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Ley combinada de los gases

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by

lizeth castro campos

on 24 August 2014

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Transcript of Ley combinada de los gases

Ejemplo
1. Una masa gaseosa ocupa un volumen de 2,5 litros a 12 °C y 2 atm de presión. ¿Cuál es el volumen del gas si la temperatura aumenta a 38°C y la presión se incrementa hasta 2,5 atm?

Los gases a la misma temperatura, volumen y presión, tienen el mismo número de moléculas, sin importar que no sean del mismo tipo de gas.
Ley combinada de los gases
V1= 2,5 L

T1= 12 °C

P1= 2 atm

T2= 38 °C

P2= 2,5 atm
V2= ?
V1 . P1 = V2 . P2
T1 T2

Fórmula:
Despeje:
V2= V1 . P1 . T2 T1 . P2
T1: K= °C + 273 T2: K= °C + 273
K= 12 + 273= 285 K K= 38 + 273= 311 K
Operaciones:
1)
V2= 2,5 L . 2 atm . 311 K 285 K . 2,5 atm
2)
Resultado
:
V2= 2,18 L

"El volumen ocupado por una masa gaseosa, es inversamente proporcional a las presiones y directamente proporcional a las temperaturas absolutas que soportan"

SERGIO ALEJANDRO MUÑOZ CARRASCO
ALEJANDRA FLORES CEDILLO
ARELI DE LA CRUZ ÁVALOS
LIZETH CASTRO CAMPOS

Ley de Avogadro
¿Qué es?
Fórmulas:
¿Cuántos moles de un gas están presentes en 10 litros en condiciones normales?
Ejemplo
Condiciones normales significa 273 K y 760 mm Hg. En condiciones normales k = 22.4 lt/mol:
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