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Modelos atómicos

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Antonio Iniesta

on 20 October 2012

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Transcript of Modelos atómicos

Los griegos Modelos atómicos Leucipo y Demócrito hablaron por primera vez del átomo Materia formada por cuatro elementos: el agua, el fuego, la tierra y el aire Varias teorías Dalton Thompson Rutherford Bohr Schrödinger El átomo LEYES PONDERALES
•Lavoisier: La masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él.
•Proust:Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen en una relación en peso constante independientemente del proceso seguido para formarlo.
•Dalton:Las cantidades de un mismo elemento que se unen con una cantidad fija de otro elemento para formar en cada caso un compuesto distinto están en la relación de números enteros sencillos. De los griegos a Dalton Modelo atómico de Dalton(1808)
•La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, indivisibles e indestructibles (Falso)
•Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes (Falso)
•Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas (Verdadero en física)
•Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples(Verdadero)
•Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto(Verdadero)
•Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.(Verdadero) Modelo atómico de Thompson(1904)
•El átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo con masa.
•Los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo.
•En otras ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva. Modelo atómico de Rutherford(1911)
•Átomo formado por dos partes:
La corteza: constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad circularmente (para compensar las fuerzas centrífuga y centrípeta).
Giran alrededor de un núcleo: muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo. Modelo atómico de Bohr(1913)
•El electrón solo podrá girar en ciertas órbitas circulares de energía constante y radios determinados, y al moverse en ellas el electrón no irradiará energía.
•El electón tiene una enegía determinada en cada una de las órbitas, que es mayor cuanto mas alejada está del núcleo. Por esta razón Bohr relacionó las órbitas con los niveles de energía
•El electrón solo emitirá energía cuando estando en una de estas órbitas pase a otra de menor energía. Si recibe la energía suficiente, podrá pasar a una órbita de mayor energía. (explicando asi los espectros atómicos) Modelo atómico de Schrödinger
•Bohr había postulado un modelo que funcionaba perfectamente para el átomo de hidrógeno, pero en los espectros que fueron realizados para otros átomos, se veía que los electrones aun siendo del mismo nivel energético, poseían energías algo diferentes, •Concibe los electrones como una función de onda, no como pequeñas esferas que giran alrededor de un nucleo.•Orbital: región del espacio en la cual cabría mayor posibilidad de hallar al electrón De Dalton a Thompson De Thompson a Rutherford De Rutherford a Bohr De Bohr a Schrödinger FIN Modelo atómico de Schrödinger(1924)
•Bohr había postulado un modelo que funcionaba perfectamente para el átomo de hidrógeno, pero en los espectros que fueron realizados para otros átomos, se veía que los electrones aun siendo del mismo nivel energético, poseían energías algo diferentes.
•Concibe los electrones como una función de onda, no como pequeñas esferas que giran alrededor de un nucleo.
•Orbital: región del espacio en la cual cabría mayor posibilidad de hallar al electrón Tubo de rayos catódicos Chadwick - Neutrones: La masa del átomo era igual al doble de la de los protones, por lo que tenía que haber otra partícula de masa similar a los protones y que evitase la repulsión electrostática de los protones.
A partir de unas partículas neutras expulsadas de un átomo de Berilio que son capaces de arrancar protones de un trozo de parafina se descubren los neutrones. Partículas alfa-Geiger y Mardser Espectros Atómicos: registro fotográfico de la energía que desprenden los cuerpos. Pueden ser continuos o discontinuos. Los discontinuos se dividen en:
•El espectro de emisión atómica: registran la luz que emite un cuerpo.
•El espectro de absorción: indican la energía absorbida por dicho cuerpo. Sommerfield
•Estructura fina: número que representa la intensidad con que interaccionan las partículas mediante las fuerzas electromagnéticas. Una de tales interacciones es la absorción por el átomo de determinados colores, cada uno de los cuales corresponde a fotones de una cierta longitud de onda.
•Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas
•A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel.
•El electrón es una corriente eléctrica minúscula.En consecuencia el modelo atómico de Sommerfeld es una generalización del modelo atómico de Bohr desde el punto de vista relativista, aunque no pudo demostrar las formas de emisión de las órbitas elípticas, solo descartó su forma circular. Miguel Rueda Antonio Grille Tubo de rayos anódicos
Goldstein perforó el cátodo y la luminosidad rebotaba en el vidrio y se reflejaba en el ánodo (Rayos Anódicos). Éstos estaban formados por partículas positivas.
Si se desvía mediante un campo magnético, mueven las aspas de un molinillo interpuesto en su trayectoria primitiva (recta). Esto indica que tiene masa.
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