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MODELO ATOMICO DE Rutherford

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by

daniela arango

on 28 October 2013

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Transcript of MODELO ATOMICO DE Rutherford

Modelo Atómico de Rutherford

Rutherford estableció en 1911 el llamado modelo atómico de Rutherford o modelo atómico nuclear, en el cual realizo una experiencia que significo un paso muy importante en el conocimiento del átomo.






Este experimento consistió en
Lo que Rutherford considero esencial, para explicar los resultado experimentales fue
Al realizar este experimento Ernest Rutherford se dio cuenta que necesitaba un modelo para darle explicacion a este y que se demostrara que el átomo estructuralmente esta formado por dos partes
EL NÚCLEO Y LA CORTEZA ATÓMICA.
Importancia del modelo
La importancia del modelo de Rutherford residió en proponer por primera vez la existencia de un núcleo en el átomo
Reconoció
LOS RAYOS ALFA
Consiste en un flujo de partículas , cada una de ellas con dos protones y dos neutrones.
LOS RAYOS BETA
consisten en un flujo de electrones ,beta negativa o positrones.
LOS RAYOS GAMMA
Son radiaciones electromagnéticas altamente energéticas
POSTULADOS

1. El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y casi toda la masa
2. Los electrones se mueven en torno al núcleo
3.El número de electrones es igual al número de protones para que el átomo resulte neutro
4. El átomo es estable

Que los electrones orbitarían es ese espacio vacío alrededor de un minúsculo núcleo atómico, situado en el centro de átomo
El modelo atómico de Rutherford fue sustituido muy pronto por el de Bohr. Bohr intentó explicar fenomenológicamente que sólo algunas órbitas de los electrones son posibles. Lo cual daría cuenta de los espectros de emisión y absorción de los átomos en forma de bandas discretas
Modelo atómico de Bohr
existen de dos tipos
Hipótesis cuántica
El modelo de Rutherford se contradecía con las leyes del electromagnetismo de Maxwell, las cuales estaban ampliamente comprobadas mediante numerosos datos experimentales.
La hipótesis de Planck
Partículas que oscilan emitiendo energía en forma de radiación electromagnética.
La energía que emite son valores denominados cuanto.
Ecuanto = h . f
La energía solo puede absorberse o emitirse en cuantos elementales :
E= n.Ecuanto = n . h . f
El efecto fotoeléctrico
Heinrich Hertz descubrió que la luz ultra violeta proveniente de la chispa inicial aumentaba la corriente entre dos electrodos metálicos.
Espectros
Espectro de emisión
Conjunto de rayos electromagnéticos que emite el átomo .
La teoría de Einstein
Según Einstine un haz de luz de cierta frecuencia se encuentra formado por un determinado numero de fotones en movimiento que transportan energia
E cuanto = h*f
Los fotones y la intensidad de la luz
la luz interactúa con la materia como una corriente de fotones. cuando los rayos de luz inciden sobre el metal, los fotones entregan toda su energía a los electrones y esta se distribuye de 2 maneras:
Espectros de absorción
Conjunto de rayos electromagnéticos que recibe el átomo
liberando el electrón
proporcionando al electrón liberado energía cinética
Thomson demostró que las cargas emitidas en el efecto fotoeléctrico son electrones
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