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Tabla periodica

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by

Sharonn Pú

on 18 November 2013

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FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
APLICACIONES
Elemento incoloro, inodoro, de tipo gaseoso y no metálico.
Su masa atómica es tan ligera (1,00797) que no existe ningún otro elemento químico más liviano que el hidrógeno.
Representa ¾ partes de la materia del Universo.
Presenta tres isótopos.
Es producido principalmente a partir de la combinación de oxígeno en el agua.
Es un agente reductor poderoso, aun a la temperatura ambiente, (Hidrógeno atómico).
Reduce a su estado metálico a algunas sales.
Es tan ligero que si no se combina, alcanza en sus colisiones las velocidades suficientes como para ser expulsadas de la atmósfera fácilmente.
Muchos metales absorben hidrógeno.
Sustancia más inflamable de todas las que se conocen.
Dependiendo de con quien se combine y las condiciones en que ocurra dicho proceso, puede generar reacciones violentas.
En altas concentraciones el hidrógeno, reduce la cantidad de oxígeno presente en el ambiente.
Reacciona con los óxidos y los cloruros de muchos metales, entre ellos la plata, el cobre, el plomo, el bismuto y el mercurio, para producir los metales libres.
Reacciona con elementos metálicos y no metálicos.
Su simplicidad, ha permitido el desarrollo de la mecánica cuántica.
APLICACIONES
Encabeza la familia de los metales alcalinos en la tabla periódica.
Etimológicamente, su nombre proviene del griego “lithos”, que significa “piedra”
En el año 1817, el químico sueco Johan August Arfwedson descubrió este elemento en una piedra

FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
Hydro (agua) y Gen (generador)
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
APLICACIONES
Es el metal sólido más ligero.
Es blando, de bajo punto de fusión y reactivo.
Elemento moderadamente abundante en la corteza terrestre (65 ppm).
Posee alto calor específico (capacidad calorífica)gran intervalo de temperatura de la fase líquida.
Alta conductividad térmica, baja viscosidad y muy baja densidad.
Altísimo potencial electroquímico.

Experimenta un gran número de reacciones:
Con oxígeno --------- monóxido y peróxido
Con nitrógeno ------- nitruros
Con hidrógeno ------ hidruro
Se encuentra en rocas ìgneas y agua mineral.
Corrosivo para la piel, ojos y tracto respiratorio.
Produce edema pulmonar.
Reacciona violentamente con oxidantes fuertes, ácidos y muchos compuestos (hidrocarburos, halógenos, halones, cemento, arena y asbestos).
Su densidad equivalente a casi la mitad que la del agua, pudiendo no sólo flotar en ella sino también reaccionar con ésta y formar gas de hidrógeno e hidróxido de litio
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
Transparente a los rayos X.
Puede obtenerse como metal puro mediante los procesos del sulfato, fluoruro o cloruro a partir del berilo (3BeO.Al2O3.6SiO2)
Retarda o captura neutrones.
Ciertos elementos químicos reaccionan con el berilio en el agua haciéndolo insoluble. (Menos dañino).
Es excretado rápidamente por heces y orina.
DEBILIDADES
Incrementa las posibilidades de desarrollar cáncer y daños en el ADN.
Altas concentraciones debido a la acumulación por emisiones industriales.
Se oxida ligeramente al contacto con el aire, cubriéndose con una fina capa de óxido.
En medios ácidos pueden disolverse, lo que inhibe la capacidad de autodepuración de los cuerpos de agua superficiales y subterráneos a partir de una concentración de 0,01 mg/l.

AMENAZAS
La exposición prolongada produce una acumulación de berilio en los huesos y en el hígado.
Produce irritaciones y lesiones en las vías respiratorias (bronquitis, neumonía, dermatitis, beriliosis).
Altamente tóxico (humo y polvo).
Acumulación significativa en frutas y vegetales.
DESCUBRIDOR:
NICHOLAS LOUIS VAUQUELIN
LUGAR:
FRANCIA (1798)
“BÈRYLLOS” = GEMAS VERDES
Uno de los metales estructurales más ligeros y suaves, que existen.
Punto de fusión bajo y reactivo.
Su densidad es cerca de la tercera parte de la del aluminio.
Tiene alta resistencia por unidad de masa.
Resistencia a los campos magnéticos.
Capacidad para no producir chispas y conducir la electricidad.
Resistente a la corrosión.
APLICACIONES
Fabricar productos con gran resistencia al calor, mejor resistencia a la corrosión, mayor dureza, mayores propiedades aislantes y mejor calidad de fundición.
Elaboración de piezas de aviones supersónicos.
Sistemas demultiplexados.
Ventanas de los tubos de rayos X.
Generaciòn de energìa nuclear.
Ordenadores o computadoras, láser, televisión, instrumentos oceanográficos y cubiertas protectoras del cuerpo.
APLICACIONES
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
“Buraq, Burah = Bòrax”
Se clasifica como metaloide.
Único elemento no metálico con menos de cuatro electrones en la capa externa.
Incrementa de manera considerable la resistencia a alta temperatura.
Posee densidad baja, extrema dureza, alto punto de fusión y notable fuerza tensora en forma de filamentos.
Boro -10 y boro -11, se producen de forma natural.
Tiene la capacidad de formar redes moleculares que se unen por enlaces covalentes y estables
Muchas de sus propiedades no están lo suficientemente establecidas.
Se encuentra en la corteza terrestre, el agua de mar (ppm), como constituyente esencial de varios silicatos tales como la (turmalina, datolita).
En forma elemental, el boro en sí no se considera tóxico.
En grandes concentraciones es muy tóxico para la vegetación.
Se introduce al ambiente por medio de la erosión.
Parece afectar la forma en que el cuerpo maneja otros minerales como el magnesio y el fósforo.
Aumenta los niveles de estrógeno.
A temperatura ambiente, siendo un muy mal conductor.
Los órganos reproductivos masculinos serán afectados.
Durante el embarazo sus descendientes pueden sufrir defectos de nacimiento y fallos en el desarrollo.
Sufren irritación de nariz.
Puede infectar el estómago, hígado, riñones y cerebro y puede eventualmente llevar a la muerte.
El boro elemental se emplea principalmente en la industria metalúrgica.
Agente metalúrgico desgasificante.
Refinar el aluminio.
El tratamiento térmico del hierro maleable.
Aleaciones de acero.
Reactores atómicos y en tecnologías de alta temperatura.
Construcción de misiles y tecnología de cohetes.
Retardantes a la flama.
Desinfectantes de frutas y madera.
Control de hierbas e insecticidas.
Astringente, tratamiento para infecciones por levaduras.
El carbono es único en la química porque forma un número de compuestos mayor que la suma total de todos los otros elementos combinados.
Existe en dos formas alotrópicas cristalinas bien definidas: diamante y grafito.
Aunque también se halla con poca cristalinidad en carbón vegetal, coque y negro de humo
APLICACIONES
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
Elemento necesario para la vida.
El carbono elemental es una sustancia inerte, insoluble en agua, ácidos y bases diluidos, así como disolventes orgánicos.
Un gran número de metales se combinan con el elemento a temperaturas elevadas para formar carburos.
Con el oxígeno forma tres compuestos gaseosos: monóxido de carbono, CO, dióxido de carbono, CO2, y subóxido de carbono, C3O2.
Se encuentran distribuidos ampliamente en la naturaleza.
Capacidad única de enlazarse con otros átomos de carbono para formar compuestos en cadena y cíclicos muy complejos.
Químicamente puro se prepara por descomposición térmica del azúcar (sacarosa) en ausencia de aire.
Las propiedades físicas y químicas del carbono dependen de la estructura cristalina del elemento.
Sus formas alotrópicas son de gran importancia industrial.
Presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas.
Su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples.
A temperaturas normales, el carbono se caracteriza por su baja reactividad.
Monóxido de carbono se combina con la sangre mucho más fácil que el oxígeno.
El aumento de las emisiones de dióxido de carbono (CO2) en los mares trastorna el sistema nervioso de los peces y reduce sus posibilidades de supervivencia
Daños temporales o permanentes a los pulmones y el corazón.
Inflamación de los folículos pilosos, y lesiones de la mucosa bucal debidos a la exposición cutánea.
Carbono 14, puede atravesar la placenta, ligarse orgánicamente con células en desarrollo y de esta forma poner a los fetos en peligro.
Ornamentales: El diamante en joyería.
Pigmento de negro de humo: En llantas de automóvil y tintas de imprenta.
El grafito, se utiliza para crisoles de alta temperatura, electrodos de celda seca y de arco de luz, como puntillas de lápiz y como lubricante.
El carbón vegetal: Se utiliza como absorbente de gases y agente decolorante.
Los compuestos de carbono tienen muchos usos: El dióxido de carbono se utiliza en la carbonatación de bebidas, en extintores de fuego y, en estado sólido, como enfriador (hielo seco).
El monóxido de carbono se utiliza como agente reductor en muchos procesos metalúrgicos.
El tetracloruro de carbono y el disulfuro de carbono son disolventes industriales importantes.
El freón se utiliza en aparatos de refrigeración. El carburo de calcio se emplea para preparar acetileno.
Carbono 12: Como medida patrón para las masas atómicas, y se le asignó la masa atómica 12.
carbono 13 y carbono 14 se usan como trazadores en la investigación bioquímica.
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
APLICACIONES
Obtención de amoníaco.
En la industria electrónica crea atmósferas inertes en la producción de transistores, diodos, etc.
En la industria del petróleo para incrementar la presión en los pozos y forzar la salida del crudo, expulsar el aire de tanques de combustible parcialmente llenos y como propelente de aerosoles y extintores.
El nitrógeno líquido se usa como refrigerante: congelado por inmersión y transporte de alimentos congelados.
Ùtil en criogenia, para tratar papilomas, verrugas entre otros.
El nitrógeno, consta de dos isótopos, 14N y 15N, en abundancia relativa de 99.635 a 0.365.
Además se conocen los isótopos radiactivos 12N, 13N, 16N y 17N, producidos por una variedad de reacciones nucleares.
Ciclo del Nitrógeno
APLICACIONES
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
APLICACIONES
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
APLICACIONES
APLICACIONES
AMENAZAS
DEBILIDADES
OPORTUNIDADES
FORTALEZAS
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
APLICACIONES
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
APLICACIONES
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
APLICACIONES
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
APLICACIONES
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
APLICACIONES
APLICACIONES
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
0.045% de la corteza terrestre es cloro
Se combina con metales, no metales y materiales orgánicos.
Reemplaza al yodo y al bromo de sus sales.
Participa en la reacción de sustitución radicalaria con compuestos orgánicos que contienen hidrógeno
Ligado al sodio forma el cloruro sódico, por lo que tienen relevante papel en el mantenimiento de la presión osmótica y el equilibrio ácido-base.
Se forma de los isótopos estables de masa 35 y 37.
Tiene la capacidad de combinarse prácticamente con todos los elementos
Se encuentre libre en la naturaleza sólo a las temperaturas elevadas de los gases volcánicos.
El cloro residual, aún a bajas concentraciones, es tóxico a los organismos acuáticos y por ello puede requerirse la descloración.
El cloro oxida ciertos tipos de materiales orgánicos del agua residual generando compuestos más peligrosos (tales como los metanos trihalogenados.
Para el cuerpo resulta considerablemente peligroso.
El cloro es un gas altamente reactivo
Los efectos del cloro en la salud humana dependen de la cantidad de cloro presente, y del tiempo y la frecuencia de exposición.
Las plantas y los animales no suelen almacenar cloro, sin embargo, estudios de laboratorio muestran que la exposición repetida a cloro en el aire puede afectar al sistema inmunitario, la sangre, el corazón, y el sistema respiratorio de los animales.
El cloro provoca daños ambientales a bajos niveles.
El cloro es especialmente dañino para organismos que viven en el agua y el suelo.
Estas son algunas de las funciones que el cloro realiza en el organismo:
Lo necesitamos para poder mantener en buen estado las articulaciones.
Es un regulador del equilibrio ácido-base de los líquidos del organismo.
Regula la presión que permite a los fluidos corporales entrar y salir a través de las membranas celulares.
Acompañado siempre del Sodio y del Potasio, regula el balance electrolítico.
Debido a su reactividad no es probable que el cloro se mueva a través del suelo y se incorpore a las aguas subterráneas.
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
APLICACIONES
APLICACIONES
AMENAZAS
DEBILIDADES
OPORTUNIDADES
FORTALEZAS
APLICACIONES
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
Elemento necesario para la vida.
El carbono elemental es una sustancia inerte, insoluble en agua, ácidos y bases diluidos, así como disolventes orgánicos.
Un gran número de metales se combinan con el elemento a temperaturas elevadas para formar carburos.
Con el oxígeno forma tres compuestos gaseosos: monóxido de carbono, CO, dióxido de carbono, CO2, y subóxido de carbono, C3O2.
Se encuentran distribuidos ampliamente en la naturaleza.
Capacidad única de enlazarse con otros átomos de carbono para formar compuestos en cadena y cíclicos muy complejos.
Químicamente puro se prepara por descomposición térmica del azúcar (sacarosa) en ausencia de aire.
Las propiedades físicas y químicas del carbono dependen de la estructura cristalina del elemento.
Sus formas alotrópicas son de gran importancia industrial.
Presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas.
Su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples.
A temperaturas normales, el carbono se caracteriza por su baja reactividad.
Monóxido de carbono se combina con la sangre mucho más fácil que el oxígeno.
El aumento de las emisiones de dióxido de carbono (CO2) en los mares trastorna el sistema nervioso de los peces y reduce sus posibilidades de supervivencia
Daños temporales o permanentes a los pulmones y el corazón.
Inflamación de los folículos pilosos, y lesiones de la mucosa bucal debidos a la exposición cutánea.
Carbono 14, puede atravesar la placenta, ligarse orgánicamente con células en desarrollo y de esta forma poner a los fetos en peligro.
Ornamentales: El diamante en joyería.
Pigmento de negro de humo: En llantas de automóvil y tintas de imprenta.
El grafito, se utiliza para crisoles de alta temperatura, electrodos de celda seca y de arco de luz, como puntillas de lápiz y como lubricante.
El carbón vegetal: Se utiliza como absorbente de gases y agente decolorante.
Los compuestos de carbono tienen muchos usos: El dióxido de carbono se utiliza en la carbonatación de bebidas, en extintores de fuego y, en estado sólido, como enfriador (hielo seco).
El monóxido de carbono se utiliza como agente reductor en muchos procesos metalúrgicos.
El tetracloruro de carbono y el disulfuro de carbono son disolventes industriales importantes.
El freón se utiliza en aparatos de refrigeración. El carburo de calcio se emplea para preparar acetileno.
Carbono 12: Como medida patrón para las masas atómicas, y se le asignó la masa atómica 12.
carbono 13 y carbono 14 se usan como trazadores en la investigación bioquímica.
APLICACIONES
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
Elemento necesario para la vida.
El carbono elemental es una sustancia inerte, insoluble en agua, ácidos y bases diluidos, así como disolventes orgánicos.
Un gran número de metales se combinan con el elemento a temperaturas elevadas para formar carburos.
Con el oxígeno forma tres compuestos gaseosos: monóxido de carbono, CO, dióxido de carbono, CO2, y subóxido de carbono, C3O2.
Se encuentran distribuidos ampliamente en la naturaleza.
Capacidad única de enlazarse con otros átomos de carbono para formar compuestos en cadena y cíclicos muy complejos.
Químicamente puro se prepara por descomposición térmica del azúcar (sacarosa) en ausencia de aire.
Las propiedades físicas y químicas del carbono dependen de la estructura cristalina del elemento.
Sus formas alotrópicas son de gran importancia industrial.
Presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas.
Su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples.
A temperaturas normales, el carbono se caracteriza por su baja reactividad.
Monóxido de carbono se combina con la sangre mucho más fácil que el oxígeno.
El aumento de las emisiones de dióxido de carbono (CO2) en los mares trastorna el sistema nervioso de los peces y reduce sus posibilidades de supervivencia
Daños temporales o permanentes a los pulmones y el corazón.
Inflamación de los folículos pilosos, y lesiones de la mucosa bucal debidos a la exposición cutánea.
Carbono 14, puede atravesar la placenta, ligarse orgánicamente con células en desarrollo y de esta forma poner a los fetos en peligro.
Ornamentales: El diamante en joyería.
Pigmento de negro de humo: En llantas de automóvil y tintas de imprenta.
El grafito, se utiliza para crisoles de alta temperatura, electrodos de celda seca y de arco de luz, como puntillas de lápiz y como lubricante.
El carbón vegetal: Se utiliza como absorbente de gases y agente decolorante.
Los compuestos de carbono tienen muchos usos: El dióxido de carbono se utiliza en la carbonatación de bebidas, en extintores de fuego y, en estado sólido, como enfriador (hielo seco).
El monóxido de carbono se utiliza como agente reductor en muchos procesos metalúrgicos.
El tetracloruro de carbono y el disulfuro de carbono son disolventes industriales importantes.
El freón se utiliza en aparatos de refrigeración. El carburo de calcio se emplea para preparar acetileno.
Carbono 12: Como medida patrón para las masas atómicas, y se le asignó la masa atómica 12.
carbono 13 y carbono 14 se usan como trazadores en la investigación bioquímica.
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
El cromo es un metal de transición duro, frágil, gris acerado y brillante. Es muy resistente frente a la corrosión.
Esencial en su estado de oxidacion +3
Se ha observado que algunos de sus complejos parecen potenciar la acción de la insulina por lo que se les ha denominado "factor de tolerancia a la glucosa"; debido a esta relación con la acción de la insulina, la ausencia de cromo provoca una intolerancia a la glucosa, y esta ausencia, la aparición de diversos problemas.
Su estado de oxidación más alto es el +6, aunque estos compuestos son muy oxidantes
Se obtiene cromo a partir de la cromita (FeCr2O4). La cromada se obtiene comercialmente calentando a la cromadora en presencia de aluminio o silicio (mediante un proceso de reducción). Aproximadamente la mitad de las cromadas se extrae de Sudáfrica
Su mineral más importante por abundancia es la cromita., que se encuentra en cantidades considerables en la luna
Por otra parte, los compuestos de cromo en el estado de oxidación +6 son muy oxidantes y carcinógenos
Se han descubierto depósitos de cromo metal, aunque son poco abundantes; en una mina rusa
0,05 mg/litro de cromo (VI) en el agua de consumo. Este valor se ha revisado en nuevos estudios sobre sus efectos en la salud, pero ha permanecido constante.
APLICACIONES
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
El cobalto es un metal ferromagnético de color blanco azulado
Es un elemento químico esencial para los mamíferos en pequeñas cantidades.
Su principal característica es su elevadísima dureza y reistencia al desgaste.
Suelen formar parte de los meteoritos de hierro.
El Co-60, un radioisótopo de cobalto, es un importante trazador y agente en el tratamiento del cáncer
Se emplea sobre todo en superaleaciones de alto rendimiento, siendo éstas normalmente más caras que las de níquel
El Cobalto es beneficioso para los humanos porque forma parte de la vitamina B12, la cual es esencial para la salud humana. El cobalto es usado para tratar la anemia en mujeres embarazadas, porque este estimula la producción de glóbulos rojos.
Ni cobalto ni níquel suelen mezclarse con la plata ni el mercurio (siendo ambos raras excepciones) además de que comparten el efecto magnético del hierro. El cobalto es el metal más escaso de estos tres, es el menos rentable y también el más caro.
Encuentra pocos usos en la industria en comparación a sus vecinos inmediatos. Se trata de uno de los pocos elementos químicos monoisotópicos
El cobalto tiene poca resistencia química aunque es más estable que el hierro ya que se mantiene en aire y agua siempre que no se encuentren otros elementos corrosivos en dichos medios.
Cuando respiramos elevadas concentraciones de Cobalto a través del aire experimentamos efectos en los pulmones, como asma y neumonía. Esto ocurre principalmente en gente que trabaja con Cobalto.
Los suelos cercanos a minas y fundiciones pueden contener una alta cantidad de Cobalto, así que la toma por los humanos a través de comer las plantas puede causar efectos sobre la salud.
Efectos sobre la salud pueden también ser causado por radiacción de los Isótopos radiactivos del Cobalto. Este causa esterilidad, pérdida de pelo, vómitos, sangrado, diarréas, coma e incluso la muerte.
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
La mayor parte del cobre del mundo se obtiene de los sulfuros minerales como la calcocita, covelita, calcopirita, bornita y enargita.
El Cobre es una substancia muy común que ocurre naturalmente y se extiende a través del ambiente a través de fenómenos naturales, los humanos usan ampliamente el Cobre.
El Cobre puede ser encontrado en muchas clases de comidas, en el agua potable y en el aire. Debido a que absorbemos una cantidad eminente de cobre cada día por la comida, bebiendo y respirando. Las absorción del Cobre es necesaria, porque el Cobre es un elemento traza que es esencial para la salud de los humanos.
APLICACIONES
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
APLICACIONES
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
Baja toxicidad quimica.
Fuente de particulas beta
Se disuelve en agua regia ácido nítrico y ácido sulfúrico
Se utiliza en procedimientos diagnósticos
Periodo de desintegración corto
Se desluce en presencia de aire humedo
Poco abundante en la tierra
Elemento sintetico
No se disuelve en acido clorhidrico
Radiactivo
DEBILIDADES
 Es un gas noble,  inodoro, muy pesado, incoloro, el xenón está presente en la atmósfera terrestre sólo en trazas y fue parte del primer compuesto de gas noble sintetizado.
AMENAZAS
El gas puede ser almacenado con seguridad en contenedores convencionales de vidrio  sellados a temperatura y presión ambientes. El xenón no es tóxico, pero varios de sus compuestos lo son altamente debido a sus fuertes propiedades de oxidación.
El xenón es un miembro de los elementos de valencia cero llamados gases nobles o inertes
En un tubo lleno de gas xenón, se emite un brillo azul cuando se le excita con una descarga eléctrica.
Este gas noble se encuentra naturalmente en los gases emitidos por algunos manantiales naturales Los isótopos Xe-133 y Xe-135 se sintetizan mediante irradiación de neutrones  en reactores nucleares  refrigerados por aire.
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
Se ha conseguido xenón metálico aplicándole presiones de varios cientos de kilobares.
El xenón también puede formar clatratos con agua cuando sus átomos quedan atrapados en un entramado de moléculas de oxigeno.
APLICACIONES ESPECÍFICAS
APLICACIONES ESPECÍFICAS
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
Posee un brillo metálico-plateado y brillante.
Pertenece a la familia de los elementos de transición interna y contiene en su forma estable 60 electrones y su isotopo más conocido es Nd-142
A la temperatura ambiente, se encuentra en estado sólido.
Es uno de los elementos químicos raros, que puede ser encontrado en las casas en equipos tales como televisores en color, auriculares tipo casco, lámparas fluorescentes y cristales.
Oscurece rápidamente al contacto con el aire formando un óxido.
Es más abundante que plomo y estaño en la Tierra: es el 4,15x10-3% en peso de la corteza.
Las sales de neodimio se separan de las de los otros metales mediante columnas de intercambio iónico y extracción con disolventes y por reducción de haluros anhidros (NdF3, NdCl3) con calcio.
Produce vidrios de colores que van de violeta a rojo vino y gris.
El neodimio nunca se encuentra en la naturaleza como elemento libre. Se encuentra en minerales como la arena de monacita  y bastnasita.
Es difícil separarlo de otros elementos de las tierras raras.
El metal en polvo de neodimio presenta peligro de combustión y explosión.
Está disponible en pequeñas cantidades en la corteza terrestre (16 ppm).
APLICACIONES
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
Es el metal sólido más ligero.
Es blando, de bajo punto de fusión y reactivo.
Elemento moderadamente abundante en la corteza terrestre (65 ppm).
Posee alto calor específico (capacidad calorífica)gran intervalo de temperatura de la fase líquida.
Alta conductividad térmica, baja viscosidad y muy baja densidad.
Altísimo potencial electroquímico.

