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Ligações Químicas ANCHIETA

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by

Renato Souza

on 27 October 2016

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Transcript of Ligações Químicas ANCHIETA

Ligações Metálicas
Ligações Químicas
Prof.Renato Souza

Características
Formam MOLÉCULAS;
Podem ser sólidas, líquidas ou gasosas;
Na sua maioria, possuem baixo P.F e P.E ;
Na sua maioria não conduzem corrente elétrica -
Ácidos conduzem
;
Características
Formam retículos cristalinos;
São sólidos à temperatura ambiente;
Possuem altas temperaturas de fusão e ebulição;
Conduzem corrente elétrica quando FUNDIDOS ou EM SOLUÇÃO AQUOSA;
São quebradiços.
Características
São sólidos a temperatura ambiente, com exceção do mercúrio que é líquido;
Possuem altas temperaturas de fusão e ebulição;
São maleáveis;
São dúcteis;
Conduzem corrente elétrica e calor no estado sólido;
Possuem brilho característico.
A aliança de ouro é uma liga metálica de 70% de ouro, 20% de cobre e 10% de prata.
Ligações Iônicas ou Eletrovalente
Ligações Moleculares

Agradecemos a atenção!
Forças de Van der Waals
Uma força de van der Waals é a soma de todas as forças atrativas ou repulsivas, que não sejam forças devidas a ligações covalentes entre moléculas (ou entre partes da mesma molécula) ou forças devido à interação eletroestática de íons. Existem três interações distintas:
Força entre dois dipolos permanentes (Força de Keesom)
Força entre um dipolo permanente e um polo induzido (Força de Debye)
Força entre dois dipolos instantaneamente induzidos (Força de dispersão London).
Momento de Dipolo
Interação Intermolecular
Dipolo-dipolo
Interações desse tipo são características de substâncias constituídas por moléculas polares, onde o pólo positivo de uma molécula liga-se com o pólo negativo de outra. Assim repetindo-se indefinidas vezes.
Interação Intermolecular
Dipolo-induzido
As interações dipolo permanente – dipolo induzido são observadas quando uma molécula polar deforma a nuvem eletrônica de uma molécula apolar. Assim, induz a formação de um dipolo.
Interação Intermolecular
Dipolo instantâneo
Os elétrons que constituem a nuvem eletrônica de uma molécula estão em constante movimento, assim, se pudéssemos tirar fotografias dessa nuvem, elas não representariam a mesma imagem.
Ou seja, em moléculas apolares, há possibilidade de tornar-se polar durante um curto período de tempo. Entretanto, esse tempo é o bastante para que deforme a nuvem de outra molécula apolar e induza-a, de modo a formar dois pólos distintos (positivo e negativo). Tendo assim um dipolo induzido.
Interação Intermolecular
Ligação de Hidrogênio
A ligação de hidrogênio, é um dos tipos de interação intermolecular, mas não pode ser considerada uma ligação covalente.
Frequentemente, podem ser observados líquidos com altos pontos de fusão justamente por apresentarem interações do tipo ligação de hidrogênio que necessitam de muita energia para serem rompidas. Às vezes, mesmo quando um líquido sofre ebulição total, várias ligações desse tipo podem permanecer na fase vapor: em uma determinada massa de ácido acético, por exemplo, vários dímeros são coexistentes com a forma H3CCOOH:
Como pode ser visto no esquema acima, o grupo OH de uma molécula de ácido acético liga-se com o átomo de oxigênio da outra. Formando, então, a ligação de hidrogênio
Aspectos da ligação de hidrogênio
O hidrogênio só consegue formar esse tipo de ligação com outro átomo se, e somente se, sua carga parcial for positiva. Pois assim, pode aceitar um par eletrônico (ligação covalente coordenada).
As verdadeiras pontes de hidrogênio
As pontes de hidrogênio não são sinônimas de ligações de hidrogênio, pois, mesmo que possuam tal espécie em comum, são situações completamente diferentes: as pontes de hidrogênio representam um arranjo molecular constituído por 2 elétrons divididos entre 3 átomos (3 centros, 2 elétrons):
PODEMOS DIVIDIR A TABELA PERIÓDICA EM 3 GRANDES GRUPOS.
METAIS
AMETAIS
GASES
NOBRES
GASES NOBRES
- 2 (He) ou 8 elétrons na valência;
- baixa ou praticamente nula reatividade;
- encontram - se isolados na natureza;
- geram a REGRA DO OCTETO e/ou
DUETO.
QUAL A FINALIDADE?
CONHECIMENTO DAS PROPRIEDADES DOS MATERIAIS
- CONHECER O ESTADO FÍSICO DOS MATERIAIS;

