Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

PODER DISOLVENTE

No description
by

yadira garcia

on 25 August 2015

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of PODER DISOLVENTE

La constante dieléctrica es una de las razones por de porqué el agua es considerada disolvente universal.
Los iones en una molécula, compuesto o solución interactúan de acuerdo a la Ley de Columbus.
Es una medida de las propiedades de un solvente para mantener cargas opuestas separadas.
La molécula de agua es polar
PODER DISOLVENTE
DEL AGUA

Es:
La capacidad disolvente es la responsable de dos funciones importantes para los seres vivos:

Es el medio en que transcurren las mayorías de las reacciones del metabolismo.
El aporte de nutrientes y la eliminación de desechos se realizan a través de sistemas de transporte acuosos.
La sales se disuelven en el agua debido a:
La constante dieléctrica del agua (D) es la más alta de un líquido puro, esto debilita las fuerzas entre los iones de la sal en agua.

,
Compuesto químico mas abundante de la biosfera, e interviene en casi la totalidad de los proceso químicos que ocurren en la naturaleza.

Siglo XVIII Lavoisier y Cavendish demostraron que se componía de Hidrógeno y Oxigeno
El elevado momento dipolar del agua y su facilidad para formar puentes de hidrógeno
hacen que el agua sea un excelente disolvente.

Una molécula o ión es soluble en agua si puede interaccionar con las moléculas de la misma mediante puentes de
hidrógeno o interacciones del tipo ión-dipolo.
Un
disolvente
es una sustancia en la que se diluye un soluto (un sólido, líquido o gas químicamente diferente) el resultando es una solución.

Las moléculas de disolvente ejercen su acción al interaccionar con las de soluto y rodearlas.
Se conoce como solvatación.

Solutos polares serán disueltos por disolventes polares al establecerse interacciones electrostáticas entre los dipolos.
Los solutos apolares disuelven las sustancias apolares por interacciones entre dipolos inducidos.
Las interacciones con otras sustancias presentar grupos polares o con carga iónica (alcoholes, azúcares con grupos R-OH, aminoácidos y proteínas con grupos que presentan cargas + y - , lo que da lugar a disoluciones moleculares.

También las moléculas de agua pueden disolver a sustancias salinas que se disocian formando disoluciones iónicas (los iones de las sales son atraídos por los dipolos del agua, quedando "atrapados" y recubiertos de moléculas de agua en forma de iones hidratados).
Ejemplo:
NaCl
en agua.

Lo que permite que sus cargas permanezcan separadas.
Debido a que el oxígeno es mas electronegativo que el hidrógeno, los electrones de los hidrógenos son atraídos hacia el oxígeno con mas fuerza.
De ésta manera los electrones se comparten en forma desigual entre el oxígeno y el hidrógeno pasando éstos mas tiempo en los orbitales del oxígeno.
Por lo tanto la molécula del agua es polar, con carga parcialmente negativa (δ-) en el polo del oxígeno y carga parcialmente positiva (δ+) en el polo de los hidrógenos.
La solubilidad de las moléculas polares en agua, depende de los grupos funcionales que contengan para formar puentes de hidrógeno.

Hidroxilos (-OH), ceto (-C=O), carboxilo (-COOH) o amino (-NH2).

Dentro de las biomoléculas solubles en agua se encuentran alguna proteínas, ácidos nucleicos y carbohidratos.
Full transcript