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Aula 2.04 Química Geral

Misturas Gasosas sem reação química: Lei de Dalton e massa molar média de misturas gasosas
by

Ivan Carlos Franco

on 13 February 2016

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Transcript of Aula 2.04 Química Geral

Misturas gasosas sem reação química. Lei de Dalton. Densidade molar média de misturas gasosas
Exercícios
Exercício 12.48 (Kotz) : Qual a pressão total em atm de uma mistura gasosa que contém 1 g de H2 e 8 g de ar em um vaso de 3 L a 27 °C? Quais as pressões parciais dos gases?
Exercício 12.58 (Kotz) : Recolhe-se uma amostra de N2 (coletada passando-a por água a 18 °C) em um recipiente. Se a pressão barométrica do laboratório for 747 mmHg, qual será a pressão parcial do N2?
Exercício 6.11 (Masterton) : Calcule a densidade do gás butano, C4H10, a 760 mmHg e 25 °C.
Exercício 6.13 (Masterton): Uma amostra de ar exalado na respiração contém 74,5% de N2, 15,7% de O2, 3,6% de CO2 e 6,2% de H2O (porcentagem molar). a) calcule a massa molar da amostra de ar; b) calcule a densidade da amostra a 27 °C e 760 mmHg.
Gases
Prof. Ivan Carlos Franco
Misturas Gasosas
RESSÃO PARCIAL de uma gás é a pressão
Em uma mistura gasosa podemos considerar o comportamento de cada gás separadamente
LEI DE DALTON
Cada um dos gases que compõem uma mistura exerce uma pressão chamada de pressão parcial.
exercida por este gás SE
ele oculpasse TODO o recipiente sozinho
Pressão Parcial e Fração Molar
" A pressão parcial de um gás em uma mistura gasosa é o produto de sua fração molar pela pressão total"
Massa molar média
È a média ponderada (em relação a fração molar) de todos os elementos que compões a mistura gasosa.
Densidade de um gás
Densidade de uma
mistura gasosa
Brown: Cap 5: 5.4– exercícios ímpares: 5.37 ao 5.47.
Lista complementar: 53 ao 58.
Aula 2.4
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