- SEUS P.F e P.E
QUAIS OS QUE CONDUZEM
ELETRICIDADE?
* os átomos possuem tendências em ganhar ou
perder elétrons da sua valência, afim de obter uma estabilidade similar aos gases nobres.
TENDÊNCIAS DOS GRUPOS
METAIS
- TENDÊNCIA EM DOAR ELÉTRONS.
- POSSUEM 1, 2, 3
ELÉTRONS NA VALÊNCIA

AMETAIS
- TENDÊNCIA EM RECEBER ELÉTRONS.
- POSSUEM
4
, 5, 6, 7
ELÉTRONS NA VALÊNCIA

METAL +
AMETAL
* o hidrogênio possui caráter de ametal.
CÁTION

+
ÂNION
-
+
FORMAÇÃO DO COMPOSTO
-
-
-
-
+
+
+
+
-
-
-
+
+
RETÍCULO CRISTALINO
CONDUÇÃO ELÉTRICA
A CONDUÇÃO SÓ OCORRE NA PRESENÇA DE CARGAS LIVRES:
ELÉTRONS OU ÍONS
LIGAS METÁLICAS
- FORMADAS PARA MESCLAR CARACTERÍSTICAS IMPORTANTES DE 2 OU MAIS METAIS DISTINTOS.
Liga de aço, formada por ferro, carbono e cromo.
Liga de amalgma, formada por mercúrio e prata
METAL + METAL
?????????
MODELO DE MAR DE ELÉTRONS
AMETAL + AMETAL
compartilhamento de elétrons
COMO MONTAR UMA ESTRUTURA COVALENTE
MOLÉCULAS
- Parte discreta da matéria, com ligações moleculares apenas, que possuem no mínimo dois átomos com tendência em receber elétrons.
- Distribua os elétrons de valência em torno dos átomos
- Tente completar os octetos usando os elétrons DESEMPARELHADOS. Estas ligações serão ditas covalentes normais. Podendo ser
SIMPLES, DUPLAS OU TRIPLAS
;
- Os pares de elétrons EMPARELHADOS (NÂO LIGANTES), podem ser compartilhados quando um átomo já estiver estável. Esta ligação será denominada
COORDENADA
(antiga dativa)
.
METAIS
COMO MONTAR AS ESTRUTURAS DAS MOLÉCULAS?
1. DISTRIBUA OS ELÉTRONS DE VALÊNCIA EM TORNO DE UM QUADRADO IMAGINÁRIO NO ÁTOMO, EM UM ÚNICO SENTIDO, HORÁRIO OU ANTI-HORÁRIO;
O
X
X
X
X
X
X
2. Os elétrons desemparelhados (sozinhos), tem a possibilidade de compartilhamento com outro átomo.
O
X
X
X
X
X
X
O
X
X
X
X
X
X
O
X
X
X
X
X
X
não consegue total estabilidade
3. Podemos substituir os pares de elétrons compartilhados por traços(-).
O
X
X
X
X
X
X
O
X
X
X
X
X
X
FÓRMULA ELETRÔNICA
O
O
-
-
FÓRMULA MOLECULAR
PRATIQUE E ENCONTRE SUA DÚVIDA!
- Qual a molécula formada entre átomos de cloro e de oxigênio?
O
X
X
X
X
X
X
Cl
X
X
X
X
X
X
X
Cl
X
X
X
X
X
X
X
O
Cl
Cl
-
-
O
Cl
2
ELETRÔNICA
ESTRUTURAL
MOLECULAR
- QUAL A MOLÉCULA FORMADA POR ÁTOMOS DE CARBONO E HIDROGÊNIO?
C
X
X
X
X
H
H
X
X
X
X
H
H
H
H
H
H
C
-
-
-
-
C
H
4
ELETRÔNICA
ESTRUTURAL
MOLECULAR
- QUAL A MOLÉCULA FORMADA POR ÁTOMOS DE OXIGÊNIO E HIDROGÊNIO?
O
X
X
X
X
X
X
H
X
H
X
O
-
H
-
H
H
O
2
ELETRÔNICA
ESTRUTURAL
MOLECULAR
- FINALIZANDO, QUAL A MOLÉCULA FORMADA POR ÁTOMOS DE NITROGÊNIO E OXIGÊNIO?
N
X
X
X
X
X
O
X
X
X
X
X
X
O
X
X
X
X
X
X
N
X
X
X
X
X
O
X
X
X
X
X
X
N
O
-
N
-
O
O
-
-
-
-
CONCLUINDO...
ELETRÔNICA
ESTRUTURAL
MOLECULAR
N
O
2
3
COMPARANDO AS LIGAÇÕES QUÍMICAS
METÁLICA
MOLECULAR
ESTADO FÍSICO A 25 ºC
SÓLIDO
SÓLIDO
EXCETO MERCÚRIO
SÓLIDO
LÍQUIDO
GASOSO
P.F e P.E
ALTO
ALTO
NÃO DEFINIDO
TIPO DE ESTRUTURA
RETÍCULO CRISTALINO
MOLÉCULAS
MAR DE ELÉTRONS
RETÍCULO CRISTALINO
CONDUÇÃO DE ELETRICIDADE
FUNDIDOS
OU
EM ÁGUA
JÁ NO
SÓLIDO
NÃO CONDUZEM*
TIPO DE LIGAÇÃO
IÔNICA
QUESTÕES
1. O principal componente do sal de cozinha é o cloreto(Cl) de sódio(Na).
Este composto se apresenta no estado sólido nas condições ambientes (temperatura de e pressão de em decorrência das fortes atrações que se estabelecem entre seus cátions e ânions.

