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Ernest Rutherford

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by

Bruna Burizik

on 1 October 2013

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Transcript of Ernest Rutherford

ERNEST RUTHERFORD
REFERENCIAL TEÓRICO
3º SLIDE E IMAGEM DE APRESENTAÇÃO - http://www.brasilescola.com/quimica/ernest-rutherford.htm < ACESSO EM 26/09/2013>

4º , 5º, 8º , 9º e 10º SLIDE - http://brasilescola.com/quimica/o-atomo-rutherford.htm < ACESSO EM 26/09/2013>

6º e 7º SLIDE - YouTube - " Experimento de Rutherford" ; " Vídeo Experimento de Rutherford" ACESSO EM <28/09/2013>

11º SLIDE - Material Didático SESI .

ELABORAÇÃO
BRUNA BURIZIK Nº 08
CAMILA NASCIMENTO Nº 10
LEONARDO SANTOS Nº 18
RAFAEL BRUNO Nº 24
VINÍCIUS SANTOS Nº 30

DISCIPLINA: QUÍMICA
PROFESSORA: JAQUELINE
1º ANO - ENSINO MÉDIO
No entanto, surge a pergunta: se carga de sinais iguais se repelem, como poderia o átomo permanecer estável se no núcleo só haviam partículas positivas, denominadas prótons?

Esta pergunta obteve uma resposta satisfatória quando, em 1932, houve a descoberta da terceira partícula subatômica: o nêutron (partícula sem carga elétrica que ficaria no núcleo).
Conceito do modelo atômico de Rutherford
Químico e Físico;
Radioatividade e descoberta das partículas, Alfa e Beta;
1908, Prêmio Nobel;
Composição do átomo;
Concepção;
1911, Modelo Atômico;
1917, Experimento.


Um dos maiores gênios da história da química.
Um átomo é composto por um pequeno núcleo carregado positivamente e rodeado por uma grande eletrosfera, que é uma região envolta do núcleo que contém elétrons. No núcleo está concentrada a carga positiva e a maior parte da massa do átomo.
O átomo proposto por Rutherford é o que mais se aproxima do modelo atômico utilizado atualmente.

Isótopos: São átomos que apresentam mesmo número atômico e diferentes números de massa.

Isótonos: São átomos que apresentam diferentes números atômicos, diferentes números de massa e mesmo numero de nêutrons.

Isóbaros: São átomos que apresentam mesmo número de massa e diferentes números atômicos.

Número Atômico (Z): É a quantidade de prótons existentes no núcleo do átomo.

Número de Massa (A): É a soma do número atômico, ou número de prótons, com os neutros existentes no núcleo. {A=Z-N}
Baseando-se nos dados, Rutherford concluiu que, ao contrário do que Dalton e Thomson pensavam, o átomo não poderia ser maciço.

1. Na eletrosfera dos átomos de ouro existem espaços e algumas partículas atravessavam a lâmina passando por tais espaços.
2. As partículas alfa se desviavam porque colidiam com o núcleo dos átomos de ouro.
3. O núcleo é positivo, por isso repele as partículas alfa de carga positiva.
4. O núcleo é pequeno em relação ao átomo.

Através dessas observações, Rutherford criou seu próprio modelo atômico que acabou substituindo o modelo de Thompson.

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