Experimenta un gran número de reacciones:
Con oxígeno --------- monóxido y peróxido
Con nitrógeno ------- nitruros
Con hidrógeno ------ hidruro
Se encuentra en rocas ìgneas y agua mineral.
Corrosivo para la piel, ojos y tracto respiratorio.
Produce edema pulmonar.
Reacciona violentamente con oxidantes fuertes, ácidos y muchos compuestos (hidrocarburos, halógenos, halones, cemento, arena y asbestos).
Su densidad equivalente a casi la mitad que la del agua, pudiendo no sólo flotar en ella sino también reaccionar con ésta y formar gas de hidrógeno e hidróxido de litio
APLICACIONES
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
Varios de los compuestos de vanadio se emplean en la industria química, sobre todo en la fabricación de catalizadores de oxidación, y en la industria cerámica como agentes colorantes.
El vanadio se parece a algunos otros elementos de transición en que forma muchos compuestos que con frecuencia son complejos por su valencia variable. Tiene al menos tres estados de oxidación, 2+, 3+ y 5
En su forma pura es blando y dúctil. Puede trabajarse en caliente y frío fácilmente.
La resistencia del vanadio a los ácidos clorhídrico y sulfúrico es notable y resiste el ataque del agua salada , mejor que la mayor parte de los aceros inoxidables
El vanadio y los compuestos de vanadio se encuentran en la corteza terrestre y en rocas, en minerales de hierro y en depósitos de petróleo crudo.
El óxido de vanadio es un componente en tipos especiales de acero usado en partes de automóviles, resortes y rodamientos.
El Vanadio puede tener un número de efectos sobre la salud humana, cuando la toma es muy alta. Cuando el Vanadio es acumulado a través del aire, puede causar bronquitis y neumonía
El Vanadio causa la inhibición de ciertas enzimas de animales, lo cual tiene varios efectos neurológicos. Próximo a los efectos neurológicos el Vanadio puede causar desordenes respiratorios, parálisis y efectos negativos en el hígado y los riñones.
Vanadio puede causar daño en el sistema reproductivo de animales machos, y el Vanadio puede causar alteraciones del ADN en algunos casos, pero no puede causar cáncer en animales.
APLICACIONES
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
APLICACIONES
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
Es un metal de transición raro, azul grisáceo, duro, presenta brillo metálico y resiste muy bien la corrosión. 
Es muy resistente al ataque por ácidos;
Tiene alto punto de fusión, buen conductor de la electricidad y el calor muy duro. 
En la naturaleza aparece generalmente formando mezclas isomorfas con la columbita que se conocen con el nombre de coltán.
Es fisiológicamente inerte, por lo que, entre sus variadas aplicaciones, se puede emplear para la fabricación de instrumentos quirúrgicos y en implantes.
Puede ser dañino por inhalación, ingestión o absorción cutánea.  

Provoca irritación de los ojos y la piel. El material es irritante de las membranas mucosas y el tracto respiratorio superior.
Se trata de un material no renovable, se extrae en áreas donde viven gorilas en peligro de extinción:  República Democrática del Congo, con cerca del 80% de las reservas mundiales estimadas.
APLICACIONES
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
Es de color gris acerado, muy duro y denso, tiene el punto de fusión más elevado de todos los metales y el punto de ebullición más alto de todos los elementos conocidos
Fuerza y resistencia calórica, además de una aceptable resistencia química, ya que no es fácilmente atacable por los ácidos.
El wolframio resiste las reacciones redox, casi todos los ácidos comunes (incluyendo el fluorhídrico) y álcalis, pero sólo en su estado de máxima pureza, aunque se oxida rápidamente expuesto a peróxido de hidrógeno. 

Este elemento ocupa el puesto 57% en la clasificación de elementos más abundantes de la corteza terrestre.
El tungsteno también se usa como catalizador para acelerar reacciones químicas.
Este producto no tiene efectos crónicos.
Se sabe que genera convulsiones e insuficiencia renal con necrosis tubular aguda.
Se tiene conocimiento de casos de intoxicación donde la dosis letal para los seres humanos se estima entre 500 mg/kg y 5 g/kg.
Este metal es fundamental para entender las sociedades modernas. Sin él no se podrían producir de una forma económica todas las máquinas que nos rodean y las cosas que se pueden producir con ellas.
APLICACIONES
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
Es el metal sólido más ligero.
Es blando, de bajo punto de fusión y reactivo.
Elemento moderadamente abundante en la corteza terrestre (65 ppm).
Posee alto calor específico (capacidad calorífica)gran intervalo de temperatura de la fase líquida.
Alta conductividad térmica, baja viscosidad y muy baja densidad.
Altísimo potencial electroquímico.

Experimenta un gran número de reacciones:
Con oxígeno --------- monóxido y peróxido
Con nitrógeno ------- nitruros
Con hidrógeno ------ hidruro
Se encuentra en rocas ìgneas y agua mineral.
Corrosivo para la piel, ojos y tracto respiratorio.
Produce edema pulmonar.
Reacciona violentamente con oxidantes fuertes, ácidos y muchos compuestos (hidrocarburos, halógenos, halones, cemento, arena y asbestos).
Su densidad equivalente a casi la mitad que la del agua, pudiendo no sólo flotar en ella sino también reaccionar con ésta y formar gas de hidrógeno e hidróxido de litio
APLICACIONES
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
Es el metal sólido más ligero.
Es blando, de bajo punto de fusión y reactivo.
Elemento moderadamente abundante en la corteza terrestre (65 ppm).
Posee alto calor específico (capacidad calorífica)gran intervalo de temperatura de la fase líquida.
Alta conductividad térmica, baja viscosidad y muy baja densidad.
Altísimo potencial electroquímico.

Experimenta un gran número de reacciones:
Con oxígeno --------- monóxido y peróxido
Con nitrógeno ------- nitruros
Con hidrógeno ------ hidruro
Se encuentra en rocas ìgneas y agua mineral.
Corrosivo para la piel, ojos y tracto respiratorio.
Produce edema pulmonar.
Reacciona violentamente con oxidantes fuertes, ácidos y muchos compuestos (hidrocarburos, halógenos, halones, cemento, arena y asbestos).
Su densidad equivalente a casi la mitad que la del agua, pudiendo no sólo flotar en ella sino también reaccionar con ésta y formar gas de hidrógeno e hidróxido de litio
APLICACIONES
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OPORTUNIDADES
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AMENAZAS
Es el metal sólido más ligero.
Es blando, de bajo punto de fusión y reactivo.
Elemento moderadamente abundante en la corteza terrestre (65 ppm).
Posee alto calor específico (capacidad calorífica)gran intervalo de temperatura de la fase líquida.
Alta conductividad térmica, baja viscosidad y muy baja densidad.
Altísimo potencial electroquímico.

Experimenta un gran número de reacciones:
Con oxígeno --------- monóxido y peróxido
Con nitrógeno ------- nitruros
Con hidrógeno ------ hidruro
Se encuentra en rocas ìgneas y agua mineral.
Corrosivo para la piel, ojos y tracto respiratorio.
Produce edema pulmonar.
Reacciona violentamente con oxidantes fuertes, ácidos y muchos compuestos (hidrocarburos, halógenos, halones, cemento, arena y asbestos).
Su densidad equivalente a casi la mitad que la del agua, pudiendo no sólo flotar en ella sino también reaccionar con ésta y formar gas de hidrógeno e hidróxido de litio
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FORTALEZAS
Elemento esencial en los procesos de respiración y en los procesos de combustión.
Elemento más abundante en la corteza terrestre.
Puede presentarse en forma diatómicas o triatómica.
Es un gas incoloro, inodoro e insípido; se condensa en un líquido azul claro.
Posee 9 isótopos.
Es un fuerte agente oxidante
Como gas es muy paramagnético y líquido ligeramente paramagnético.
Posee alta reactividad.
Casi todos los elementos químicos, menos los gases inertes, forman compuestos con el oxígeno.
Constituye el 21% de la atmósfera terrestre.
Puede obtenerse por licuefacción y destilación fraccionada.
El oxígeno es normalmente almacenado a temperaturas muy bajas, puede provocar congelación de los tejidos corporales.
Las concentraciones muy abundantes tienden a arder fácilmente.
Respirar un 50-100% de oxígeno a presión normal durante un periodo prolongado provoca daños en los pulmones.