Quando dissolvido em água, são rompidas as ligações químicas

a) iônicas. b) metálicas. c) moleculares.

2. O elemento químico X apresenta 2 elétrons na camada de valência . Esse elemento químico, ao reagir com o elemento químico Y, contendo 7 elétrons na camada de valência, formará um composto que terá a seguinte fórmula química e tipo de ligação:

a) XY – ligação iônica.
b) XY – ligação molecular.
c) XY – ligação iônica.
d) X Y – ligação molecular.
e) XY - ligação metálica

3
2
2
3. Considere o esquema a seguir.











Em relação às situações apresentadas, afirma-se, corretamente, que em
a) I a lâmpada está acesa, devido à capacidade de condução de calor.
b) II a lâmpada está apagada, porque o açúcar é insolúvel na água.
c) II a lâmpada está apagada, pois o açúcar é uma substância composta.
d) I a lâmpada está acesa, devido à movimentação dos íons presentes na solução.

4. Os metais, explorados desde a Idade do Bronze, são muito utilizados até hoje, por exemplo, na aeronáutica, na eletrônica, na comunicação, na construção civil e na indústria automobilística.

Sobre os metais, pode-se afirmar que são
a) bons condutores de calor e de eletricidade, assim como os não-metais.
b) materiais que se quebram com facilidade, característica semelhante aos cristais.
c) materiais que apresentam baixo ponto de fusão, tornando-se sólidos na temperatura ambiente.
d) encontrados facilmente na forma pura ou metálica, sendo misturados a outros metais, formando o mineral.
e) maleáveis, transformando-se em lâminas, por exemplo, quando golpeados ou submetidos a rolo compressor.

No Laboratório de Química, um professor disponibilizou as seguintes substâncias:

I. O3 V. Ca(OH)2
II. NaI VI. HCN
III. KNO3 VII. CO2
IV. NH3 VIII. Li2O

Os compostos formados somente por ligações iônicas são
a) I e VII.
b) II e VIII.
c) III e V.
d) IV e VI.
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