Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Atomen

Atoombouw, massa, lading, subatomaire deeltjes
by

Nicole Geerlings

on 22 April 2015

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Atomen

Atomen
Kern:
Protonen + neutronen
Elektronenwolk:
Elektronen
De
chemische eigenschappen
van een atoom worden bepaald door het aantal
protonen en elektronen
Een atoom is elektrisch neutraal
# elektronen = # protonen
Protonen: Positieve lading (+)
Elektronen: Negatieve lading (-)
Neutronen: Geen lading

De kern is ~20.000 keer zo klein als het atoom
-27
Atomaire massaeenheid u (unit)
1,00 u = 1.660538921×10 kg
Massa proton = 1 u
Massa neutron = 1 u
Massa elektron = 0.00055 u
De massa van elektronen is verwaarloosbaar
Atomen met hetzelfde aantal
protonen
, maar met een verschillend aantal
neutronen
Isotopen
6 protonen
12 - 6 = 6 neutronen
6 protonen
13 - 6 = 7 neutronen
Ionen
Deeltjes waaraan het aantal elektronen niet gelijk is aan het aantal protonen
# protonen
# neutronen
Positief (+) geladen ion: # protonen > # elektronen
Atoom heeft elektronen afgestaan

Negatief (-) geladen ion: # elektronen > # protonen
Atoom heeft elektronen opgenomen
Stoffen opgebouwd uit ionen. De stoffen als geheel zijn elektrisch neutraal
Ionaire stoffen - Zouten
Na

+

Cl
NaCl (s)
+
-
Schil 1 (K) : 2 elektronen
Schil 2 (L) : 8 elektronen
Schil 3 (M) : 18 elektronen
Schil 4 (N) : 32 elektronen
De elektronen zijn verdeeld in verschillende schillen
Elke schil is weer verdeeld in subschillen
Octet regel
: Atomen proberen hun elektronen op zo'n manier te 'configureren' (verdelen) dat er 8 elektronen in de buitenste schil (
valentieschil
) hebben.
Ze willen zo een
edelgasconfiguratie
bereiken
Een edelgasconfiguratie is de meest stabiele configuratie voor ionen of moleculen.
Valentie elektronen
zijn de elektronen in de niet gevulde schil

en bepalen de eigenschappen van een atoom
Het atoommodel
1,00 u = 0,000000000000000000000000001660538921 kg
Kern: Protonen + Neutronen Positief geladen
Elektronenwolk: Elektronen Negatief geladen
Je weet uit welke deeltjes een atoom is opgebouwd

Je weet wat de lading en massa is van subatomaire deeltjes

Je weet wat het verschil is tussen een atoom en een ion

Je weet globaal hoe het Periodiek Systeem is opgebouwd.
Leerdoelen
Full transcript