La disminución de oxígeno provoca hipoxemia y su falta total, anoxia, lo que puede provocar la muerte del organismo.
CICLO DEL OXÍGENO
Se descubrió por primera vez en el espectro de la corona solar durante un eclipse en 1868.
Gas noble e inerte. Es el elemento químico con menor punto de ebullición.
Es utilizado como gas de relleno de globos, zepelines publicitarios, de investigación y reconocimiento militar.
Planetas como Júpiter y Saturno poseen Helio metálico líquido en su interior.
Su peso molecular bajo le permite escapar al espacio a una velocidad equivalente a la de su formación.
Su temperatura extremadamente baja puede causar quemaduras por congelación y la tasa de expansión de líquido a gas puede causar explosiones si no se utilizan mecanismos de liberación de presión.
Se mantiene en estado líquido, incluso hasta el cero absoluto a una presión ordinaria.
El calor específico que presenta el gas helio, es considerablemente inusual.
La densidad de vapor del helio en su punto de ebullición normal es inusual.
Único refrigerante capaz de alcanzar temperaturas menores que 14 K (-434ºF).

Inhalación: Elevación de la voz. Mareos. Pesadez. Dolor de cabeza. Asfixia.
Piel: Congelación en contacto con el líquido.
Riesgo de inhalación: Si hay pérdidas en el contenedor este gas puede provocar asfixia, ya que hace disminuir el contenido de oxígeno en el aire en los lugares cerrados.
El helio neutro en condiciones normales no es tóxico, no juega ningún papel biológico y se encuentra en trazas en la sangre humana.
Reacción entre protones y en el desarrollo de los ciclos del carbón, factores esenciales para alimentar la energía del Sol y las estrellas.
Escáneres de resonancia magnética.
Estudio de la mecánica cuántica.
Medios de transporte como globos y dirigibles.
Investigación criogénico.
Además, éste es un elemento de vital importancia en el estudio de la súper conductividad.
“Fluere” = flujo o fluir
Elemento más reactivo de todos los de la tabla periódica.
Elemento no metálico más energético químicamente
Capaz de reaccionar prácticamente a todas las sustancias orgánicas e inorgánicas que existen.
Los metales finamente divididos, el vidrio, la cerámica, el carbono e incluso el agua se queman en el flúor con un color brillante.
En la naturaleza, se encuentra en forma de fluoruro de calcio (fluorita).
Con los metales forma un fluoruro metálico protector.
Está siendo estudiado como posible propulsor de cohetes.
Es un excelente bactericida.
Se utiliza para sintetizar uranio.
Desplaza otros elementos no metálicos de sus compuestos, aun aquellos muy cercanos en cuanto a actividad química.
Fluorización del agua.
Alta electronegatividad y alta reactividad.
No previene las caries, sino que daña el esmalte de los dientes.
Provoca la precipitación del calcio, lo que daña la estructura ósea.
Puede provocar osteoporosis.
Mineraliza los tendones, los músculos y los ligamentos volviéndolos quebradizos, dolorosos y poco flexibles.
Se acumula en la glándula pineal, provocando una reducción en la producción de melatonina, una hormona de efectos anticancerígenos que producimos durante el sueño.
Reacciona violentamente con la mayor parte de los compuestos que contienen hidrógeno, agua, amoniaco y todas las sustancias orgánicas.
Es muy tóxico.
Sus compuestos inorgánicos pueden causar quemaduras severas y profundas.
En exceso puede provocar caries, osteoporosis y daños a los riñones, huesos, nervios y músculos.
Su inhalación en exceso puede causar la muerte.
Puede provocar daños en las hojas y una disminución del crecimiento.
Puede producir fluorosis dental.
Neos = “NUEVO”
Cuarto elemento químico más abundante en el universo.
Es incoloro, inodoro e insípido; es gas en condiciones normales.
La única fuente comercial del neón es la atmósfera terrestre, aunque se encuentran pequeñas cantidades de neón en el gas natural, en los minerales y en los meteoritos.
No es tóxico.
Posee una capacidad de refrigeración por volumen hasta 40 veces mayor que el helio en estado líquido e incluso hasta 3 veces mayor que la del hidrógeno líquido.
Además, es menos costoso que el helio cuando se trata de requerimientos de refrigeración.
La única fuente comercial del neón es la atmósfera terrestre, aunque se encuentran pequeñas cantidades de neón en el gas natural, en los minerales y en los meteoritos.
El neón no forma ningún compuesto químico en el sentido general de la palabra; hay solamente un átomo en cada molécula de gas neón.
Se introduce en el cuerpo a través de la inhalación.
Si existen pérdidas en su contenedor este líquido se evapora con mucha rapidez provocando sobresaturación del aire con serio peligro de asfixia cuando se trata de recintos cerrados.
Congelación en contacto con el líquido.
Se usan cantidades considerables de neón en la investigación física de alta energía.
Las cámaras de centelleo con que se detecta el paso de partículas nucleares se llenan de neón.
El neón líquido puede utilizarse como un refrigerante en el intervalo de 25-40 K (-416 a -387ºF).
Lámparas probadoras de corriente eléctrica de alto voltaje.
Con baja potencia eléctrica se produce luz visible en lámparas incandescentes de neón; tales lámparas son económicas y se usan como luces nocturnas y de seguridad.
Con un uso masivo en carteles, anuncios, señales y avisos publicitarios
Es un metal suave, y de bajo punto de fusión.
Desde el punto de vista comercial, el sodio es el más importante de los metales alcalinos.
El sodio ocupa el sexto lugar por su abundancia entre todos los elementos de la corteza terrestre, que contiene el 2.83% de sodio en sus formas combinadas.
El segundo elemento más abundante en solución en el agua de mar.
Las sales de sodio se encuentran en el agua de mar, lagos salados, lagos alcalinos y manantiales minerales.
Las más importantes que se encuentran en la naturaleza son: el cloruro de sodio (sal de roca), el carbonato de sodio (sosa y trona), el borato de sodio (bórax), el nitrato de sodio (nitrato de Chile) y el sulfato de sodio.
Reacciona con varios halogenuros metálicos para dar el metal y cloruro de sodio.
El sodio no reacciona con nitrógeno, incluso a temperaturas muy elevadas, pero puede reaccionar con amoniaco para formar amida de sodio.
Cuando se expone al aire, el sodio metálico recién cortado pierde su apariencia plateada y adquiere color gris opaco por la formación de un recubrimiento de óxido de sodio.
El sodio reacciona con rapidez con el agua, y también con nieve y hielo, para producir hidróxido de sodio e hidrógeno.
Altamente reactivo.
Dependiendo de la cantidad de óxido y metal en el agua, puede incendiarse en forma espontánea.
Un exceso de sodio puede dañar nuestros riñones e incrementa las posibilidades de hipertensión.
Los vapores de hidróxido de sodio es muy irritante para la piel, nariz, garganta y ojos.
Una vez líquido, el hidróxido de sodio se filtra rápidamente en el suelo, con la posibilidad de contaminar las reservas de agua.
Es necesario para los humanos para mantener el balance de los sistemas de fluidos físicos.
Es requerido para el funcionamiento de nervios y músculos.
Es muy importante en la alimentación y otros procesos químicos de los organismos, siendo el cloruro de sodio parte fundamental en la nutrición de los seres vivos.
En la industria, existen varios productos que contienen sodio.

Es muy abundante en la naturaleza, y se halla en cantidades importantes en muchos minerales rocosos, en el agua marina, salmueras subterráneas y lechos salinos.
Es el tercer metal estructural más abundante en la corteza terrestre.
Es químicamente muy activo, desplaza al hidrógeno del agua en ebullición y un gran número de metales se puede preparar por reducción térmica de sus sales y óxidos con magnesio.
Como catalizador promueve reacciones orgánicas de condensación, reducción, adición y deshalogenación.
Metal estructural más ligero en la industria.
Promueve reacciones orgánicas de condensación, reducción, adición y deshalogenación.
No existe fuera de compuestos. Generalmente se le obtiene mediante la electrólisis de cloruro de magnesio fundido, derivado de salmueras, pozos y agua de mar.
Los iones magnesio disueltos en el agua forman depósitos en tuberías y calderas cuando el agua es dura, es decir, cuando contiene demasiado magnesio o calcio.
En polvo: baja toxicidad y no considerado como peligroso para la salud. Puede irritar las membranas mucosas o el tracto respiratorio superior.
Ojos: Ceguera temporal, debido a la intensa llama blanca.
La exposición a los vapores de óxido de magnesio producidos por los trabajos de combustión, soldadura o fundición del metal pueden resultar en fiebres de vapores metálicos con los siguientes síntomas temporales: fiebre, escalofríos, náuseas, vómitos y dolores musculares.
Hay muy poca información disponible acerca de los efectos ambientales de los vapores de óxido de magnesio.
Elemento metálico más abundante en la Tierra y en la Luna
Sus aleaciones son: Ligeras, fuertes, y de fácil formación para muchos procesos de metalistería.
Fáciles de ensamblar, fundir o maquinar y aceptan gran variedad de acabados.
Por sus propiedades físicas, químicas y metalúrgicas, el aluminio se ha convertido en el metal no ferroso de mayor uso.
Posee alta conductividad eléctrica, térmica gran reflectividad.
Es estable al aire y resistente a la corrosión por el agua de mar, a muchas soluciones acuosas y otros agentes químicos.
Es un elemento anfótero.
Se encuentra en la mayoría de rocas ígneas (alúmino silicato).
La bauxita es su principal materia prima.
Puede formar aleaciones con otros elementos para aumentar su resistencia y adquirir varias propiedades útiles.
El aluminio en polvo se usa en pinturas, combustible para cohetes y explosivos y como reductor químico.
Puro es blando y tiene poca resistencia mecánica.
No se encuentra libre en la naturaleza.
Resiste la mayoría de ácidos, pero se disuelve en agua regia.
Sus iones reaccionan con los fosfatos, limitando así la presencia requerida para los demás seres vivos.
El aluminio fundido puede tener reacciones explosivas con agua.
Altas concentraciones de aluminio pueden:
Dañar al sistema nervioso central
Demencia
Pérdida de la memoria
Apatía
Temblores severos.
Puede acumularse en las plantas y causar problemas de salud a animales que consumen esas plantas.
Altera la cadena trófica.
Puede dañar las raíces de los árboles cuando estas están localizadas en las aguas subterráneas.

El aluminio se utilizaba en la antigüedad clásica en tintorería y medicina bajo la forma de una sal doble, conocida como alumbre y que se sigue usando hoy en día
Producción de utensilios de cocina
Aleaciones de aluminio con cobre, magnesio, silicio, manganeso y otros elementos
Se utiliza asimismo en la soldadura aluminotérmica y como combustible químico y explosivo por su alta reactividad
Como presenta un buen comportamiento a bajas temperaturas, se utiliza para fabricar contenedores criogénicos
Puede provocar una enfermedad mortal conocida como silicosis.
El silicio cristalino puede afectar el sistema inmunitario, resultando en infecciones micobacterianas (tuberculosas y no tuberculosas) o fúngicas.
El silicio forma compuestos muy estables que pueden ser enormemente complejos y lo que hace que en condiciones normales sean prácticamente insolubles y por tanto no absorbibles
No se encuentra libre en la naturaleza, se produce como óxidos y silicatos en algunos minerales como en arena, cuarzo, cristal de roca, amatista, ágata, pedernal, jaspe y el ópalo, entre otros.
Permite fabricar con precisión piezas destinadas a la micromecánica.
Ayuda en la formación de los cartílagos de los huesos y de los tejidos conjuntivos sobre las fibras de colágeno.
De fácil absorción intestinal.
Elemento electropositivo más abundante de la corteza terrestre.Metaloide con marcado lustre metálico y sumamente quebradizo.
Crudo y en sus compuestos intermetálicos se emplean como integrantes de aleaciones para dar mayor resistencia al aluminio, magnesio, cobre y otros metales.
No se registran datos negativos para el ambiente.
Se presenta en distintas variedades (alótropos). Las dos variedades más importantes son el fósforo rojo y el fósforo blanco.
Ampliamente distribuido en la naturaleza como componente de las rocas fosfóricas
Absorbe la luz ultravioleta invisible y emite luz visible.
Presente en gran cantidad de alimentos de origen animal.
Sus enlaces se utilizan como fuente de almacenamiento de energía.
Nunca se encuentra libre en la naturaleza.
El fósforo rojo es menos reactivo que el blanco, y no se oxida fácilmente con el aire.
No es venenoso cuando está puro.
Con facilidad es arrastrado por las aguas y llega al mar.
En contacto con el aire se inflama instantáneamente.
Sólido y en vapor es muy venenosos. mucho cuidado.
Sumamente tóxico (50 mg).
En exceso causa daño a los riñones, hígado y corazón.
Produce osteoporosis.
El fósforo blanco es la forma más peligrosa de este elemento.
Eutroficaciòn (producto del uso excesivo de los fosfato).
Calcificaciones en los vasos sanguíneos.
Picores en todo el cuerpo al acumularse en la piel.
No debe ser consumido por personal con problemas renales.
CICLO DEL FÓSFORO
APLICACIONES
FORTALEZAS
El zirconio es uno de los elementos más abundantes y está ampliamente distribuido en la corteza terrestre.
En su estado natural es solido
Resistente a la corrosión
El óxido de circonio se emplea como piedra preciosa imitación del diamante.
OPORTUNIDADES
El zirconio y hafnio son prácticamente indistinguibles en sus propiedades químicas, y sólo se les encuentra juntos.
Aleado con niobio es un superconductor a bajas temperaturas y se utiliza para construir imanes superconductores.
Es muy estable frente a ácidos y bases comunes, agua marina y otras sustancias, debido a la capa de óxido que se forma en su superficie. Se disuelve en ácido fluorhídrico y en agua regia.
DEBILIDADES
Solo se halla combinado
AMENAZAS
A temperaturas elevadas es muy reactivo con elementos no metálicos
La inhalación de aspersores que contienen ciertos compuestos y polvos metálicos de zirconio tiene efectos inflamatorios.
El niobio es un metal dúctil, gris brillante, que presenta una coloración azul cuando permanece en contacto con el aire, a temperatura ambiente, durante un largo período
Por encima de 200 °C la capa se pierde y se oxida fácilmente; por ello, al procesarlo hay que tener esto en cuenta y trabajar en atmósfera inerte. 
Es insoluble en ácidos e incluso en agua regia
El niobio, cuando es inhalado, es retenido principalmente en los pulmones, y secundariamente en los huesos.
Tiene usos industriales, científicos y decorativos
tiene propiedades superconductivas que lo hacen valioso para la industria de la exploración espacial y la experimentación física.
Las fabricantes de cristal y joyeros también emplean el niobio para darle a sus productos características distintas.
en las turbinas de los aviones de reacción y en los tubos de escape de los automóviles.
FORTALEZAS
Este metal puro es de color blanco plateado y muy duro; además, tiene uno de los puntos de fusión más altos de entre todos los elementos.
OPORTUNIDADES
En pequeñas cantidades, se emplea en distintas aleaciones de acero para endurecerlo o hacerlo más resistente a la corrosión.
Estas aleaciones se usan en la construcción y en piezas de aviones y automóviles

