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Modèles atomiques (copie)

Évolution du modèle atomique depuis la Grèce antique jusqu'à aujourd'hui
by

Joelle Martin

on 30 September 2013

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Transcript of Modèles atomiques (copie)

Modèle atomique de la
mécanique quantique
Évolution
du
modèle
atomique

Modèle atomique de Démocrite
philosophe grec
hypothèse : matière faite de petites particules (atomos) qui ne peuvent être divisées
Modèle atomique de Dalton
chimiste et physicien britannique
hypothèse :
1) matière faite de particules indivisibles
2) atomes formant un élément tous identiques
3) atomes d'éléments distincts sont différents
Modèle atomique de Thomson
Boule de billard
Pain au raisin
physicien britannique
hypothèse :
1) atomes contiennent autant de charges
positives que de charges négatives
(particules nommées électrons)
2) électrons sont immergés et distribués uniformément
dans un matériau de charge positive
Modèle atomique de Rutherford
mathématicien et physicien néo-zélandais
hypothèse :
1) noyau massif contenant des charges
positives (protons) au centre des atomes
2) électrons tournent autour du noyau
Modèle atomique de Bohr
physicien danois
hypothèse :
1) atome constitué d'un noyau massif contenant des
charges électriques positives (protons) et des
particules électriquement neutre (neutrons)
2) électrons gravitent autour du noyau sur des
couches électroniques (niveaux d'énergie)
Modèle nucléaire
Modèle planétaire
Principe d'incertitude de Heisenberg
physicien allemand
principe d'incertitude stipule qu'il est impossible de connaître simultanément la position et la vitesse d'une particule aussi petit qu'un électron
Équation de de Broglie
mathématicien et physicien français
toute particule matérielle de masse m et se déplaçant à une vitesse v se comporte comme une onde réelle
Expérience de Thomson
Expérience de Millikan
Expérience de Thomson
Expérience de Millikan
Rapport m /e = -5,686 x 10 kg/C
-12
e
Charge de e = -1,602 x 10 C
Masse de l'électron
9,109 x 10 kg/électron
Expérience de Rutherford
-31
-19
Spectre de raies
Effet photoélectrique
Onde électromagnétique :
oscillation ou fluctuation de charges électriques qui se propagent dans l'espace sous l'effet des champs magnétique et électrique.
Spectre continu
Spectre discontinu
Longueur d’onde ( ): distance entre deux points
correspondants de cycles
consécutifs (SI = m)
Fréquence ( ): nombre de cycles qui passent par
un point donné durant une unité
de temps (SI = hertz → 1Hz =1/s)
Amplitude: hauteur d’une onde soit la distance
entre une droite passant par le centre
de l’onde et un sommet. Indique
l’intensité d’une onde.
Nature corpusculaire de la lumière: les photons
L’hypothèse quantique de Planck

Constat:
Les atomes en vibration d’un solide chauffé absorbent ou émettent
de l’énergie électromagnétique, mais uniquement en quantité discrète (quantum)

Conclusion:
1) énergie indépendante de la nature de la substance
2) quantification de l’énergie : E = nh
Constante de Planck (h) : 6,626 x 10 Js
-34
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