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PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS DISOLUCIONES

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by

Carmen Lopez

on 25 April 2017

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VARIACIÓN DE LOS PUNTOS DE EBULLICIÓN
El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor se iguala a la presión aplicada en su superficie. .La presencia de moléculas de un soluto no volátil en una solución ocasiona la elevación en el punto de ebullición de la solución. Esto debido a que las moléculas de soluto al retardar la evaporación de las moléculas del disolvente hacen disminuir la presión de vapor y en consecuencia la solución requiere de mayor temperatura para que su presión de vapor se eleve o iguale a la presión atmosférica.
VARIACIÓN DEL PUNTO DE CONGELACIÓN
El punto de congelación de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido y del sólido se igualan.
El punto de congelación se alcanza en una solución cuando la energía cinética de las moléculas se hace menor a medida que la temperatura disminuye; el aumento de las fuerzas intermoleculares de atracción y el descenso de la energía cinética son las causas de que los líquidos cristalicen.
Las soluciones siempre se congelan a menor temperatura que el disolvente puro. La temperatura de congelación del agua pura es 0ºC.
VARIACIÓN DE LA PRESIÓN OSMÓTICA
Definición
Las propiedades coligativas son aquellas que están muy relacionadas con el cambio de ciertas propiedades físicas en los solventes cuando le agregamos a estos una cantidad determinada de un soluto.
DISMINUCIÓN DE LA PRESIÓN DE VAPOR
La presión de vapor de un líquido es la presión a la que éste se encuentra en equilibrio en su fase gaseosa a un temperatura determinada.
La presión de vapor de un solvente con un soluto no volátil, es menor que la presión del mismo solvente en estado puro. Este suceso también se puede cuantificar gracias a la ley de Rault.
Sostiene que :

P Descenso de la presión de vapor.
Xs Fracción molar del soluto.
Po Presión de vapor del disolvente puro
ÍNDICE
PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS DISOLUCIONES
Son tres:
Disminución de la presión de vapor
Variación de los puntos de fusión y de ebullición
Variación de la presión osmótica
La ósmosis es un fenómeno que se origina cuando dos soluciones de distinta concentración se ponen en contacto a través de una membrana semipermeable. De manera que solo pueden pasar ciertas moléculas. En este caso las de agua. Hasta que ambas soluciones tengan la misma concentración. Si queremos impedir este pasaje tendríamos que aplicar una presión sobre la solución más concentrada para impedir que las moléculas de agua penetren en esta. Esta presión es la presión osmótica. También la podemos calcular por fórmula
Definición
Disminución de la presión de vapor
Variación de los puntos de fusión y de ebullición
Variación de la presión osmótica
Te: diferencia entre los puntos de ebullición de una solución y del disolvente puro.
Ke: constante molal de ebullición. Cuando el disolvente es agua el valor de la constante
es: 0,52 ºC Kg/mol
m: molalidad
Cálculo del punto de ebullición:
Te= Ke · m
Tc: diferencia entre los puntos de congelación de una solución y del disolvente puro.
Kc: constante molal de congelación. Cuando el disolvente es agua el valor de la constante es: 1,86 ºC Kg/mol
m: molalidad

Cálculo del punto de congelación:
Tc= Kc · m
FÓRMULA:
EJERCICIO:
¿Cuál será la presión de vapor de una solución de 32 gramos de NaOH y 640 gramos de agua a 25°C?. La presión de vapor de agua en estado puro es 23.776 mmHg.

ley de Raoult : P1 = P1° . X1

Tenemos el valor de la presión de vapor del agua en estado puro. Pero debemos calcular el valor de la fracción molar del solvente (agua).

La fracción molar de un componente es el número de moles de este dividido el número de moles total.

Calculamos entonces el número de moles del soluto y del agua.

n H2O = 640 grs./18grs./mol n H20 = 35.55 moles.

n NaOH = 32 grs./40grs./mol n NaOH = 0.8 moles.

Fracción molar H20 (X H2O) = ( 35,55 moles H2O) / ( 35,55 moles + 0,8 moles)

(X H2O) = 0.978

Calculamos el valor de la presión de vapor de la solución:

P1 = P1° . X1

P1 = 23.776 mmHg x 0.978

P1 = 23.253 mmHg.
Carmen López Fernández 1º
b
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