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Alcances y limitaciones de los modelos de Thomson, Rutherfor

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mariangel valdez

on 6 March 2015

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Alcances y limitaciones de los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr

la teoria atomica

propuso que los electrones orbitarían en ese
espacio vacío alrededor de un minúsculo núcleo atómico, situado en el centro del átomo. Además se abrían varios problemas nuevos que llevarían al descubrimiento de nuevos hechos y teorías al tratar de explicarlos:
Por un lado se planteó el problema de cómo un conjunto de cargas positivas podían mantenerse unidas en un volumen tan pequeño, hecho que llevó posteriormente a la postulación y descubrimiento de la fuerza nuclear fuerte, que es una de las cuatro interacciones fundamentales.
Por otro lado existía otra dificultad proveniente de la electrodinámica clásica que predice que una partícula cargada y acelerada, como sería el caso de los electrones orbitando alrededor del núcleo, produciría radiación electromagnética, perdiendo energía y finalmente cayendo sobre el núcleo

Rutherford
Si bien el modelo de Thomson explicaba adecuadamente muchos de los hechos observados de la química y los rayos catódicos, hacía predicciones incorrectas sobre la distribución de la carga positiva en el interior de los átomos. Las predicciones del modelo de Thomson resultaban incompatibles con los resultados del experimento de Rutherford,4 que sugería que la carga positiva estaba concentrada en una pequeña región en el centro del átomo, que es lo que se conoció como núcleo atómico.
Thomsom
En su modelo, además, los electrones podían caer (pasar de una órbita a otra) desde un orbital exterior a otro interior, emitiendo un fotón de energía discreta, hecho sobre el que se sustenta la mecánica cuántica.
Bohr
modelos
atomicos
1904 por Joseph John Thomson,
quien descubrió el electrón en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto porelectrones de carga negativa en un átomo positivo, embebidos en éste al igual que las pasas de un budín. A partir de esta comparación, fue que el supuesto se denominó "Modelo del pudin de pasas". Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.

modelo atomico de thomsom

El modedel átolo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna mo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911
modrelo atomico de Rutherford

El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es
un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo
atómico en el que se introduce una cuantización a partir de
ciertos postulados. Fue propuesto en 1913 por el físico danés
 Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener
 órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos
presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas
que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además
el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico,
explicado por Albert Einstein en 1905.

modelo atomico de Bhor
la teoria
atomica
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