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Materia y su estructura atómica.

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Rufina Martínez López

on 12 August 2013

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Transcript of Materia y su estructura atómica.

QUIMICA
El átomo
Estructura atómica
Calculo de las partículas subatómicas
Modelos atómicos
J.J. THOMSON
E. RUTHERFORD
BOHR
Electrón
símbolo e-
giran al rededor del núcleo
Thomson 1897
carga negativa
masa 1/1837 uma
9.10953 x 10 -28
masa (A)=
protones + neutrones
Ciencia que estudia los fenómenos que consideran los cambios en la estructura de la materia
Protón
símbolo p+
se encuentran núcleo
Rutherford 1920
carga positiva
masa 1 uma
1.67265 x 10 -24
Neutrón
simbolo n±
se encuentran núcleo
Chadwick 1932
carga cero
masa 1 uma
1.67265 x 10 -24
Número
atómico (Z)=
protones
Número neutrones =(A)- (Z)
MODELO ATOMICO CUANTICO ONDULATORIO (MODELO ORBITAL)
J. DALTON
Los elementos están constituidos por átomos consistentes en partículas materiales separadas e indestructibles;
Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades.
Los átomos de los distintos elementos tienen diferentes masa y propiedades
Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla. Los «átomos» de un determinado compuesto son a su vez idénticos en masa y en todas sus otras propiedades.
Descubrimiento del electrón (descubierto en el año 1897; en 1898 Thomson propuso un modelo atómico, que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula subatómica.
Thomson suponía que los electrones se distribuía de una forma uniforme alrededor del átomo, conocido este modelo como Pastel de pasas, es la teoría de estructura atómica, Thomson descubre el electrón antes que se descubrirse el protón y el neutrón..
El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.
La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.
"Eso era tan sorprendente como si le disparases balas de cañón a una hoja de papel y rebotasen hacia ti". Con esto, Rutherford fue capaz de establecer por primera vez una estructura atómica demostrable y con base científica (inspirado en el sistema solar): un núcleo central y electrones en órbita (como planetas) alrededor de ese núcleo."
1) El electrón se puede mover solo en determinadas orbitas caracterizadas por su radio
2) Cuando el electrón se encuentra en dichas órbitas, el sistema no absorbe ni emite energía ( orbitas estacionarias )
3) Al suministrarle al átomo energía externa, el electrón puede pasar o "excitarse" a un nivel de energía superior, correspondiente a una órbita de mayor radio
4) Durante la caída del electrón de un nivel de mayor energía (más alejado del núcleo) a uno de menor energía (más cerca del núcleo) se libera o emite energía.
5) Al pasar el electrón de un nivel a otro se absorbe o se libera un cuanto de energía cuyo valor está relacionado con la frecuencia absorbida o emitida
ORBITAL: ESPACIO AL REDEDOR DEL NUCLEO QUE OCUPA UN ELECTRON (capa)
NUMERO CUANTICO PRINCIPAL: TAMAÑO DEL ORBITAL
NUMERO CUANTICO SECUNDARIO O AZIMUTAL: FORMA DEL ORBITAL
NUMERO CUANTICO MAGNETICO: DETERMINA LA ORIENTACION DEL ORBITAL
l = 0 orbital s (sharp)
l = 1 orbital p (principal)
l = 2 orbital d (diffuse)
l = 3 orbital f (fundamental)
NUMERO CUANTICO S (ESPIN): GIRO SOBRE SU EJE
¿Para qué sirve?
Materia y su estructura atómica
Ing. Rufina del Carmen Martínez López
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