7. El símbolo químico del nitrógeno es N. El punto de fusión del nitrógeno es de 63,14 grados Kelvin o de -210,01 grados Celsius. El punto de ebullición del nitrógeno es de 77,35 grados Kelvin o de -195,8 grados
Celsius . Su densidad es 1,2506 kg/m3
Nitrógeno Usos El gas nitrógeno se utiliza para rellenar los neumáticos de los aviones y los automóviles (coches).
El nitrógeno es un componente de casi todas las drogas farmacológicas y ayuda a la conservación en el campo de la medicina (muestras biológicas), y en equipos de procesamiento de datos
Se utiliza para la fabricación de acero inoxidable.
Se utiliza para reducir el riesgo de incendio en los sistemas militares de combustible de la aeronave.
Fósforo El estado del fósforo en su forma natural es sólido (diamagnético). El fósforo es un elemento químico de aspecto incoloro, rojo o blanco plateado y pertenece al grupo de los no metales. El número atómico del fósforo es 15. El símbolo químico del fósforo es P. El punto de fusión del fósforo es de 317,3 grados Kelvin o de 44,15 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del fósforo es de 5,0 grados Kelvin o de 276,85 grados Celsius o grados centígrados. Su densidad es 1823 kg/m3 Usos El fosfato de calcio se puede utilizar para hacer porcelana fina.

Las cabezas de las cerillas están hechos de fósforo. Las bengalas y los fósforos de seguridad también están hechos de fósforo.

Otros compuestos de fósforo se utilizan en la fabricación de pesticidas, aditivos alimentarios, dentífrico y fertilizantes.

El tripolifosfato de sodio se utiliza en detergentes para ropa en algunas partes del mundo. Esto
ayuda en la limpieza de la ropa Arsénico El estado del arsénico en su forma natural es sólido. El arsénico es un elemento químico de aspecto gris metálico y pertenece al grupo de los metaloides. El número atómico del arsénico es 33. El símbolo químico del arsénico es As. El punto de fusión del arsénico es de 8,7 grados Kelvin o de 613,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del arsénico es de 10,0 grados Kelvin o de 816,85 grados celsius. Su densidad es
5727 kg/m3. Usos El uso principal de arsénico metálico es el fortalecimiento de las aleaciones de cobre y plomo para su uso en baterías de coche

Se ha utilizado como un conservante de madera debido a su toxicidad para los insectos, bacterias y hongos

El arsénico se añade a los alimentos de animales para prevenir enfermedades y favorecer su crecimiento

El arsénico se utiliza en el tratamiento médico del cáncer Antimonio El estado del antimonio en su forma
natural es sólido. El antimonio es un elemento químico de aspecto gris plateado y pertenece al grupo de los metaloides. El número atómico del antimonio es 51. El símbolo químico del antimonio es Sb. El punto de fusión del antimonio es de 903,78 grados Kelvin o de 630,63 grados Celsius .
El punto de ebullición del antimonio es de 18,0 grados Kelvin o de 1586,85 grados Celsius. Su densidad es
6697 kg/m3 Usos Tiene creciente importancia en la
producción de diodos y detectores infrarrojos. Como aleante incrementa la dureza y fuerza mecánica del plomo. También se utiliza en aleaciones como el peltre, metales antifricción
y metal inglés. Otros usos son en baterías y acumuladores, recubrimiento de cables y cojinetes y rodamientos.
El trióxido de antimonio se usa como
retardante de llama. Bismuto El estado del bismuto en su forma
natural es sólido. El bismuto es un elemento químico de aspecto rojo, blanco brillante y pertenece al grupo de los metales del bloque p. El número atómico del bismuto es 83. El símbolo químico del bismuto es Bi. El punto de fusión del bismuto es de 544,4 grados Kelvin o de 271,25 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del bismuto es de 18,7 grados Kelvin o de 1563,85 grados Celsius. Su densidad
es 9780 kg/m3 Usos Se utiliza en algunas aleaciones
y algunos de sus compuestos se emplean como cosméticos y
en aplicaciones farmacéuticas. Actualmente se emplea en
aleaciones reemplazando al plomo que resulta tóxico. 1.Nombre un uso de cada elemento vistos en su cotidianidad

2. ¿Cuál es el punto de fusión del arsénico y del nitrógeno?

3. ¿Cuál es el estado del fósforo en su forma natural?


En un laboratorio cuatro estudiantes sostienen una discusión sobre qué muestra de los elementos del grupo VA (15) de la tabla periódica es más densa. Para comprobar quién tiene la razón toma cada uno una probeta de 500 ml con 100 ml de agua en su interior y sumerge su muestra en el líquido. Álvaro tiene una muestra de Fósforo, Esteban una de Arsénico y Nicolás una de Bismuto. Teniendo en cuenta que el volumen del agua corresponde a 100 ml, la probeta es de vidrio y la masa de cada muestra es desconocida, halle cuál de los tres compañeros
tiene la razón.
Situación Problema
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