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Aula 1.01 Apresentação e Teoria Atômica

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by

Luis Peffi

on 7 August 2016

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Transcript of Aula 1.01 Apresentação e Teoria Atômica

A Diciplina de Química Geral I
É dividida em 6 aulas semanais (aulas duplas):

4 aulas teóricas: (Frente 1 e Frente 2)

2 aulas Práticas: Laboratório
Média de Aproveitamento
M=(0,4.P1+0,6.P2) x f ≥ 5,0
O fator f vale
0,0 ≥ f ≥ 1,1
Bibliografia da disciplina
Brown, L. S.; T. A. Holme. Química Geral Aplicada a Engenharia, 1ª Edição. Editora Cengage Learning: São Paulo, 2009.

Material de apoio disponível em: http://elearning.fei.edu.br/moodle
APOSTILA
1.Um elemento é composto por minúsculas partículas chamadas átomos. Todos os átomos de um determinado elemento apresentam as mesmas propriedades químicas.

2.Átomos de elementos diferentes apresentam propriedades diferentes. Em uma reação química comum, nenhum átomo de qualquer elemento desaparece ou é transformado no átomo de outro elemento.

3.Compostos são formados pela combinação de átomos de dois ou mais elementos. Em um determinado composto, os números relativos de átomos de certo tipo são definidos e constantes.
TEORIA ATÔMICA:
A teoria atômica ajuda a explicar duas leis básicas da química:

1.Lei da conservação das massas: Em sua forma moderna diz: “não há alteração detectável em massa em uma reação química comum”. Se os átomos são conservados em uma reação, a massa também será conservada. (postulado 2)

2.Lei da composição constante: “um mesmo composto contém sempre os mesmos átomos nas mesmas proporções”. Se a razão atômica destes elementos num composto é fixa, suas proporções em massa também devem ser. (postulado 3)

3.Lei das proporções múltiplas: Esta lei se aplica ao caso de dois elementos que quando combinados formam mais de um composto. “As massas de um elemento que se combina com uma massa fixa de um segundo elemento o fazem em uma razão de números inteiros”.
A Evolução do Modelo Atômico
Íons
Moléculas
Átomos isolados são raros na natureza normalmente são encontrados combinados com outros átomos iguais ou com átomos diferentes. Combinados os átomos formam unidades estruturais, muitas vezes complexas, são chamadas moléculas. As moléculas unidas por forças denominadas ligações químicas
Rutherford – Bohr
1913

Elemento químico: é o conjunto de átomos com o mesmo número atômico(z). Hoje são conhecidos mais de 100 elementos químicos.

Representação:
Se for aplicada energia suficiente, um ou mais elétrons podem ser removidos de um átomo neutro e formar uma partícula carregada positivamente. Assim como elétrons podem ser adicionados a determinados átomos que ficam carregados negativamente. A essas partículas dá-se o nome de íons.
Íon Cloreto
MASSA ATÔMICA E OUTROS TIPOS DE MASSA
unidade de massa atômica (u.m.a.)
Calculo da massa atômica
Calculo da Massa Molecular
A massa molecular: é a soma das massas atômicas dos átomos que constituem a molécula. Ex.:
H2O = 2xH + 1xO = 2x1+1x16 = 18 uma
Tabela Peródica
NÚMERO DE MOLS
Quando relacionamos a massa em gramas de uma determinada substância (m) com a sua massa molar (M), conseguimos uma grandeza conhecida como número de mols (n), que nada mais é do que a medida da quantidade de matéria
O número de mol é particularmente importante para o estudo das reações químicas
Tarefa mínima:

B:
Cap. 2: 2.2 ao 2.4 e Cap. 3: 3.4 - exercícios ímpares: 2.9 ao 2.25 e do 3.41 ao 3.65;
Lista Complementar (LC):
1 ao 3
Como explicar os segredos da Matéria?
Os Gregos antigos levantaram, no mínimo, três diferentes teorias
Muitas das Figuras usadas nesta apresentação foram tiradas do Livro "Química Geral em Quadrinhos" de Craig Criddle da Editora Blucher
Modelo mais estudado
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