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Untitled Prezi

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by

Samuel Rivera

on 6 March 2015

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Transcript of Untitled Prezi

El tiempo de residencia de la sílice en el agua es casi de 15,000 años.
Los hongos, las cianobacterias y los líquenes que viven sobre rocas silíceas disuelven activamente la sílice mediante la excreción de ácidos carboxílicos.





La solubilización de las rocas silíceas contribuye a los procesos de meteorización de las rocas y formación del suelo.

El silicio producido por éste y otros métodos similares se denomina silicio policristalino y típicamente tiene una fracción de impurezas de 0,001 ppm o menor.
El método Dupont consiste en hacer reaccionar tetracloruro de silicio a 950 °C con vapores de cinc muy puros:
SiCl4 + 2 Zn → Si + 2 ZnCl2

En el proceso Siemens, las barras de silicio de alta pureza se exponen a 1150 °C al triclorosilano, gas que se descompone depositando silicio adicional en la barra según la siguiente reacción:
2 HSiCl3 → Si + 2 HCl + SiCl4

CICLO DEL SILICIO

Oceanografía Química

Bibliografía

Participa en procesos sedimentarios y bioquímicos del llamado ciclo exógeno.

Dentro del ciclo endógeno fluye más fácilmente porque emigra en forma diluida (H₄siO₄).






En las aguas que se infiltran en las rocas básicas y ácidas su rango es de 20 a 100 ppm, y procede de minerales como la plagioclasa, el feldespato potásico y la mica.

Es muy abundante en la corteza terrestre en forma de cuarzo, tridimita y cristobalita.

Ciclo del silicio
Los métodos químicos, usados actualmente, actúan sobre un compuesto de silicio que sea más fácil de purificar descomponiéndolo tras la purificación para obtener el silicio. Los compuestos comúnmente usados son:
el triclorosilano (HSiCl3), el tetracloruro de silicio (SiCl4) y el silano (SiH4).

Los métodos químicos de purificación del silicio metalúrgico

La fusión por zonas, el primer método usado a escala industrial, consiste en fundir un extremo de la barra de silicio y trasladar lentamente el foco de calor a lo largo de la barra de modo que el silicio va solidificando con una pureza mayor al arrastrar la zona fundida gran parte de las impurezas.

El primer método, usado de forma limitada para construir componentes de radar durante la Segunda Guerra Mundial, consiste en moler el silicio de forma que las impurezas se acumulen en las superficies de los granos; disolviendo éstos parcialmente con ácido se obtenía un polvo más puro.

Estos métodos se basan en la mayor solubilidad de las impurezas en el silicio líquido, de forma que éste se concentra en las últimas zonas solidificadas.


El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y es vital para la industria de la construcción.

Para qué sirve el silicio:

El dióxido de silicio y sílice (en forma de arcilla o arena) son componentes importantes de ladrillos, hormigón y cemento.

El silicio es un semiconductor. Es muy importante en la industria eléctrica.

La mayoría del silicio se utiliza para la fabricación de aleaciones de aluminio y silicio con el fin de producir piezas fundidas.

Los silicatos se puede utilizar para hacer tanto cerámica y como esmalte.

La silicona, un polímero derivado del silicio, se utiliza en aceites y ceras, lentes de contacto, explosivos y pirotecnia (fuegos artificiales).

En el futuro, el silicio puede sustituir al carbón como la principal fuente de electricidad.

Usos y aplicaciones

El silicio constituye un 28 % de la corteza terrestre. No existe en estado libre, sino que se encuentra en forma de dióxido de silicio y de silicatos complejos.

Los minerales que contienen silicio constituyen cerca del 40 % de todos los minerales comunes, incluyendo más del 90 % de los minerales que forman rocas volcánicas.

Los métodos físicos de purificación del silicio metalúrgico

El mineral cuarzo, sus variedades (cornalina, crisoprasa, ónice, pedernal y jaspe) y los minerales cristobalita y tridimita son las formas cristalinas del silicio existentes en la naturaleza.

El dióxido de silicio es el componente principal de la arena.

Los silicatos (en concreto los de aluminio, calcio y magnesio) son los componentes principales de las arcillas, el suelo y las rocas, en forma de feldespatos, anfíboles, piroxenos, micas y zeolitas, y de piedras semipreciosas como el olivino, granate, zircón, topacio y turmalina.

CARACTERÍSTICAS DEL SILICIO (Si)

Sus propiedades son intermedias entre las del carbono y el germanio.

En forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico y color grisáceo.

Aunque es un elemento relativamente inerte y resiste la acción de la mayoría de los ácidos, reacciona con los halógenos y álcalis diluidos.

El silicio transmite más del 95 % de las longitudes de onda de la radiación infrarroja.

El punto de fusión del silicio es de 1687 grados Kelvin o de 1414,85 grados Celsius o grados centígrados.

El punto de ebullición del silicio es de 3173 grados Kelvin o de 2900,85 grados Celsius o grados centígrados.

El silicio es un elemento químico de aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupo de los metaloides.

El número atómico del silicio es 14.

El símbolo químico del silicio es Si.

CARACTERÍSTICAS DEL SILICIO (Si)

Forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales.

Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales.

Su conductividad eléctrica (semiconductores).

El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético).

En aguas oceánicas, el sílice es de 2.9 ppm.

Es capturado por organismos como algas (diatomeas) y radiolarios o es precipitada por los electrolitos con materia coloidal o semicoloidal.




Al morir los organismos marinos pasan a formar parte de las capas sedimentarias de las cuencas oceánicas.

Medido en peso, el silicio representa más de la cuarta parte de la corteza terrestre y es el segundo elemento más abundante por detrás del 
oxígeno.

El silicio es uno de los componentes principales de los aerolitos, una clase de meteoroides.

Abundancia y obtención

Se utiliza en aleaciones


Preparación de las siliconas


En la industria de la cerámica


Material semiconductor muy abundante


Tiene un interés especial en la industria electrónica
y microelectrónica.

Aplicaciones
integrantes del equipo:

Karla Lizet Ibañes Rivas
Samuel Gonzalez Garcia
Jesus Castillo Silvar
Yaritza Melo Rojas
Jose Mandujano

Blogspot (2012). Ciclo del silicio. En Blogspot.
Consultado el 04 de marzo del 2015. Disponible en
http://equipo5ciclobiogeo.blogspot.mx/2012/02/sedimentario-e-hidrologico.html

Blogspot (2013). Ciclo del silicio. En Blogspot.
Consultado el 04 de marzo del 2015. Disponible en
http://ciclosbiogeoquimicos801.blogspot.mx/2013/03/ciclo-del-silicio.html

Wikipedia (2015). Silicio. En Wikipedia.
Consultado el 04 de marzo del 2015. Disponible en
http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio

Atlas, R.M. y Bartha, R. (2002).
Ecología microbiana y microbiología ambiental.
Madrid, España. Pearson Educación.
González, F.A y Medina, L.N. (1995). Ecología. México. Mc Graw Hill.

GRACIAS
POR SU ATENCIÓN
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