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Balanceo de Ecuaciones Químicas por el método REDOX

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Eliel Martínez Aradillas

on 15 September 2015

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Transcript of Balanceo de Ecuaciones Químicas por el método REDOX

Una reacción de óxido-reducción no es otra cosa que una pérdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor electricidad, etc.) En una reacción si un elemento se oxida, también debe de existir un elemento que se reduce.
¿Que significa REDOX?
Balanceo de Ecuaciones Químicas por el método REDOX
OXIDACIÓN: es cuando un elemento pierde electrones originando que aumente su estado de oxidación.

REDUCCIÓN: es cuando un elemento gana electrones, originando que disminuya su número de oxidación.
Pero, ¿que significa oxidar y reducir?
Para poder balancear por método de redox es importante recordar como determinar la cantidad de átomos de un elemento en un compuesto, así como determinar la cantidad de número de oxidación de cada elemento y conocer los pasos del método de redox.
Pasos para realizar un balanceo por REDOX
Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.
PASO 1
Colocar los núumeros de oxidación en cada uno de los elementos y observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).
PASO 2
Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento y multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.
PASO 3
Cruzar los resultados obtenidos en la multiplicación y colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente
PASO 4
Completar el balanceo por tanteo y verificar la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación.
PASO 5
Para Saber...
...que elemento se oxida y/o cual se reduce.
RECUERDA:
En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su mínima expresión.
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