DEBILIDADES
La principal fuente de molibdeno es el mineral molibdenita (MoS2). También se puede encontrar en otros minerales, como la wulfenita (PbMoO4) y la powellita (CaMoO4). El molibdeno se obtiene de la minería y como subproducto de la minería del cobre
. Se encuentra en una cantidad importante en el agua de mar en forma de molibdatos (MoO42-), y los seres vivos pueden absorberlo fácilmente de esta forma.
AMENAZAS
El humo y el polvo del molibdeno pueden ser generados por la minería o la metalurgia, pueden ser tóxicos, especialmente si se ingieren.
APLICACIONES
El molibdeno es necesario para constituir algunas enzimas y prevenir la anemia y la caries.
Podemos obtenerlo si consumimos germen de trigo, legumbres, cereales integrales y verduras de hoja verde oscura.
Para hacer piezas de automóviles, equipos de construcción, tuberías de transporte de gas.
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
AMENAZAS
DEBILIDADES
Radiactividad
Ser formados por el bombardeo de neón y nitrógeno.
DbCl
Ser sintético
Periodo de semidesintegración de 16 horas
Su periodo de desintegración de 28 horas.
APLICACIONES ESPECÍFICAS
FORTALEZAS
Radiactivo
OPORTUNIDADES
Sintético
DEBILIDADES
Ser sintetizado
AMENAZAS
Su desintegración por las condiciones ambientales
APLICACIONES
Aplicaciones en la geología y arqueología
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
APLICACIONES
El metal es blando, maleable y dúctil.
El Tulio reacciona con todos los halógenos.
El Tulio reacciona con varios elementos metálicos y no-metálicos formando un conjunto de compuestos binarios.
Es buen conductor del calor y de la electricidad.
Reacciona con el aire y con el agua liberando hidrógeno.
El metal se obtiene por reducción del óxido con lantano o por reducción con calcio en un recipiente cerrado.
El Tulio reacciona lentamente con agua fría y bastante rápido con agua caliente.
El Tulio se disuelve en ácido sulfúrico diluido para formar iones complejos.
El elemento nunca se encuentra en la naturaleza en su forma pura pero se encuentra en pequeñas cantidades en minerales con otras tierras raras.
Ninguno de los componentes del tulio son comercialmente importantes.
A causa de su elevado coste y su dificultosa extracción no se le han encontrado muchas aplicaciones.
El tulio es más peligroso en el ambiente de trabajo las humedades y los gases pueden ser inhalados con el aire. Causa embolias pulmonares, especialmente durante exposiciones a largo plazo.
El tulio puede ser una amenaza para el hígado cuando se acumula en el cuerpo humano.
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
APLICACIONES
El iterbio es un elemento blando, maleable y bastante dúctil que exhibe un lustre plateado brillante.
Se disuelve fácilmente en ácidos para formar soluciones incoloras de sales trivalentes, que son paramagnéticas.
El metal se prepara mejor por destilación.
El iterbio es un elemento blando y plateado, una tierra rara de la serie de los lantánidos y se encuentra en los minerales gadolinita, monacita y xenotima.
Puede ser usado para ayudar a mejorar el refinamiento del grano, la fuerza, y otras propiedades mecánicas del acero inoxidable.
Aunque el iterbio es bastante estable, debe de todas formas almacenarse en contenedores cerrados para protegerlo del aire y la humedad.
Normalmente es difícil separar el iterbio de otras tierras raras, pero las técnicas de intercambio de iones y extracción de solventes desarrolladas a finales del siglo XX han simplificado esta separación.
Todos los compuestos del iterbio deben ser tratados como altamente tóxicos.
Iterbio causan irritación y sensación de quemadura (pudiendo dejar, incluso, cicatrices) en ojos y piel, y pueden ser teratogénicos (alteraciones genéticas).
El polvo de iterbio metálico supone un riesgo de incendio y explosión.
FORTALEZAS
El lutecio es un metal trivalente resistente a la corrosión en presencia de aire, relativamente estable. De todas las tierras raras es el elemento más pesado y duro.
Se usa para determinar la edad de los meteoritos en relación a la edad de la tierra.
OPORTUNIDADES
Reacciona lentamente con el aire y el agua y también con los ácidos.
Todavía no se tienen datos muy precisos acerca de su toxicidad, que de momento es considerada como baja.
El lutecio se utiliza en la fabricación de cristales para laser.
Es estudiado por sus por sus propiedades magnéticas.
DEBILIDADES
Es extremadamente difícil de preparar y obtener el metal puro.
El lutecio constituye el 0.00008% en la corteza terrestres.
AMENAZAS
De todos los elementos presentes en la naturaleza es el menos abundante.
La principal mena de lutecio comercialmente explotable es la monacita que contiene 0,003% de Lu.
Es muy difícil separarlo de otros elementos.
APLICACIONES
Descubridor: 
Dirk Coster, George Charles von Hevesy.
Lugar de descubrimiento:
 Dinamarca.
Año de descubrimiento:
 1923.
Origen del nombre:
 De la palabra latina "Hafnia" que era el nombre en latín de la ciudad de Copenhague, en honor a la ciudad en que fue descubierto el elemento.
Obtención:
 Muchos años antes de su descubrimiento se pensaba que este elemento estaría presente en varios minerales de circonio.
Es un metal dúctil, brillante, plateado y resistente a la corrosión;
Por su resistencia a las altas temperaturas, se usa con el circonio como material estructural en las plantas nucleares de energía.
Recientemente, se ha convertido en el material utilizado para fabricar los transistores de los procesadores de la conocida marca Intel.
Se utiliza como material de barras de control de reactores nucleares debido a su capacidad de absorción de neutrones
De todos los elementos, el circonio y el hafnio son dos del más difícil separarse.
Aproximadamente la mitad de todo el hafnio metálico producido se obtiene como subproducto de la purificación del circonio.
No se encuentra como elemento libre en la naturaleza.
Es necesario tener cuidado al trabajar el hafnio pues cuando se divide en partículas pequeñas puede arder espontáneamente en contacto con el aire.
Los estudios con animales indican que los compuestos del hafnio provocan irritaciones de los ojos, la piel y la membrana mucosa, y daños hepáticos.
En lámparas de gas e incandescentes.
En catalizadores para polimerización metalocénica.
Para eliminar oxígeno y nitrógeno de tubos de vacío.
En aleaciones de hierro, titanio, niobio, tántalo y otras aleaciones metálicas.
Descubridor:
 Anders Ekeberg.
Lugar de descubrimiento:
 Suecia.
Año de descubrimiento:
 1802.
Origen del nombre:
 De la palabra griega "Tantalos", personaje de la mitología griega que fue condenado por los dioses a no poder beber ni comer (este elemento no es atacado por los ácidos y quizás de ahí el nombre ya que Tántalo tampoco podía beber ni comer), padre de Níobe (ya que tántalo y niobio se encuentran juntos y tienen propiedades análogas). El nombre de tántalo se eligió por la dificultad de encontrar un disolvente para su óxido.
Obtención: 
 Aunque fue descubierto por Ekeberg en 1802, muchos químicos pensaban que el niobio y el tántalo eran el mismo elemento, hasta que Rose, en 1844, y Marignac, en 1866, demostraron que los ácidos nióbico y tantálico eran distintos.

Explotación ilegal para preservar el medio ambiente.
Suministran armas a los señores de la guerra, que explotan a sus conciudadanos pagándoles 20 céntimos al día para que encuentren coltan, como el caso de Nokia
Los grupos armados ilegales están buscando  hacerse con la monopolización de este mineral como Colombia y el Congo.
En la fabricación de dispositivos electrónicos muy compactos: teléfonos móviles, GPS, satélites artificiales, armas teledirigidas, televisores de plasma, videoconsola,ordenadores portátiles, MP3, MP4, etc.
Descubridor:
 Fausto y Juan José de Elhuyar.
Lugar de descubrimiento:
 España.
Año de descubrimiento:
 1783.
Origen del nombre:
 El elemento, según los países, recibe el nombre de tungsteno o de wolframio. En países de habla inglesa y francesa se emplea el nombre de tungsteno (del sueco "tung sten" - piedra pesada -, aludiendo a la mena pesada donde se encontró).  El nombre wolframio procede del alemán, de la wolframita, mineral donde los hermanos Elhuyar encontraron el elemento.
Obtención: 
 En 1779, Peter Woulfe estudió el mineral wolframita y concluyó que debía contener una nueva sustancia.
En su forma natural, el wolframio es un metal gris acero que es a menudo frágil y difícil de trabajar, pero si es puro, se puede trabajar con facilidad
Es un metal difícil de alear, sólo lo hace con los metales refractorios, los ferrosos y algunas excepciones. No se amalgama con el mercurio a ninguna temperatura.
En la aviación, naves aeroespacial, hornos nucleares de alta temperatura, vidrio, cerámica, producción de cristal de vidrio.
El tungsteno y sus aleaciones se utilizan ampliamente para los filamentos para lámparas eléctricas, para herramientas de alta velocidad y numerosas aplicaciones de alta temperatura.
Joyería Alternativa de muy alta calidad. Es totalmente hipoalergénico e inoxidable. Su gran resistencia al tiempo es su gran distintivo si lo comparamos con el oro la plata y el platino, porque no se deteriora y no necesita de ningún tipo de mantenimiento ni pulido.
Descubridor:
 Walter Noddack, Ida Tacke-Noddack, Otto Berg.
Lugar de descubrimiento:
 Alemania.
Año de descubrimiento:
 1925.
Origen del nombre: 
De la palabra griega "Rhenus", nombre del río Rin.
Obtención:
  Mediante una investigación sistemática con rayos X se descubrió el elemento en minerales de platino y en columbita.
El renio se utiliza en contactos eléctricos ya que posee buena resistencia al desgaste y a la corrosión .
Se utiliza como flash fotográfico.
Su aplicación más importante es como catalizador en la producción de derivados del petróleo.
Es un metal  de color blanco-plata, sólido, refractario y resistente al desgaste y la corrosión.
Es estable al aire
Es estable frente a los ácidos, excepto sulfúrico concentrado
Es uno de los metales con punto de fusión más elevado, solo superado por el wolframio y el carbono.
Recientemente científicos chilenos han desarrollado un compuesto derivado del renio que ataca a las células cancerosas, pasando a ser utilizado en medicina para el diagnóstico y tratamiento del cáncer.
Es muy escaso en la corteza terrestre y se obtiene principalmente a partir de minerales de molibdeno.
Sus efectos en animales engloban irritación en ojos, piel e incluso en vías respiratorias en caso de inhalación, provocando fibrosis pulmonar y mareos en caso de recibir el contacto de un vapor derivado de este elemento.
No se encuentra libre en la naturaleza y no se conocen minerales.
Se sabe muy poco acerca de la toxicidad que pueden tener el renio y sus compuestos, ya que estos se utilizan en cantidades muy pequeñas.

Descubridor:
 Smithson Tennant.
Lugar de descubrimiento: 
Inglaterra.
Año de descubrimiento:
 1804.
Origen del nombre:
 De la palabra griega "osme" que significa "olor", debido a que un compuesto de este elemento presentaba un olor muy desagradable.
Obtención: 
 Fue descubierto por Tennant en el residuo insoluble en agua regia (mezcla de ácido clorhídrico y nítrico) del platino bruto. Este residuo insoluble era de color oscuro. En él se encontró el osmio y el iridio.
FORTALEZAS
En su forma metálica es de color blanco grisáceo, duro y brillante, incluso a altas temperaturas
Es muy resistentes al ataque por ácidos, disolviéndose mejor por fusión alcalina.
Resistente a la corrosión.
A pesar de su volatilidad, extrema toxicidad y alto coste, el tetraóxido de osmio se utiliza mucho: en la tinción de tejidos biológicos en microscopía electrónica y como reactivo en síntesis químicas.
DEBILIDADES
El osmio puro y las aleaciones en que predomina no se pueden trabajar, por lo que deben emplearse en forma fundida o mediante metalurgia de polvos.
No se ha encontrado información relativa a los efectos del osmio sobre el medio ambiente.
AMENAZAS
Es un metal duro, blanco, que aparece rara vez en la naturaleza.
Puede provocar congestión pulmonar, y graves daños oculares.
El contacto repetido o prolongado con la piel puede causar dermatitis. Puede tener efectos en los riñones.
OPORTUNIDADES
APLICACIONES
Se emplea en la fabricación de puntas de plumas estilográficas, contactos eléctricos, etc.
El tetraóxido de osmio se usa para detectar huellas.
Base para el desarrollo de anticancerígeno.
APLICACIONES
En motores de avión
Dispositivos de memoria en computadoras y en láseres
El pigmento "iridio negro", el cual consiste en iridio dividido muy finamente, se usa para colorear porcelanas de un color negro intenso.
FORTALEZAS
Es el metal más resistente a la corrosión.
Metal extraterrestre, ya que abunda en los meteoritos.
No es atacado por los ácidos, ni siquiera por el agua regia.
OPORTUNIDADES
El iridio en forma de metal no es peligroso para la salud debido a su poca reactividad con los tejidos
El límite K/T es una huella geológica, presente como una estrecha capa en los estratos de la corteza terrestre, que data aproximadamente de hace 65 millones de años.
DEBILIDADES
Es difícil dar forma o trabajar sobre el iridio sólido, por lo que se prefiere trabajarlo en forma de polvo metálico.
El iridio es uno de los elementos menos abundantes en la corteza terrestre.
AMENAZAS
El polvo de iridio puede ser peligroso de manejar, ya que es irritante y puede inflamarse en el aire.
El 194Ir tiende a depositarse en el hígado, y puede plantear riesgos para la salud  
La ingestión de 192Ir puede quemar el revestimiento del estómago y de los intestinos.
Descubridor:
 Dale Corson, K. MacKenzie, Emilio Segrè.
Lugar de descubrimiento:
 USA.
Año de descubrimiento:
 1940.
Origen del nombre:
 De la palabra griega "astatos" que significa "inestable", debido a que este elemento carecía de isótopos estables.
Obtención:
 Se obtuvo bombardeando el isótopo de bismuto 209Bi con partículas alfa.
El comportamiento químico de este elemento altamente radiactivo .
El ástato es el elemento más pesado del grupo de los halógenos, ocupa el lugar debajo del yodo.
El ástato se encuentra en la naturaleza como parte integrante de los minerales de uranio, pero sólo en cantidades traza de isótopos de vida corta, continuamente abastecidos por el lento decaimiento del uranio. 
Es más fácil obtenerlo y caracterizarlo en estado libre por su alta volatilidad y facilidad de extracción con disolvente orgánicos..
La cantidad total de ástato en la corteza terrestre es menor que 28 g (1 onza).
El ástato se estudia en unos pocos laboratorios de investigación donde su alta radioactividad requiere precauciones y técnicas de manipulación especiales. El ástato es un halógeno y posiblemente se acumule en la glándula tiroides como el yodo. Desde un punto de vista químico, se puede especular que su toxicidad será idéntica a la del yodo.

