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Eletroquímica

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by

Fernanda Faria

on 16 May 2016

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Transcript of Eletroquímica

METODOLOGIA
ELETROQUÍMICA
Introdução
A eletroquímica estuda a relação entre a corrente elétrica e as reações químicas.

Oxi-redução
Reações onde ocorrem trânsferência de elétrons
AULA 3
OBJETIVOS
Abordar o conceito diferença de potencial de diferentes metais;
Demonstrar como se constrói células eletroquímicas em série;
Limpe todas as placas e fitas dos metais com auxílio de aço e água destilada.
ETAPA 1
Gotejar duas gotas de água destilada e adicionar uma gota de solução de ZnSO
4
PLACA DE COBRE
Gotejar duas gotas de água destilada e adicionar uma gota de solução de CuSO
4
PLACA DE ZINCO

Aguarde e Observe
ETAPA 2
Adicionar
10mL de água destilada
Fita de magnésio
Realize o procedimento anterior, adicionando ao invés de água destilada, 5mL de solução de HCl.
Observe e anote
ETAPA 3
Placa de Alumínio
Gotejar 3 gotas de solução de HCl
Aguarde 5 minutos
Luigi Galvani
Ao dissecar as pernas de uma rã e tocá-las com um cilindro metálico Galvani descobriu um fenômeno que denominou como eletricidade animal.
Seque a placa com papel
Gotejar duas gotas de solução de CuSO
4
Observe e anote!
Alessandro Volta
Sugeriu que a eletricidade provinha do contato dos músculos com dois metais diferentes.
TOXICIDADE DOS METAIS UTILIZADOS NAS PILHAS
Volta construiu uma torre de discos com metais alternados, separados por folhas de papel embebidas em uma solução de cloreto de sódio.
A Importância do Descarte
Consciente e Responsável!
IMPACTO AMBIENTAL
curiosidade
OBSERVAÇÕES ENCONTRADAS
ETAPA 2
O que ocorreu quando o magnésio foi adicionado à água e ao ácido?
QUESTÕES
Os potenciais medidos na pilha de Cu/Zn estão de acordo com o valor da literatura?
QUESTÕES
Qual seria o potencial medido em uma pilha Fe°/Fe // Cu /Cu°?
O que você observou na placa de cobre e zinco?
ETAPA 1
Qual a reação química ocorrida?
Qual a reação química ocorrida?
Pilhas
Reações espontâneas
É gerada uma corrente elétrica
O processo inverso é chamado de eletrólise

Não-espontâneo

A reação química acontece com uma indução de energia de uma fonte externa
Oxidação
Redução
Perda de elétrons
Ganho de elétrons
agente redutor
agente oxidante
O elemento que possui maior valor de Eº é aquele que irá reduzir em uma reação de óxido-redução
Valor literatura:
1,10(V)
2+
2+
(aq)
(aq)
Construção de uma Célula em Série
15mL de CuS0
15mL de ZnS0
15mL de CuS0
15mL de ZnS0
Meça a diferença de potencial entre o 1° e o 2° béqueres e depois entre o 1 e o 4° béqueres.
4
4
4
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