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Determinacion de la masa molar por el punto de congelacion

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erwin landazury rosero

on 11 December 2013

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Transcript of Determinacion de la masa molar por el punto de congelacion

RESUMEN
En esta práctica se determinó la masa molecular del ácido benzoico a partir del descenso del punto de congelación del disolvente puro 43°C y el de una mezcla de ácido láurico y benzoico que fue 37°C, se calculó que la masa del ácido benzoico fue 60,78g/mol, presentó un porcentaje de error del 50.24% el cual fue demasiado alto esto debido a los errores experimentales, como también la perdida desmedida de la mezcla en los diferentes procesos. A continuación se determinó la masa molecular de manera experimental del ácido benzoico, para los 3 procedimientos experimentales
Determinación de la masa molar por el punto de congelación
MATERIALES Y MÉTODOS
RESULTADOS
CONCLUSIONES
Muchas Gracias!!
INTRODUCCIÓN
Si se disuelve un soluto no volátil en un líquido, el punto de congelación de la disolución resultante es menor que el del disolvente puro. A esta diferencia de temperaturas se le denomina descenso crioscópico. Para las disoluciones diluidas, próximas a la molalidad, el descenso crioscópico es proporcional a la molalidad y, por tanto, solo depende del número de partículas de soluto en relación con el número de partículas de disolvente.
Las propiedades coligativas son propiedades que dependen solo del número de partículas de soluto en la disolución y no de la naturaleza de las partículas del soluto, independiente mente de que este sea átomos, iones o moléculas
Para determinar la masa molar de un soluto en disoluciones de no electrolitos se puede utilizar cualquiera de las propiedades coligativas, sin embargo experimentalmente solo se utiliza la presión osmótica y la disminución del punto de congelación, de los cuales se puede calcular la molaridad o la molalidad de una disolución, y conociendo la masa del soluto se puede determinar su masa molar.
El punto de congelación se define como el punto de congelación del disolvente puro (T°f) menos el punto de congelación de la disolución (Tf)
Debido a que T°f > Tf, ΔTf es una cantidad positiva y proporcional a la concentración de la disolución:
Donde m es la concentración del soluto en unidades de molalidad y Kf (C°/m), es la constante molal de la disminución del punto de congelación y i es el factor de van´t Hoff, como los reactivos utilizados son sólidos moleculares i es aproximadamente 1

Factor de van´t Hoff (i), que proporciona una medida del grado de disociación de los electrolitos en disolución; está dada por:
Así “i” debe ser 1 para todos los no electrolitos.
La unidad de concentración utilizada es la molalidad que es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente, se utiliza esta medida, porque el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas, como la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión
La masa molecular (algunas veces denominada peso molecular) es la suma de las masas atómicas (en uma) en una molécula. Gracias al cálculo de la molalidad es posible determinar la masa molecular con los datos mencionados anteriormente con la siguiente ecuación:
Determinación de la temperatura de congelación del ácido láurico puro:
Determinación del punto de congelación de una solución de ácido benzoico-láurico
Ácido láurico & ácido benzóico
Grupo 1
Este tipo de propiedades, entre las que se incluyen el descenso de la presión de vapor, el aumento de la temperatura de ebullición o presión osmótica, cuyo valor es independiente de la naturaleza del soluto, se denominan propiedades coligativas y pueden utilizarse para medir el número de moles de soluto presentes en una masa dada del disolvente, lo cual constituye un método de medida de los pesos moleculares de las sustancias en disolución.
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