El ástato es un elemento muy inestable, que existe sólo en formas radiactivas de vida corta.
Es el menos electronegativo de todos los halógenos. 
Actualmente no es conocida ninguna aplicación práctica de este elemento.
Descubridor:
  Friedrich Ernst Dorn.
Lugar de descubrimiento:
  Alemania.
Año de descubrimiento:
  1900.
Origen del nombre:
 Se le dio el nombre de radón ya que se obtuvo como producto de descomposición del isótopo del radio 226Ra; aunque durante algún tiempo recibió el nombre de nitón (del latín "niteo", brillar) porque en compuestos sólidos emite una luz amarillenta.
Obtención:
  Los esposos Curie habían observado que, al ponerse el aire en contacto con compuestos de radio, este aire se volvía radiactivo. Se demostró que uno de los productos de desintegración del radio era un gas, que era el radón. 
En su forma gaseosa es incoloro, inodoro e insípido (en forma sólida su color es rojizo).
Se produce por la descomposición del uranio-238 que a su vez se desintegra en el radio-226
Es un elemento radiactivo y gaseoso, encuadrado dentro de los llamados gases nobles.
El sismólogo italiano Gianpaolo Giuliani había anticipado el terremoto que sacudió a Italia  el 6 de abril de 2009 y basó sus pronósticos en las concentraciones de gas radón en zonas sísmicamente activas.
Radón es un compuesto radioactivo, el cual se da raramente en la naturaleza
Aunque algunos médicos creyeron una vez que el radón se puede utilizar terapéuticamente, no hay evidencia para esta creencia y el radón no está actualmente en uso médico, por lo menos en el mundo desarrollado
La absorción de esta radiación provoca excitaciones de las estructuras celulares provocando efectos lesivos: puede dañar directa e indirectamente el DNA y provocar mutaciones en el tejido pulmonar. 
Una parte del radón que se encuentra en el suelo se moverá a la superficie y entrará en el aire a través de la evaporación.El radón también se puede mover hacia abajo en el suelo y alcanzar las aguas superficiales.
Se desconoce si el radón puede provocar efectos en la salud de otros órganos a parte de los pulmones. Los efectos del radón, que se encuentra en la comida o en el agua potable, son desconocidos.
Descubridor: 
 Marguerite Perey.
Lugar de descubrimiento:
 Francia.
Año de descubrimiento:
 1939.
Origen del nombre: 
De "Francia", en honor al país en que se descubrió.
Obtención:
 El francio fue descubierto por Perey en 1939 en el Instituto Curie de París pero su existencia la predijo Mendeleiev sobre 1870. Como sus propiedades debían ser parecidas al cesio, Mendeleiev lo llamóeka-cesio. Perey observó un producto de la desintegración alfa del actinio, el cual se reconoció como 223Fr.
El uso del Francio se limita a la formación de alcoxidos (alcoholes con un metal legado) como por ejemplo el CH3CH2OFr. 
Sus aplicaciones científicas se han centrado en la síntesis de compuestos orgánicos, catalizadores y óxidos para fuegos pirotécnicos
El francio es un metal alcalino altamente radiactivo y reactivo que se desintegra generando astato, radio y radón.
Tendencia que tienen los metales alcalinos como el francio es debida a su baja energía de ionización y su poca afinidad electrónica.
Casi todas las sales de francio son solubles en agua
Su electronegatividad es la más baja conocida y es el segundo elemento menos abundante en la naturaleza (el primero es el astato).
El 223Fr resulta de la desintegración alfa del 227Ac y puede encontrarse en trazas en los minerales de uranio y de torio.3 En una muestra de uranio, se estima que hay un solo un átomo de francio por cada 1×1018 átomos de uranio.
Debido a su vida media tan extremadamente corta, no existe razón para considerar los efectos del francio en el medio ambiente.
Al ser tan inestable, cualquier cantidad formada se descompondrá en otros elementos tan rápidamente que no hay motivo para estudiar sus efectos en la salud humana.
Descubridor:
  Marie y Pierre Curie.
Lugar de descubrimiento:
 Francia.
Año de descubrimiento:
 1898.
Origen del nombre: De la palabra latina "radius" que significa "rayo", debido a su poderosa radiactividad.
Obtención:
 El radio fue descubierto en 1898 por M. Curie en la pechblenda del Norte de Bohemia (7 toneladas de mineral contienen aproximadamente 1 g de radio). El elemento fue aislado en 1911 por M. Curie y A. Debierne mediante electrólisis de una disolución de cloruro de radio puro con un cátodo de mercurio; la amalgama se destila en atmósfera de hidrógeno y, así, se obtiene el metal puro.
Es de color blanco inmaculado, pero se ennegrece con la exposición al aire. El radio es un alcalinotérreo que se encuentra a nivel de trazas en minas de uranio.
Su isótopo más estable, Ra-226, tiene un periodo de semidesintegración de 1.602 años y se transmuta dando radón.
Es extremadamente radiactivo, un millón de veces más que el uranio. 
Es luminiscente (dando un color azul pálido), se corrompe en agua para dar hidróxido de radio (Aplicaciones)
Sólo el 226Ra es tecnológicamente importante. Se encuentra ampliamente distribuido en al naturaleza, por lo regular en cantidades mínimas. La fuente más concentrada es la pecblenda (uraninita)
El cloruro de radio se usa en medicina para producir radón, que se usa en tratamientos contra el cáncer. 
Actualmente no hay información disponible sobre la cantidad de Radio en el aire y suelo.
No hay evidencia de que exposición a niveles naturales presentes al Radio tengan efecto dañino sobre la salud de los humanos.
Biológicamente, el radio se concentra en los huesos al reemplazar al calcio y, tras una irradiación prolongada, causa anemia y neoplasias cancerosas.
Exposiciones a altos niveles de Radio pueden causar efecto sobre la salud, como es la fractura de dientes, anemia y cataratas. 
Descubridor:
 Desconocido.
Lugar de descubrimiento:
 Desconocido.
Año de descubrimiento:
 Conocido desde la antigüedad.
Origen del nombre:
 Debido a la movilidad del metal, se le asignó el nombre del Dios Mercurio -alado e inquieto mensajero-. (El origen del símbolo Hg proviene de la palabra latina "hydrargyrum", que significa "plata líquida", aludiendo al aspecto plateado del metal y a su estado líquido a temperatura ambiente).
Obtención:
 El mercurio era conocido por los antiguos chinos e hindúes, antes del 2000 a.C.; encontrado en tumbas egipcias datadas del 1500 a.C. Se usaba para formar amalgamas con otros metales sobre el año 500 a.C. los griegos usaban el mercurio para fabricar pomadas y los romanos para fabricar cosméticos
Se emplea en laboratorios para termómetros, barómetros, bombas de difusión y otros instrumentos.
Se utiliza para fabricar lámparas de vapor de mercurio para iluminación y en anuncios luminosos e interruptores líquidos.
Se usa para fabricar pesticidas, como cátodo para la electrólisis de cloruros alcalinos, para amalgamas dentales, pinturas antisuciedad, baterías y como catalizador.
El cloruro mercurioso (calomelanos) se emplea en medicina, como insecticida y en la fabricación de electrodos de calomelanos.
El fulminato de mercurio se utiliza como detonador en explosivos.
El sulfuro mercúrico se emplea como pigmento: pinturas, cera de lacrar.
Es dañino por inhalación, ingestión y contacto: se trata de un producto muy irritante para la piel, ojos y vías respiratorias.
Los efectos nocivos del mercurio que pueden ser transmitidos de la madre al feto, e incluyen daño cerebral, retraso mental, falta de coordinación, ceguera, convulsiones e incapacidad para hablar.
Los pescados y mariscos tienen una tendencia natural a concentrar el mercurio en sus cuerpos, a menudo en forma de metilmercurio, un compuesto orgánico de mercurio altamente tóxico.
No es buen conductor del calor comparado con otros metales.
Es insoluble en agua y soluble en ácido nítrico.
Se alea fácilmente con muchos otros metales como el oro o la plata produciendo amalgamas.
Es un metal pesado plateado que a temperatura ambiente es un líquido inodoro.
Es buen conductor de la electricidad
El Mercurio es un elemento que puede ser encontrado de forma natural en el medio ambiente. Puede ser encontrado en forma de metal, como sales de Mercurio o como Mercurio orgánico.
Descubridor:
 Smithson Tennant.
Lugar de descubrimiento:
 Inglaterra.
Año de descubrimiento:
 1804.
Origen del nombre:
 De la palabra griega "iris" que significa "arco iris", debido a que los compuestos de iridio presentaban una extensa variedad de  colores.
Obtención: 
 Se encontró en el residuo insoluble en agua regia (ácido clorhídrico y nítrico), de color oscuro, de la mena de platino bruto.
FORTALEZAS
Se trata de un metal de transición blanco grisáceo, precioso, pesado, maleable y dúctil.
Es resistente a la corrosión 
No se disuelve en la mayoría de los ácidos, aunque es posible disolverlo usando agua regia.
OPORTUNIDADES
Tiene unas buenas propiedades físicas a temperaturas altas.
Tiene buenas propiedades eléctricas. Esto ha hecho que se utilice en distintas aplicaciones industriales.
DEBILIDADES
La aplicación del platino en productos metálicos no es conocido que cause muchos problemas ambientales.
Los efectos del Platino sobre los animales y el ambiente no han sido investigado todavía extensamente.
AMENAZAS
Los efectos sobre la salud del Platino están fuertemente ligados a la clase de enlace que estos forman y el nivel de exposición y la inmunidad de la persona que es expuesta.
Alteraciones en el ADN, Cáncer, Reacciones alérgicas en piel y mucosas, daños en la audición y daños en le intestino, riñones y medula.
Descubridor:
 Antonio de Ulloa.
Lugar de descubrimiento:
 Sudamérica.
Año de descubrimiento:
 1748.
Origen del nombre:
 De la palabra española "platina", ya que el metal presentaba un enorme parecido a simple vista con la plata.
Obtención: 
 En 1748, un oficial de Marina español, Antonio de Ulloa, mientras viajaba de Colombia a Perú en una expedición científica, encontró unas minas que producían unas pepitas de un metal blanquecino muy parecido a la plata pero mucho más denso
Catalizadores para vehículos: convierten la mayor parte de emisiones en dióxido de carbono, nitrógeno y vapor de agua, que resultan menos dañinos. Este es el segundo sector de mayor uso de platino, alcanzando el 51% de la demanda total de platino en 2006.
Eléctrica y electrónica: El platino se usa en la producción de unidades de disco duro en ordenadores y en cables de fibra óptica.
Química: El platino se usa en fertilizantes y explosivos
Usos médicos: El platino se usa en drogas anti-cancerígenas y en implantes. También es utilizado en aparatos de neurocirugía y en aleaciones para restauraciones dentales
APLICACIONES
Descubridor:
 Desconocido.
Lugar de descubrimiento:
 Desconocido.
Año de descubrimiento:
 Desde la antigüedad.
Origen del nombre:
 De la palabra anglosajona "gold", que significa "oro" (el origen del símbolo Au viene de la palabra latina "aurum" que significa «brillante amanecer").
Obtención:
  Conocido y muy valorado desde tiempos muy antiguos. Existen inscripciones egipcias que datan del 2600 a.C. describiendo el oro. El oro también es mencionado muchas veces en el Viejo Testamento.
Se emplea para recubrir satélites artificiales ya que es un buen reflector de la radiación infrarroja y es bastante inerte.
El ácido cloroaúrico, AuHCl4, formado al tratar oro con agua regia se utiliza en fotografía.
El orotiomalato de disodio se administra intramuscularmente para el tratamiento de la artritis.
El isótopo 198Au se emplea para el tratamiento del cáncer.
IMPORTANTE
En joyería fina se denomina oro alto o de 18k aquél que tiene 18 partes de oro y 6 de otro metal o metales (75 % en oro), oro medio o de 14k al que tiene 14 partes de oro y 10 de otros metales (58,33 % en oro) y oro bajo o de 10k al que tiene 10 partes de oro por 14 de otros metales (41,67 % en oro).
En joyería se utilizan diferentes aleaciones de oro alto para obtener diferentes colores, a saber:
Oro amarillo
 = 1000 g de oro amarillo contienen 750 g de oro, 125 g de plata y 125 g de cobre.
Oro rojo
 = 1000 g de oro rojo contienen 750 g de oro y 250 g de cobre.
Oro rosa
 = 1000 g de oro rosa contienen 750 g de oro, 50 g de plata y 200 g de cobre.
Oro blanco
 = 1000 g de oro blanco contienen 750 g de oro y 160 g de paladio y 90 g de plata.
Oro gris
 = 1000 g de oro gris contienen 750 g de oro, alrededor de 150 g de níquel y 100 g de cobre.
Oro verde
= 1000 g de oro verde contienen 750 g de oro y 250 g de plata.
Oro azul
 = 1000g de oro azul contienen 750 g de oro y 250 g de hierro.
El cuerpo humano no absorbe bien este metal, pero sus compuestos pueden ser tóxicos. Hasta el 50 % de pacientes con artrosis tratados con medicamentos que contenían oro han sufrido daños hepáticos y renales.
Problemas en la salud por explotación de Oro con cianuro.
El oro a menudo se encuentra asociado a los minerales cuarzo y pirita, y se combina con teluro en los minerales calaverita, silvanita y otros. 
El oro se extrae por lixiviación con cianuro. El uso del cianuro facilita la oxidación del oro  provocando problemas ambientales y en comunidades aledañas.
Por demasiado blando para ser usado normalmente y se endurece aleándolo con plata y/o cobre, con lo cual podrá tener distintos tonos de color o matices (Joyería)
Es un metal de transición blando, brillante, amarillo, pesado, maleable y dúctil. 
Además, es un buen conductor del calor y de la electricidad, y no le afecta el aire ni la mayoría de los agentes químicos.
Tiene una alta resistencia a la alteración química por parte del calor, la humedad y la mayoría de los agentes corrosivos.
Radiactivo.
Uranio- 239 vida de 24.100 anos.
Reacción en cadena
Isótopos difícil de separar
Plutonio metálico
Cambia de color cuando se oxida.
Cuando decae libera particulas alfa, beta y gamma.
Se inflama
Reaccionar con C, N, Si y halógenos.
Manifestarse como explisivo.
Ser fisible
Forma hidruros piroforicos
No es tóxico.
Incoloro
Inerte
La atmósfera es su fuente de obtención.
Constituye aproximadamente el 1% de la composición de la atmósfera.
No se conocen efectos sobre el ambiente
Puede licuarse y solidificarse fácilmente.
Formación de compuestos clatratos (agua, hidroquinona y fenol)
Su isótopo Ar -40 se obtiene por descomposición radioactiva del radioisótopo potasio -40.
Puede evaporarse rápidamente.
Supersaturaciòn del aire.
Cantidades excesiva, producen náuseas, vómito, pérdida de consciencia y muerte.
Elemento activo que se combina directamente con la mayor parte de los elementos conocidos.
Puede existir tanto en estados de oxidación positivos como negativos.
Forma compuestos iónicos así como covalentes y covalentes coordinados.
Imprescindible para el ser humano.
Multivalente (+2,2,4,6)
Capacidad fungicida.
Presenta varia formas alotrópicas.
Soluble en disulfuro de carbono.
Elemento activo que se combina directamente con la mayor parte de los elementos.
Existe en estados de oxidación positivos y negativos.
Forma compuestos iónicos así como covalentes y covalentes coordinados.
El ácido sulfuroso no se conoce como sustancia pura y dichos oxácidos en muchos casos ha sido aislado a causa de su inestabilidad.
El ácido pirosulfúrico (H2S2O7) es un excelente agente sulfonante y pierde trióxido de azufre cuando se calienta.
También reacciona vigorosamente con agua, liberando gran cantidad de calor.
El sulfuro de hidrógeno (H2S) es el compuesto más importante es muchísimo más venenoso que el monóxido de carbono.
Las sustancias sulfurosas pueden tener los siguientes efectos en la salud humana:
Efectos neurológicos y cambios comportamentales.
Alteración de la circulación sanguínea.
Daños cardiacos.
Efectos en los ojos y en la vista.
Fallos reproductores.
Daños al sistema inmunitario.
Desórdenes estomacales y gastrointestinales.
Daños en las funciones del hígado y los riñones.
Defectos en la audición.
Alteraciones del metabolismo hormonal.
Se presenta en el comercio en forma de polvo o en forma de cilindros gruesos.
El 90% del S elemental se destina a la fabricación de SO2 que a su vez se destina mayoritariamente a la síntesis de ácido sulfúrico.
Materia prima en la elaboración de fertilizantes (SO2 → SO3→ H2SO4 → fertilizantes).
El resto (10%) del S elemental se destina a la síntesis de CS2, a la vulcanización del caucho, a la obtención de fungicidas, insecticidas, pólvora y productos farmacéuticos.

FORTALEZAS
Los empleos más importantes del selenio son el proceso de fotocopiado xerográfico, la decoloración de vidrios teñidos por compuestos de hierro
Aditivo metalúrgico que mejora la capacidad de ciertos aceros para ser maquinados.
Presenta el efecto fotoeléctrico, convirtiendo la luz en electricidad, y, además, su conductividad eléctrica aumenta al exponerlo a la luz.
El selenio es un micronutriente para todas las formas de vida conocidas que se encuentra en el pan , los cereales , el pescado, las carnes, las lentejas, la cáscara de las patatas y los huevos.
OPORTUNIDADES
Medicamento

Su derivado, el selenio de amonio, por ejemplo, se ocupa en la fabricación de vidrio y en el tratamiento de pacientes con sida
Limpieza
Otro derivado, el sulfuro de selenio, se usa en lociones y champúes como tratamiento para la dermatitis seborreica
Industrial

El selenio se puede mezclar con otro elemento químico llamado bismuto para crear un latón sin plomo.

