Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Química básica: Sólidos, líquidos y gases

Temas: Diagrama de fases, propiedades de sólidos, líquidos y gases
by

Soraya Layton

on 22 August 2016

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Química básica: Sólidos, líquidos y gases

Propiedades de
sólidos, líquidos y gases

Forma y volumen definidos
Incompresibles
No fluye
No tienen forma definida
Volumen definido
Incompresibles
Fluyen con facilidad
No tienen forma
ni volumen definidos
Alta expansibilidad
Alta compresibilidad
Fluye con facilidad
ESTADO GASEOSO
ESTADO LÍQUIDO
ESTADO SÓLIDO
Fusión
Ebullición
Condensación
Solidificación
Sublimación
Sublimación inversa
PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS
Viscosidad
Resistencia
a fluir
Fuerzas
intermoleculares
Peso molecular
Tensión superficial
Capilaridad
Presión de vapor
La presión de vapor
es directamente
proporcional a la
temperatura
Cuando la presión de vapor es igual a la presión atmosférica, el
liquido entra en ebullición
PROPIEDADES DE LOS GASES
CAMBIOS DE ESTADO
Ley de Charles
P= cte
Volumen Vs Temperatura
T
1
T
2
=
1
V
2
V
Ley de Gay-Lussac
V= cte
Presión Vs Temperatura
P
1
P
2
=
1
T
2
T
Ley de Boyle
T = cte
Presión Vs Volumen
P
1
P
1
=
2
V
2
V
Ley Combinada
T
1
T
2
Ecuación de estado
Ley de Avogadro
P
1
P
1
=
2
V
2
V
Un globo lleno de Helio tiene un volumen de 10L. Si se duplica la temperatura y se duplica la presión, ¿Cuál será su nuevo volumen?
Volúmenes iguales de gases
a la misma temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas.
PV = nRT
P = Presión (atm)
V = Volumen (L)
n = Número de moles
R = 0,0821 atm.L/ mol.K
T = Temperatura (K)
¿Cuántas moléculas de aire ingresan al organismo en un respiro profundo cuyo volumen es 500 mL a la temperatura corporal y una presión de 735 mmHg?
n=
PV
RT
=
0,967 atm x 0,500 L
0,0821 atm.L/mol.K x 310 K
=
0,0190 mol
0,0190 mol
x
1 mol
6,02x10 moléculas
23
=
1,14x10 moléculas
de aire
22
Ley de las Presiones Parciales de Dalton
Un buzo de aguas profundas utiliza un cilindro de gas con un volumen de 10,0 L y un contenido de 51,2 g de O y 32,6 g de He. ¿Cuál es la presión parcial de cada gas en la mezcla y la presión total de la mezcla si la temperatura es 19°C?
2
51,2 g de O
2
x
32,0 g de O
2
1 mol
=
1,60 mol de O
2
P
=
nRT
V
=
1,60 mol de O x 0,0821 atm.L/mol.K x 292K
2
10,0 L
= 3,84 atm
32,6 g de He
x
4,00 g de He
1 mol
=
8,15 mol de He
P
=
nRT
V
=
8,15 mol de He x 0,0821 atm.L/mol.K x 292K
10,0 L
= 19,5 atm
P Total = 3,84 atm + 19,5 atm = 23,3 atm
Propiedades de los sólidos
Sólidos iónicos
Iones positivos y negativos
Fuerza de atracción electrostática
Alto punto de fusión
Duros y quebradizos
Baja conductividad térmica y eléctrica
NaCl
Ca(NO )
3
2
Metálicos
Varían de muy blandos a muy duros
Puntos de fusión que van de bajos a muy elevados
Excelente conductividad térmica y eléctrica
Enlace metálico
Dúctiles y maleables
Moleculares
Enlace covalente
Moléculas
Fuerzas dipolo-dipolo, puente de Hidrógeno, Dispersión de London
Puntos de fusión de bajos a moderadamente altos
Dureza variable
Baja conductividad térmica y eléctrica
Redes covalentes
Átomos conectados en una red de enlaces covalentes
Muy duros
Puntos de fusión elevados
Conductividad térmica y eléctrica variable
Diamante
Cuarzo
Calor específico del agua líquida:
4,186 J/g.K
Entalpía de vaporización:
40,65 KJ/mol
Curvas de solubilidad
Temperatura
Presión
Full transcript