DEBILIDADES
AMENAZAS
Raramente se encuentra en estado nativo obteniéndose principalmente como subproducto en el refino del cobre 
En la actualidad la extracción como subproducto en estos procesos es insuficiente para abastecer el rápido aumento de la demanda industrial de selenio.
Se ha estudiado el selenio más que ningún otro mineral en los últimos 20 años y se ha comprobado que la dieta común no lo puede proporcionar en medida suficiente.
El selenio está considerado un elemento peligroso para el medio ambiente por lo que sus compuestos deben almacenarse en áreas secas evitando filtraciones que contaminen las aguas.
La abundancia de este elemento, ampliamente distribuido en la corteza terrestre, se estima aproximadamente en 7 x 10-5% por peso, encontrándose en forma de seleniuros de elementos pesados, lo cual lo hace dificil de extraer.
La deficiencia de selenio es relativamente rara, pero puede darse en pacientes con disfunciones intestinales severas o con nutrición exclusivamente parenteral, así como en poblaciones que dependan de alimentos cultivados en suelos pobres en selenio. 
FORTALEZAS
Su principal aplicación es el llenado de lámparas eléctricas y aparatos electrónicos de varios tipos
OPORTUNIDADES
Se utilizan ampliamente mezclas de kriptón-argón para llenar lámparas fluorescentes
AMENAZAS
Cuando su vertido sea necesario, descargar el gas lentamente en un lugar exterior y bien ventilado lejano a áreas de trabajo
Consultar las normas estatales y locales referentes al vertido adecuado de este material.
DEBILIDADES
El kriptón es un gas noble inodoro e insípido de poca reactividad caracterizado por un espectro de líneas verde y rojo-naranja muy brillantes.
La única fuente comercial de kriptón estable es el aire, aunque se encuentran trazas en minerales y meteoritos. 
Este gas es inerte y está clasificado como un asfixiante simple.
El kriptón es también usado para los flashes en fotografía, como fuente de luz, en instrumentos médicos
FORTALEZAS
Es el único elemento no metálico líquido a temperatura y presión normales. Es muy reactivo químicamente;
El agua de mar contiene en promedio 65 partes por millón (ppm) de bromo
Los bromuros actúan médicamente como sedantes
OPORTUNIDADES
La gran aplicabilidad de los compuestos de bromo se compureba en el uso comercial de cerca de 100 compuestos de bromo
La densidad de los compuestos de bromo también los hace útiles en la separación gradual del carbón y otros minerales por gradientes de densidad..
El bromo a temperatura ambiente es un líquido  rojo, volátil y denso. Su reactividad es intermedia entre el cloro y el yodo
DEBILIDADES
El bromo causa daño a la piel en forma casi instantánea y es difícil de eliminar rápidamente para que no provoque quemaduras dolorosas que sanan con lentitud. 
Sus vapores son muy tóxicos, pero su olor sirve como aviso; es difícil permanecer en un área de suficiente concentración para ser dañado en forma permanente. El bromo puede manejarse con seguridad, pero deben respetarse las recomendaciones de los fabricantes.
Los bromuros orgánicos son ampliamente usados como sprays para matar insectos y otras plagas no deseadas. Pero no solo son venenosas para los animales contra los que son usados, sino también para los animales más grandes. En muchos casos también son venenosos para los humanos

AMENAZAS
Cuando se aplican en invernaderos y en campos de cultivo pueden ser arrastrados fácilmente hasta las aguas superficiales, lo que tiene efectos muy negativos para la salud de l0s peces, langostas y algas.
Los efectos más importantes sobre los animales son daños nerviosos y daños en el ADN, lo que puede aumentar las probabilidades de desarrollar cáncer.
Los bromuros orgánicos no son muy biodegradables
APLICACIONES
Aditivo de las gasolinas.
Se emplea como agente desinfectante, como pesticida
También los compuestos derivados del bromo (10%) se usan como agentes retardadores de fuego y se suelen añadir a fibras que se emplean para la fabricación de alfombras y plásticos (antes o después de su fabricación).
se encuentra distribuido ampliamente en la naturaleza
La forma metálica es un conductor térmico y eléctrico moderado, quebradizo, fácil de romper y de baja ductilidad.
En el estado sólido se ha empleado ampliamente en los materiales láser GaAs y como agente acelerador en la manufactura de varios aparatos.
El Arsénico es moyoritariamente emitido por las industrias productoras de cobre, pero también durante la producción de plomo y zinc y en la agricultura.
El óxido de arsénico se utiliza en la elaboración de vidrio.
Los sulfuros de arsénico se usan como pigmentos y en juegos pirotécnicos
El Arsénico es uno de los más toxicos elementos que pueden ser encontrados. Debido a sus efectos tóxicos, los enlaces de Arsénico inorgánico ocurren en la tierra naturalmente en pequeñas cantidades
La forma metálica es un conductor térmico y eléctrico moderado, quebradizo, fácil de romper y de baja ductilidad.
El arsénico elemental tiene pocos usos. Es uno de los pocos minerales disponibles con un 99.9999+ % de pureza. 
Para gente que vive en casas que contienen conservantes de la madera y gente que viven en granjas donde el Arsénico de los pesticidas ha sido aplicados en el pasado.
La exposición al Arsénico puede ser más alta para la gente que trabaja con Arsénico, para gente que bebe significantes cantidades de vino.
Los niveles de Arsérnico en la comida son bastante bajos, no es añadido debido a su toxicidad, pero los niveles de Arsénico en peces y mariscos puede ser alta, porque los peces absorben Arsénico del agua donde viven.
Andrés Manuel del Río Fernández nació el 10 de noviembre de 1764 en Madrid (España y falleció el 23 de marzo de 1849 en la ciudad de mexico . Científico y naturalista, fue el descubridor del elemento químico vanadio al que él nominó eritronio.
Debe calentarse en una atmósfera inerte o al vacío a causa de que se oxida rápido a temperaturas por encima del punto de fusión de su óxido
Todo el mundo está expuesto a cantidades pequeñas de vanadio en el aire, en el agua y en los alimentos.
El vanadio se encuentra en algunos suplementos dietéticos y vitaminas. Consulte con su doctor antes de tomar suplementos que contienen vanadio para determinar si son apropiados para usted.
Por su dureza y resistencia a la tensión, se usa en muchas aleaciones como ferrovanadio, V-Ni y V-Cr.
Los aceros cromo-vanadio se usan en la fabricación de muelles, engranajes de transmisión y otras partes de los motores.
La aleación Ti-V se emplea en los cascos de los cohetes, en alojamientos de los motores de aviones reactores y para componentes de los reactores nucleares.
Reemplaza al platino , como catalizador, en la fabricación de ácido sulfúrico y se emplea como agente reductor y como desecante en algunas pinturas.
En aleaciones por ejemplo, el acero inoxidable es aquel que contiene más de un 12% en cromo, aunque las propiedades antioxidantes del cromo empiezan a notarse a partir del 5% de concentración
El dicromato de potasio, K2Cr2O7, es un oxidante enérgico y se utiliza para limpiar material de vidrio de laboratorio de cualquier resto orgánico que pueda contener.
Descubridor: 
Louis-Nicholas Vauquelin.
Lugar de descubrimiento:
Francia.
Año de descubrimiento:
1798.
Origen del nombre:
De la palabra griega "chroma", que significa "color", llamado así por los numerosos compuestos coloreados de cromo que se conocen.
Obtención:
En 1798, Vauquelin estaba analizando un mineral que había sido descubierto en Siberia. Consiguió del mismo unos hermosos compuestos rojos y amarillos, que se volvían de un brillante color verde cuando se le añadían determinados productos químicos. De estos compuestos extrajo el óxido de un nuevo metal y, calentando el óxido con carbón vegetal, aisló trozos del metal en sí. 
Descubridor: 
Johann Gann.
Lugar de descubrimiento:
Suecia.
Año de descubrimiento:
1774.
Origen del nombre:
El nombre procede de dióxido de manganeso (manganesa o pirolusita) que antiguamente se denominaba "magnes" por confundirse con la magnetita.
Obtención:
Mediante reducción del dióxido de manganeso, del mineral pirolusita, con carbón y calentando.
El Manganeso es un compuesto muy común que puede ser encontrado en todas partes en la tierra
Su forma pura, reviste gran importancia práctica en la fabricación de acero
Después de ser absorbido en el cuerpo humano el manganeso será transportado a través de la sangre al hígado, los riñones, el páncreas y las glándulas endocrinas.
En el acero, el manganeso mejora las cualidades de laminación y forjado, rigidez, resistencia, tenacidad, dureza, robustez y resistencia al desgaste.
El permanganato de potasio se utiliza como blanqueador para la decoloración de aceites, es un fuerte agente oxidante, utilizado en química analítica y en medicina
Los compuestos de manganeso tienen muchas aplicaciones en la industria
Debido a que sus propiedades son escasas, se obtiene aleado con hierro a partir de mezclas de minerales que contengan a ambos metales.
El manganeso se oxida con facilidad en el aire para formar una capa castaña de óxido. También lo hace a temperaturas elevadas
El manganeso es uno de los tres elementos TRAZAS ESENCIALES
El Manganeso puede causar parkinson, embolia de los pulmones y bronquitis.
Las partículas de manganeso en el aire están presente en las partículas de polvo. Estas usualmente se depositan en la tierra en unos pocos días
Los síntomas por envenenamiento con Manganeso son alucinaciones, olvidos y daños en los nervios.
El núcleo de la Tierra está formado principalmente por hierro
El hierro es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre (5%).
Es un metal maleable, tenaz, de color gres plateado y magnético.
Exiten varias forma alotrópicas del hierro.
El acero es indispensable debido a su bajo precio y tenacidad, especialmente en automóviles, barcos y componentes estructurales de edificios.
El óxido ferroso-férrico (magnetita) es ferromagnético y conduce la corriente. Se usa para obtener hierro, fabricación de electrodos para la obtención electrolítica de cloro, como colorante (negro) y como abrasivo.
El hierro se encuentra en muchos otros minerales y está presente en las aguas freáticas y en la hemoglobina roja de la sangre.
Entre otros usos del hierro y de sus compuestos se tienen la fabricación de imanes, tintes (tintas, papel para heliográficas, pigmentos pulidores) y abrasivos (colcótar).
El Hierro puede ser encontrado en carne, productos integrales, patatas y vegetales. El cuerpo humano absorbe Hierro de animales más rápido que el Hierro de las plantas
El hierro fundido (arrabio) es una aleación que contiene 3 % de carbono con cantidades variables de azufre, silicio, manganeso y fósforo. Es duro, frágil y se usa para obtener otras aleaciones, incluido el acero.
Aunque el hierro no se encuentra habitualmente libre en la Naturaleza, sólo en los meteoritos
Aceros inoxidables : uno de los inconvenientes del hierro es que se oxida con facilidad.
El hierro puro (pureza a partir de 99,5%) no tiene demasiadas aplicaciones, salvo excepciones para utilizar su potencial magnético.
Algunas aleaciones no son ferromagnéticas Éste puede tener otros aleantes e impurezas .
La presencia del hierro en el agua provoca precipitación y coloración no deseada
Puede provocar conjuntivitis, coriorretinitis, y retinitis si contacta con los tejidos y permanece en ellos.
La inhalación crónica de concentraciones excesivas de vapores o polvos de óxido de hierro puede resultar en el desarrollo de una neumoconiosis benigna, llamada sideriosis
El hierro (III)-O-arsenito, pentahidratado puede ser peligroso para el medio ambiente; se debe prestar especial atención a las plantas, el aire y el agua
Es un metal de transición de color blanco plateado con un ligero toque dorado, conductor de la electricidad y del calor, muy dúctil y maleable por lo que se puede laminar, pulir y forjar fácilmente, y presentando ferromagnetismo a temperatura ambiente.
El níquel es un elemento bastante abundante, constituye cerca de 0.008% de la corteza terrestre y 0.01% de las rocas ígneas. En algunos tipos de meteoritos hay cantidades apreciables de níquel, y se piensa que existen grandes cantidades en el núcleo terrestre
Es posible encontrarlo en joyería actualmente, pero no se recomienda su uso, ya que es cancerígeno y altamente tóxico
El níquel es tomado y este aumentará cuando la gente come grandes cantidades de vegetales procedentes de suelos contaminado.
La exposición al níquel metal y sus compuestos solubles no debe superar los 0,05 mg/cm3 medidos en niveles de níquel equivalente para una exposición laboral de 8 horas diarias y 40 semanales. Los vapores y el polvo de sulfuro de níquel se sospecha que sean cancerígenos
El carbonilo de níquel Ni(CO)4), generado durante el proceso de obtención del metal, es un gas extremadamente tóxico
Los fumadores tiene un alto grado de exposición al níquel a través de sus pulmones. Finalmente, el níquel puede ser encontrado en detergentes.
El níquel es liberado al aire por las plantas de energía y las incineradoras de basuras. Este se depositará en el suelo o caerá después de reaccionar con las gotas de lluvia. Usualmente lleva un largo periodo de tiempo para que el níquel sea eliminado del aire. El níquel puede también terminar en la superficie del agua cuando es parte de las aguas residuales.
Se trata de un metal de transición de color rojizo y brillo metálico que, junto con la plata y el oro forma parte de la llamada familia del cobre, se caracteriza por ser uno de los mejores conductores de electricidad.
El cobre forma parte de una cantidad muy elevada de aleaciones que generalmente presentan mejores propiedades mecánicas, aunque tienen una conductividad eléctrica menor. Las más importantes son conocidas con el nombre de bronces y latones. Por otra parte, el cobre es un metal duradero porque se puede reciclar un número casi ilimitado de veces sin que pierda sus propiedades mecánicas.
Su utilidad se debe a la combinación de sus propiedades químicas, físicas y mecánicas, así como a sus propiedades eléctricas y su abundancia. El cobre fue uno de los primeros metales usados por los humanos.
La producción de Cobre se ha incrementado en las últimas décadas y debido a esto las cantidades de Cobre en el ambiente se ha expandido
Hay artículos científicos que indican una unión entre exposiciones de largo término a elevadas concentraciones de Cobre y una disminución de la inteligencia en adolescentes.
Los ríos están depositando barro en sus orillas que están contaminados con Cobre, debido al vertido de aguas residuales contaminadas con Cobre. El Cobre entra en el aire, mayoritariamente a trav’es de la liberación durante la combustión
La exposición profesional al Cobre puede ocurrir. En el Ambiente de trabajo el contacto con Cobre puede llevar a coger gripe conocida como la fiebre del metal. Esta fiebre pasará después de dos días y es causada por una sobre sensibilidad.
La gente que vive en casas que todavía tiene tuberías de cobre están expuestas a más altos niveles de Cobre que la mayoría de la gente, porque el Cobre es liberado en sus aguas a través de la corrosión de las tuberías.
Exposiciones de largo periodo al cobre pueden irritar la nariz, la boca y los ojos y causar dolor de cabeza, de estómago, mareos, vómitos y diarreas. Una toma grande de cobre puede causar daño al hígado y los riñones e incluso la muerte. Si el Cobre es cancerígeno no ha sido determinado aún
Es un metal maleable, dúctil y de color gris. Se conocen 15 isótopos, cinco de los cuales son estables y tienen masas. Cerca de la mitad del zinc común se encuentra como isótopo de masa atómica 64.
Es un elemento esencial para el desarrollo de muchas clases de organismos vegetales y animales.
El zinc es buen conductor del calor y la electricidad.
El Zinc es una substancia muy común que ocurre naturalmente.
El hierro o el acero recubiertos con zinc se denominan galvanizados.
Se encuentra en la corteza terrestre junto con otros metales. Que necesita el cuerpo.
El zinc está presente en la mayor parte de los alimentos, especialmente en los que son ricos en proteínas. En promedio, el cuerpo humano contiene cerca de dos gramos de zinc.
La deficiencia de zinc en la dieta humana deteriora el crecimiento y la madurez y produce también anemia
El Zinc es un elemento traza que es esencial para la salud humana. Cuando la gente absorben poco Zinc estos pueden experimentar una pérdida del apetito, disminución de la sensibilidad, el sabor y el olor. Pequeñas llagas, y erupciones cutáneas. La acumulación del Zinc puede incluso producir defectos de nacimien
El zinc puro no es ferromagnético
El Zinc ocurre de forma natural en el aire, agua y suelo, pero las concentraciones están aumentando por causas no naturales, debido a la adición de Zinc a través de las actividades humanas
En el Ambiente de trabajo el contacto con Zinc puede causar la gripe conocida como la fiebre del metal. Esta pasará después de dos días y es causada por una sobresensibilidad
El Zinc puede dañar a los niños que no han nacido y a los recien nacidos. Cuando sus madres han absorbido grandes concentraciones de Zinc los niños pueden ser expuestos a éste a través de la sangre o la leche de sus madres.
La producción mundial de Zinc está todavía creciendo. Esto significa básicamente que más y más Zinc termina en el ambiente.
El agua es contaminado con Zinc, debido a la presencia de grandes cantidades de Zinc en las aguas residuales de plantas industriales..
El galio sólido parece gris azulado cuando se expone a la atmósfera. El galio líquido es blanco plateado, con una superficie reflejante brillante. Su punto de congelación es más bajo que el de cualquier metal con excepción del mercurio
El galio ha dado excelentes resultados como semiconductor para uso en rectificadores, transistores, fotoconductores, fuentes de luz, aparatos de refrigeración.
En aleación con plata y estañó, el galio suple en forma adecuada la amalgama en curaciones dentales
El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado brillante al solidificar, sólido deleznable a bajas temperaturas que funde a temperaturas cercanas a la del ambiente (como cesio, mercurio y rubidio)
En medicina nuclear se emplea el galio como elemento trazador (escáner de galio) para el diagnóstico de enfermedades inflamatorias o infecciosas activas, tumores y abscesos ya que se acumula en los tejidos que sufren dichas patologías
Se hallan trazas del metal en minerales como la bauxita, carbón , diasporo, germanitay esfalerita y es subproducto en los procesos de obtención de varios metales.
El galio es un elemento que se encuentra en el cuerpo, pero en cantidades muy pequeñas, pero no hace ninguna función importante.
Debido a la expansión al solidificar el líquido no debe almacenarse en recipientes rígidos (metálicos o de vidrio) ni llenarse el recipiente totalmente con galio líquido.
Aunque no es peligroso en pequeñas cantidades, el galio no debe ser consumido a propósito en grandes dosis. Algunos compuestos del galio pueden ser de hecho muy peligrosos
Ha sido manipulada muchas veces solo por el simple placer de observar como se derrite por el calor emitido por una mano humana. Sin embargo, deja manchas en las manos.
Altas exposiciones al cloruro de galio (III) pueden causar irritación de la garganta, dificultades de respiración, dolores pectorales, y sus vapores pueden provocar afecciones muy graves como edema pulmonar y parálisis parcial.
El germanio se encuentra muy distribuido en la corteza terrestre con una abundancia de 6.7 partes por millon (ppm).
Las propiedades del germanio son tales que este elemento tiene varias aplicaciones importantes, especialmente en la industria de los semiconductores
El germanio es divalente o tetravalente. Los compuestos divalentes . Los compuestos tetravalentes son más estables.
El germanio se encuentra muy distribuido en la corteza terrestre con una abundancia de 6.7 partes por millon (ppm).
Las propiedades del germanio son tales que este elemento tiene varias aplicaciones importantes, especialmente en la industria de los semiconductores
El germanio es divalente o tetravalente. Los compuestos divalentes . Los compuestos tetravalentes son más estables.
El germanio se halla como sulfuro o está asociado a los sulfuros minerales de otros elementos, en particular con los del cobre, zinc, plomo, estaño y antimonio.
El germanio tiene una apariencia metálica, pero exhibe las propiedades físicas y químicas de un metal sólo en condiciones especiales, dado que está localizado en la tabla periódica en donde ocurre la transición de metales a no metales
A temperatura ambiente hay poca indicación de flujo plástico y, en consecuencia, se comporta como un material quebradizo.
El hidruro de germanio y el tetrahidruro de germanio son extremadamente inflammables e incluso explosives cuando son mezclados con el aire. Inhalación: Calambres abdominales. Sensación de quemadura. Tos. Piel: Enrojecimiento. Dolor. Ojos: Enrojecimiento. Dolor.
Peligros físicos: El gas es más pesado que el aire y puede viajar por el suelo; es possible la ignición a distancia.
Riesgo de inhalación: En caso de pérdidas en el contenedor se alcanzará rápidamente una concentración peligrosa del gas en el aire.
Como metal pesado se considera que tiene algún efecto negativo en los ecosistemas acuáticos.
APLICACIONES
Joyería
Odontología
Relojería
Tiras reactivas para comprobar los niveles de azúcar en la sangre
En la producción de instrumentos quirúrgicos y contactos eléctricos.
FORTALEZAS
No se oxida con el aire (no pierde brillo)
Blando y dúctil
Excelente catalizador en química orgánica

OPORTUNIDADES
Absorbe 900 veces su volumen su propio volumen de hidrogeno
Es utilizado para hacer aleaciones
Es utilizado en joyería
DEBILIDADES
Los compuestos se encuentran muy raramente
Pierde lustre al contacto de atmosfera contaminada con azufre.
AMENAZAS
Provoca irritación en la piel, ojos y tracto respiratorio
Hipersensibilidad en la piel
Son altamente tóxicos y cancerígenos
Descubridor
: William Hyde Wollaston.
Lugar de descubrimiento:
 Inglaterra.
Año de descubrimiento:
 1803.
Origen del nombre
: Su nombre procede del asteroide "Palas", descubierto aproximadamente al mismo tiempo y de la diosa griega de la sabiduría y de la inteligencia aplicada a cualquier arte o ciencia, "Pallas".
Obtención:
   Se disolvió el mineral en agua regia (mezcla de ácido clorhídrico y nítrico), neutralizando el exceso de ácido con hidróxido sódico y, precipitando el platino tratándolo con cloruro amónico, originándose cloroplatinato de amonio. El paladio fue eliminado en forma de cianuro de paladio, tratándolo con cianuro mercúrico. El paladio se obtuvo calentando el cianuro de paladio.
Usos variados
Se alea fácilmente con casi todos los elementos
Ducitl y maleable
Se obtiene principalmente de las minas.
Alta conductividad eléctrica
Índice de reflexión
Se encuentra en la naturaleza formando parte de distintos minerales
La mayoría de sus sales son venenosas y pueden ser carcinógenas
Argiria
Blando y maleable
Excelente semiconductor
Tiene relación estrecha con el zinc, con el que se encuentra asociado en la naturaleza
Es un metal dúctil, de color blanco argentino con un ligero matiz azulado.

Se encuentra en la corteza terrestre en combinación con el ziinc
Se utiliza en galvanoplastia
Se emplea como pigmento
Escaso en la corteza terrestre
Causa daños a la salud y el ambiente
Bastante toxico
(similar al mercurio)
FORTALEZAS
Soluble
Mas abundante de los alcalinos térreos.
Pueden moverse a través del medio ambiente con facilidad
Maleable
Sales volatiles pintan un color carmesi
El carbonato de estroncio es utilizado en los fuegos artificiales capaz de neutralizar los ácidos presentes en la composición de los fuegos artificiales a base de cloratos.
DEBILIDADES
Se oxida muy rápidamente en contacto con el aire.
AMENAZAS
Niveles altos de estroncio radiactivo puede producir cáncer
Los huesos lo absorben muy fácilmente.
APLICACIONES
OPORTUNIDADES
APLICACIONES
El rubidio se usa en células fotoeléctricas y para ciertos catalizadores. El isótopo Rb-87 se utiliza en la determinación de la edad geológica de rocas con más de 100 millones de años de antigüedad. 
FORTALEZAS
Es el segundo mas electropositivo.
Pueden encontrarse liquido a temperatura ambiente.
Puede formar aleaciones
OPORTUNIDADES
Ocupa el lugar 18 en la escala de abundancia terrestre.
Metal muy blando.
Puede ser fácilmente ionizado.
DEBILIDADES
Pierde el brillo rápidamente en contacto con el aire.
Se disuelve en ácidos y alcohol.
AMENAZAS
Reacciona violentamente en agua inflamando el hidrogeno liberado produciendo hidroxido.

Dúctil y maleable
Estable en contacto con el aire
Difícil de extraer
Exposición larga puede producir daño en los pulmones
El óxido de itrio y el vanadato de itrio, activados con europio, forman el componente rojo de los receptores de televisión a color.
También se emplean en la transmisión y transducción acústica.
El óxido también se emplea para producir granates de itrio-hierro, muy efectivo para fabricar filtros de microondas.
Pocas horas después de la inyección, se detectan los rayos gamma emitidos por el 99mTc con el correspondiente equipo médico; altas concentraciones indican dónde se localiza el tumor. Esta técnica es particularmente útil para detectar tumores difíciles de localizar, como los que afectan al intestino.
La exposición a la radiación debido al tratamiento diagnóstico con 99mTc puede mantenerse dentro de niveles bajos. Debido al corto período de semi-desintegración, hace que la dosis total de radiación recibida por el sea relativamente baja son eliminados rápidamente del organismo en unos pocos días.
Es un tratamiento multidisciplinar radioterápico indicado en tumores oculares de menos de cinco milímetros de profundidad, ya que emite una radiación menos.
Al desprender dosis de radiación más bajas y concentradas, el rutenio actúa directamente sobre el tumor en un tiempo reducido sin afectar a las estructuras vitales del ojo y desaparece rápidamente, por lo que su uso mediante braquiterapia está específicamente recomendado en pacientes pediátricos.
Volátil
El tetra oxido de rutenio (RuO4)
Toxico
Cancerígeno
Se retiene en los huesos
Se encuentran muy raramente
No desempeña ningún papel biológico.
Reacciona con halógenos y con hidróxidos.
Se utiliza en la purificación del rutenio
Se emplea como catalizador
Excelente catalizador
Aumenta la dureza del platino y paladio
Resistente al agua regia
Utilizadas tanto en contactos eléctricos estacionarios como corredizos, en espejos y reflectores, y como acabado en joyería.
Es inflamable
Muy escaso
Es muy caro
Contribuye a reforzar la dureza del platino y paladio
Es utilizado en joyería
Es dúctil
No se disuelve en ácidos
Resistencia eléctrica y resistencia a la corrosión
FORTALEZAS
Metal blanco plateado
Blando
Lustre y brillante
OPORTUNIDADES
Maleable
Se puede fundir fácilmente
Ideal para soldar
DEBILIDADES
No se encuentra libre sino como compuesto ej: sulfuro de indio
Poco abundante
AMENAZAS
Reactivo con ácidos y azufres
Altamente tóxicos
Dañinos para corazón, riñones y pueden ser teratógenos
FORTALEZAS
Suave flexible y resistente a la corrosión
Se funde a baja temperatura
Gran fluidez cuando se funde
OPORTUNIDADES
Excelente opacador de brillo
Importante agente pulidor del mármol y de las piedras decorativas
Recubrimiento de envases de acero para conservar alimentos y comida
AMENAZAS
Toxico de forma orgánica
No son fácilmente biodegradables
APLICACIONES
El cloruro estánico, SnCl4, en la forma pentahidratada es un sólido blanco. Se utiliza en la preparación de compuestos organoestañosos y químicos para añadir peso a la seda y para estabilizar perfumes y colores en jabones. El fluoruro estañoso, SnF2, compuesto blanco soluble en agua, es un aditivo de las pastas dentales.
Número Atómico
Masa Atómica
Estados de Oxidación
S
í
m
b
o
l
o

Configuración
Electrónica

Nombre del Elemento
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
Está disponible en pequeñas cantidades en la corteza terrestre (1.1  ppm).
Hasta ahora no se observó acción biológica del elemento, pero un manejo cuidadoso es esencial, ya que es un metal con pocas propiedades conocidas.
APLICACIONES
Es de color gris plateado, con una dureza similar a la del plomo, bastante dúctil y bastante reactivo. 
Es muy blando, y es atacado rápidamente por el aire.
El europio es el más reactivo de todos los elementos de tierras raras.
Es un buen absorbente de neutrones.
El europio está siendo estudiado para ser usado en reactores nucleares.
Expuesta al aire que reacciona con el oxígeno para formar óxidos de europio, I 2 El 3 .
Reacciona violentamente con el agua o ácidos diluidos y concentrados liberación de energía y de hidrógeno .
No existen aplicaciones comerciales para el europio metálico, aunque ha sido usado para contaminar algunos tipos de plásticos para hacer láseres.
Europio no tiene uso industrial actualmente.
APLICACIONES
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
Es un metal de color blanco plateado, con brillo metálico, dúctil y maleable.
El gadolinio posee un efecto magneto-calórico, éste es mucho más intenso en la aleación Gd5(Si2Ge2).
El elemento natural está compuesto de ocho isótopos.
El óxido, Gd2O3, en forma de polvo, es blanco y las soluciones de sus sales son incoloras.
El gadolinio metálico es paramagnético y se vuelve fuertemente ferromagnético a temperaturas inferiores a la ambiente.
Tiene la mayor habilidad para capturar neutrones térmicos de todos los elementos conocidos y puede ser usado como barra de control para reactores nucleares.
Puede ser combinado con el itrio para formar granates que tienen aplicaciones en la tecnología de micro-ondas.
Puede ser aleado con hierro, cromo y otros metales para mejorar su capacidad de trabajo y su resistencia a elevadas temperaturas y a la oxidación. Los compuestos de gadolinio son usados para hacer fósforos para las televisiones en color.
El metal es relativamente estable en el aire seco, pero en el aire húmedo se empaña por la formación de una película de óxido.
Es bastante inactivo, reaccionando lentamente con el agua, el oxígeno y con los ácidos diluidos.
Su óxido es blanco, pero sus sales son incoloras.
El gadolinio es más peligroso en el ambiente de trabajo, debido al hacho de que las humedades y los gases pueden ser inhalados con el aire. Esto puede causar embolias pulmonares, especialmente durante exposiciones a largo plazo.
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
AMENAZAS
DEBILIDADES
Sólido metálico de color blanco y brillo plateado. 
Es un metal de transición interna de la familia de los lantánidos del Sistema Periódico.
El terbio se usa para adulterar algunos tipos de aparatos en estado sólido y, junto con el dióxido de zirconio (ZrO2), como un estabilizador de los cristales en las celdas de fuel que trabajan a altas temperaturas.
La importancia técnica del terbio está limitada a unas pocas aplicaciones en catálisis y tecnología láser.
El metal reacciona lentamente con agua fría.
Su concentración en la corteza terrestre es de 0,09 ppm.
El terbio no se encuentra nunca en estado libre en la naturaleza.
El óxido común, Tb4O7, es de color café y se obtiene cuando sus sales se calientan en aire.
El terbio puede obtenerse de los minerales xenotima (YPO4) y euxenita ((Y, Ca, Er, La, Ce, U, Th)(Nb, Ta, Ti)2O6).
APLICACIONES
FODA DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
AMENAZAS
DEBILIDADES
Elemento semimetálico
Posee cuatro formas alotrópicas.
Tiene una creciente importancia en la industria de semiconductores en la producción de diodos, detectores infrarrojos y dispositivos de efecto Hall.
Usado como aleante, este semimetal incrementa mucho la dureza y resistencia a esfuerzos mecánicos de la aleación. También se emplea en distintas aleaciones como peltre,  metal antifricción  (aleado con estaño) metal inglés (formado por zinc y antimonio), etc.
En su forma elemental es un sólido cristalino, fundible, quebradizo, blanco plateado que presenta una conductividad eléctrica y térmica baja y se evapora a bajas temperaturas.
Este elemento semimetálico se parece a los metales en su aspecto y propiedades físicas, pero se comportan químicamente como un no metal.
Puede ser atacado por ácidos oxidantes y halógenos.
El antimonio es liberado al ambiente desde fuentes naturales e industriales.
La mayoría del antimonio en el aire se deposita en el suelo, en donde se adhiere firmemente a partículas que contienen hierro, manganeso o aluminio.
El aire que respiramos si contiene altos niveles de antimonio por períodos muy largos puede irritar los ojos y los pulmones y puede causar problemas respiratorios, del corazón, y del estómago.
APLICACIONES ESPECÍFICAS
Compuestos de antimonio en forma de óxidos, sulfuros, antimoniatos y halogenuros de antimonio se emplean en la fabricación de materiales resistentes al fuego, esmaltes, vidrios, pinturas y cerámicas. El trióxido de antimonio es el más importante y se usa principalmente como retardante de llama. Estas aplicaciones como retardantes de llama comprenden distintos mercados como ropa, juguetes, o cubiertas de asientos.
FORTALEZAS
Se conocen 29 isótopos  del telurio con masas atómicas que fluctúan entre 108 y 137. En la naturaleza hay 8 isótopos del telurio, de los cuales tres son radiactivos.
28Te tiene el periodo de semidesintegración  más largo conocido entre todos losradioisótopos de telurio (2,2·1024 años).
OPORTUNIDADES
No es peligroso o es fácilmente transformado en inocuo por procesos naturales.
DEBILIDADES
El telurio se quema en aire despidiendo una flama azul y forma dióxido de telurio, TeO2. Reacciona con los halógenos, pero no con azufre o selenio.
Cuando es calentado para descomponerlo, el cloruro de teluro puede emitir vapores tóxicos de teluro y cloro.
AMENAZAS
Afortunadamente, los compuestos del telurio se encuentran muy raramente. Son teratógenos y deben ser manejados solamente por químicos competentes ya que la ingestión incluso en pequeñas cantidades provoca un terrible mal aliento y un espantoso olor corporal.
El telurio puede obtenerse combinado con oro en la calaverita, un mineral metálico relativamente poco abundante.
APLICACIONES ESPECÍFICAS
El telurio se utilizó inicialmente como aditivo del acero para incrementar su ductilidad, como abrillantador en electroplateados, como aditivo en catalizadores para la desintegración catalítica del petróleo, como material colorante de vidrios y como aditivo del plomo para incrementar su fuerza y resistencia a la corrosión.
APLICACIONES ESPECÍFICAS
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
Es un oligoelemento y se emplea principalmente en medicina,  fotografía y como colorante
Químicamente, el yodo es el halógeno menos reactivo  y electronegativo. Como con todos los otros halógenos (miembros del Grupo VII en la tabla periódica), el yodo forma moléculas diatómicas y por ello forma el diyodo de fórmula molecularI2.
Al igual que el resto de halógenos forma un gran número de moléculas con otros elementos, pero es el menos reactivo de todos los grupos, y no tiene ciertas características metálicas.
Puede presentar variados estados de oxidación:-1, +1, +3, +5, +7. También es reactivo con el mercurio y el azufre.
El yodo se obtiene a partir de los yoduros, I-, presentes en el agua de mar y en algas, o en forma de yodatos, IO3- a partir de los nitratos del salitre.
El yodo es el halógeno menos abundante, presentándose en la corteza terrestre con una concentración de 0,14 ppm, mientras que en el agua de mar su abundancia es de 0,052 ppm.

El yodo es corrosivo, es necesario tener cuidado cuando se maneja yodo pues el contacto directo con la piel puede causar lesiones. El vapor de yodo es muy irritante para los ojos. Al mínimo contacto dar unas dosis de colirio al ojo/s. También es peligroso para las membranas mucosas. La concentración de yodo en el aire no debe exceder 1 mg/m³. Cuando es mezclado con amoníaco, puede formar triyoduro de nitrógeno el cual es extremadamente sensible y capaz de explotar inesperadamente.
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
APLICACIONES
Es el elemento más pesado de los metales alcalinos en el grupo IA de la tabla periódica.
Miembro radiactivo de la familia de los metales alcalinos.
Elemento de Metal blando, ligero y de bajo punto de fusión.
Este elemento reacciona en forma vigorosa con oxígeno para formar una mezcla de óxidos.
En aire húmedo, el calor de oxidación puede ser suficiente para fundir y prender el metal.
Reacciona con el hidrógeno a temperaturas altas para producir un hidruro muy estable.
El litio, el rubidio y el cesio con frecuencia se hallan juntos en minerales lepidolíticos como los existentes en Rodesia
Cesio en el aire puede viajar largas distancias antes de precipitar en la tierra.
No reacciona con nitrógeno para formar nitruros, pero reacciona con el hidrógeno a temperaturas altas para producir un hidruro muy estable.
La reacción de este elemento es violenta con el agua y aun con hielo a temperaturas hasta -116ºC (-177ºF) 132así como con los halógenos, amoniaco y monóxido de carbono.
Se encuentra como un constituyente de minerales complejos, y no en forma de halogenuros relativamente puros, como en el caso del sodio y del potasio.
No es muy abundante en la corteza terrestre, hay sólo 7 partes por millón (ppm). Al igual que el litio y el rubidio, se encuentra como un constituyente de minerales complejos y no en forma de halogenuros relativamente puros, como en el caso del sodio y potasio.
APLICACIONES ESPECÍFICAS
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
AMENAZAS
DEBILIDADES
El bario es el 18º elemento más común.
El metal es lo bastante activo químicamente para reaccionar con la mayor parte de los no metales.
Reacciona con el cobre y se oxida rápidamente en agua.
Algunos de sus compuestos se consideran diamantes.
Los compuestos de bario se obtienen de la minería y por conversión de dos minerales de bario. La barita, o sulfato de bario.
Ser químicamente similar al calcio, pero más reactivo.
Oxidarse con mucha facilidad cuando se expone al aire y ser altamente reactivo con el agua o el alcohol.
Es tan reactivo que no existe en estado libre en la naturaleza.
De forma natural los niveles de Bario en el medio ambiente son muy bajos.
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
Raramente es encontrado en la naturaleza.
Tanto el elemento como sus compuestos son tóxicos.
AMENAZAS
Existe solo en minerales a causa de su reactividad química
Metal blanco plateado, maleable, dúctil y bastante blando (se corta con un cuchillo).
Segundo elemento más abundante del grupo de las tierras raras, es un metal.
En estado natural, es una mezcla de los isótopos 138La y 139La.
Es un ingrediente importante en la manufactura del vidrio.
Proporciona un alto índice de refracción al vidrio.
Se utiliza en la fabricación de lentes de gran calidad.
Se oxida superficialmente en el aire de forma muy rápida
Reacciona directamente con el agua tanto fría (lentamente) como caliente (rápidamente)
APLICACIONES ESPECÍFICAS
Aleado con cerio, neodimio, praseodimio, gadolinio e iterbio forma la aleación llamada mischmetal, utilizada para fabricar piedras de encendedor.
El óxido de lantano confiere al vidrio resistencia a las bases y se emplea para la fabricación de vidrios ópticos especiales. Además se usa para fabricar crisoles.
Se están produciendo esponjas de hidrógeno con aleaciones que contienen lantano.
Pantallas intensificadoras de las unidades de rayos X.
APLICACIONES ESPECÍFICAS
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
Es el elemento metálico más abundante del grupo de las tierras raras en la tabla periódica.
El cerio se encuentra mezclado con otras tierras raras en muchos minerales, en particular en monacita y blastnasita y también se halla entre los productos de la fisión de uranio, torio y plutonio.
Es la única tierra rara que existe como ion tetravalente en solución acuosa.
En alta pureza se le puede separar de las otras tierras raras por métodos de intercambio iónico, por lo general se separa químicamente aprovechando su estado tetravalente.
El uso del cerio sigue aumentando, debido al hecho de que es útil para producir catalizadores y para pulir cristales.
Normalmente se encuentra solamente en dos tipos distintos de minerales.
El cerio puede ser una amenaza para el hígado cuando se acumula en el cuerpo humano.

Raramente se encuentra en la naturaleza, ya que se da en cantidades muy pequeñas.
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
APLICACIONES
Elemento metálico plateado suave, y pertenece al grupo de los lantánidos.
Más resistente a la corrosión en aire que el europio, el lantano, el cerio, o el neodimio.
Buen conductor del calor y de la electricidad y fuertemente paramagnético
Se encuentra en los minerales de tierra rara monacita y bastnasita
El praseodimio también compone cerca del 5% del mischmetal.
Reacciona con el agua para dar hidrógeno.
Desarrolla una capa verde de óxido cuando se rompe o cuando está expuesto al aire, exponiendo más metal a la oxidación.
Debe guardarse bajo un aceite mineral ligero o sellar en un cristal.
El praseodimio no tiene ningún papel biológico conocido.
Está disponible en pequeñas cantidades en la corteza terrestre (9,5 ppm).
Es de toxicidad baja a moderada.
Puede ser una amenaza para el hígado cuando se acumula en el cuerpo humano.
El praseodimio forma la base de las luces de arco de carbón que son utilizadas en la industria de movimiento de imágenes, para la iluminación de un taller y las luces de un proyector.
Los compuestos del praseodimio son usados para dar a los vidrios y esmaltes un color amarillo.
Como un agente de aleación con el magnesio para crear los metales de alta resistencia que se utilizan en motores de avión.
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
AMENAZAS
DEBILIDADES
Elemento químico metálico radiactivo del grupo de los lantánidos.
Es un metal blando, radiactivo por emisión beta.
El metal se ha usado en pilas atómicas especiales y como fuente de partículas beta en indicadores de espesor.
Debido a su elevada radiactividad produce una luminiscencia verde o azulada en la oscuridad.
Reacciona con el oxígeno del aire y con el agua liberando hidrógeno.
El promecio podría ser usado para hacer una batería que funcione con energía nuclear.
Se produce artificialmente en los reactores nucleares, ya que es uno de los elementos que resulta de la fisión del uranio, torio y plutonio.
Se sabe que presenta dos variedades alotrópicas, pero las propiedades del metal aún no son bien conocidas. 

Aunque se ha descrito su presencia en pequeña cantidad en los minerales de uranio, hoy se considera inexistente en la corteza terrestre pero se tiene constancia de su identificación en el espectro de la estrella HR465 de Andrómeda.

APLICACIONES ESPECÍFICAS
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
El samario raramente se encuentra en la naturaleza, ya que se da en cantidades muy pequeñas
AMENAZAS
Relativamente estable al aire. Sin embargo, a temperaturas superiores a 150ºC arde en el aire.
No se sabe de su toxicidad; por tanto, manejar con cuidado.
Es un metal sólido, de color blanco grisáceo brillante, duro y quebradizo.
El óxido de samario es de color amarillo pálido.
Muy soluble en la mayor parte de los ácidos.
Actualmente el samario es obtenido principalmente a través de un proceso de intercambio iónico de la arena de monacita ((Ce, La, Th, Nd, Y)PO4)
Se utiliza como catalizador en ciertas reacciones orgánicas.
El samario forma un compuesto con el cobalto (SmCo5) que es un poderoso imán permanente con mayor resistencia a la desmagnetización que cualquier otro material conocido.
APLICACIONES ESPECÍFICAS
El óxido de samario se utiliza en óptica para absorber la luz infrarroja
Como catalizador en la deshidratación y en la des hidrogenación de etanol.
Se usa como parte de una aleación en los imanes de samario-cobalto.
El samario, al igual que el resto de las tierras raras, se emplea en el arco de carbono para la proyección de películas.
Se emplea como absorbente de neutrones en reactores nucleares.
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
Está disponible en pequeñas cantidades en la corteza terrestre (1.1  ppm).
Hasta ahora no se observó acción biológica del elemento, pero un manejo cuidadoso es esencial, ya que es un metal con pocas propiedades conocidas.
APLICACIONES
Es de color gris plateado, con una dureza similar a la del plomo, bastante dúctil y bastante reactivo. 
Es muy blando, y es atacado rápidamente por el aire.
El europio es el más reactivo de todos los elementos de tierras raras.
Es un buen absorbente de neutrones.
El europio está siendo estudiado para ser usado en reactores nucleares.
Expuesta al aire que reacciona con el oxígeno para formar óxidos de europio, I 2 El 3 .
Reacciona violentamente con el agua o ácidos diluidos y concentrados liberación de energía y de hidrógeno .
No existen aplicaciones comerciales para el europio metálico, aunque ha sido usado para contaminar algunos tipos de plásticos para hacer láseres.
Europio no tiene uso industrial actualmente.
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
APLICACIONES
El disprosio es una tierra rara que presenta brillo metálico plateado. Es tan blando que puede ser cortado con una navaja, y puede ser procesado por máquinas sin emitir chispas, si se evita el sobrecalentamiento.
El disprosio, después del holmio, posee el momento magnético más alto entre todos los elementos,2 especialmente a bajas temperaturas.
El disprosio se empaña lentamente en el aire y se quema rápidamente para dar óxido de disprosio (III).
Reacciona rápido con el agua caliente para formar hidróxido de disprosio
El disprosio metálico reacciona vigorosamente con todos los halógenos sobre los 200 °C
Se disuelve rápidamente en ácido sulfúrico diluido para formar soluciones que contienen al ión Dy3+ en forma de complejo nonaaquo-disprosio (III)
A temperaturas bajas se convierte en antiferromagnético, en su punto Neel (178 K o –139 F) y ferromagnético en su punto Curie (85 K o –306.4ºF). A muy baja temperatura muestra fuertes propiedades de anisotropía magnética.
Sus propiedades pueden verse muy afectadas por cantidades muy pequeñas de impurezas.
Reacciona lentamente con el agua fría.
La abundancia de disprosio en la corteza terrestre es de 6 ppm.
Se usa, en conjunción con vanadio y otros elementos, como componente de materiales para láseres; su alta sección eficaz de absorción de neutrones térmicos y su alto punto de fusión también sugieren su utilidad para barras de control nuclear. Un óxido mixto de disprosio y níquel forma materiales que absorben los neutrones y no se contraen ni dilatan bajo bombardeo de neutrones prolongado, y que se usan para barras de control en reactores nucleares. Algunos calcogenuros de disprosio y cadmio son fuentes de radiación infrarroja para el estudio de reacciones químicas.
Se usa en la fabricación de discos compactos.
APLICACIONES
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
Es un metal blanco plateado, relativamente blando y maleable. 
El holmio es una de las sustancias conocidas más paramagnéticas.
Reacciona lentamente por el oxígeno y el agua.
Es soluble en ácidos
Es estable en aire seco a temperatura ambiente, pero se oxida rápidamente en aire húmedo y a elevadas temperaturas.
A temperaturas bajas se convierte en antiferromagnético y luego al sistema ferromagnético.
El holmio no tiene aplicaciones comerciales, aunque tiene propiedades magnéticas inusuales que podrían ser aprovechadas en el futuro.
Se han encontrado pocos usos del metal.
Como el resto de los metales del grupo parece tener poca toxicidad.
FORTALEZAS
OPORTUNIDADES
DEBILIDADES
AMENAZAS
Es un metal que conduce bien el calor y la electricidad.
El metal puro es pesado, brillante, plateado, blando, maleable y dúctil.
Tiene una resistividad electríca elevada y propiedades similares a las del Holmio y del Disprosio.
El erbio es un elemento trivalente.
APLICACIONES
Es bastante estable en el aire, oxidándose más lentamente que otras tierras raras, y reacciona fácilmente con el agua.
Las sales de erbio son de color rosado intenso y se obtienen por la acción de los ácidos sobre el óxido de erbio Er2O3.
Sus propiedades dependen en gran medida del tipo y la cantidad de impurezas que contenga.
El erbio natural es una mezcla de seis isótopos, todos ellos estables. 
Puede extraerse difícilmente por cambio iónico.
El erbio no tiene papel biológico conocido alguno aunque algunos creen que es capaz de estimular el metabolismo.
Está disponible en muy pequeñas cantidades en la corteza terrestre (2.2 ppm).
El erbio nunca se encuentra como elemento libre en la naturaleza.
El erbio metálico en polvo representa un riesgo de incendio y explosión.
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