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Química básica: Enlace químico y fuerzas intermoleculares

Temas: Enlace iónico, enlace covalente, enlace metálico, geometría molecular, fuerzas intermoleculares.
by

Soraya Layton

on 6 March 2014

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Transcript of Química básica: Enlace químico y fuerzas intermoleculares

Enlace Químico y
Fuerzas intermoleculares

Iónico
Metálico
Covalente
Polar
Apolar
Coordinado
Transferencia de electrones
Átomo de baja electronegatividad y átomo de alta electronegatividad
Metales y no metales
Formación de iones
Diferencia de electronegatividad mayor a 1,7
Na = 1s 2s 2p 3s
2
2
6
1
11
Cl = 1s 2s 2p 3s 3p
2
2
6
2
17
5
Na
Cl
Na
Cl
+
Sólidos de alto punto de fusión
Solubles en agua
Electrolitos

El cloruro de calcio es un compuesto iónico
utilizado como medicamento en enfermedades
o afecciones ligadas al exceso o deficiencia de
calcio en el organismo.
Fórmula de Lewis
Ca = 1s 2s 2p 3s 3p 4s
20
2
2
6
2
6
2
Ca
Cl
Ca
Cl
+2
Cl
Cl
Fuerza de atracción electrostática
Metales
Estructuras cristalinas
Mar de electrones
Conductores de la electricidad
Conductores de calor
Dúctiles y maleables
Usos médicos
Titanio
Los átomos comparten
pares de electrones
Se presenta entre no metales
Diferencia de electronegatividad
menor a 1,7
Sencillo
Doble
Triple
Átomos con diferente electronegatividad
H = 1s
1
1
H
Cl
+
-
Gases, líquidos o sólidos de bajo puto de fusión
Dipolo
Dipolo - dipolo
Polaridad de la molécula de agua
O
H
H
-
+
+
Puente de Hidrógeno
(Tipo de dipolo-dipolo)
Puente de Hidrógeno
O-H
N-H
F-H
Átomos con la misma electronegatividad
H
H
O
N
O
N
Fuerzas de dispersión
de London - Van der Waalls

Covalente coordinado o dativo
C
O
C
O
O
O
Fuerzas intermoleculares
Disminución de la fuerza
Puente de
Hidrógeno
Dipolo-dipolo
Dispersión de London
(Hidrofóbica)
}
Hidrofílicas
Ión-dipolo
Hibridación, Orbitales Moleculares y Geometría molecular
C = 1s 2s 2p
2
2
2
6

Energía
1s
2s
2p
Enlace sencillo
sp
3
Energía
s
sp
1
2
+
-
+
+
+
Apolar
Hibridación, Orbitales Moleculares y Geometría molecular
C = 1s 2s 2p
2
2
2
6
Energía
1s
2s
2p
Enlace doble
sp
2
Energía
s
sp
1
2
p
+
+
-

Apolar
Hibridación, Orbitales Moleculares y Geometría molecular
C = 1s 2s 2p
2
2
2
6
Energía
1s
2s
2p
Energía
s
sp
1
2
p
Enlace triple
sp
+
-
Apolar
Estructuras de Resonancia, deslocalización y enlaces pi
Apolar
Hibridación, Orbitales moleculares y Geometría molecular
N = 1s 2s 2p
2
2
3
7
Energía
1s
2s
2p
Enlace sencillo
sp
3
Energía
1s
2sp
Tetraédrica
Trigonal
plana
Lineal
Pirámide Trigonal
Polar
+
-
Ión amonio
O = 1s 2s 2p
2
2
4
8
Energía
1s
2s
2p
H
+
+
Cl
-
Hibridación, Orbitales Molculares y Geometría Molecular
Enlace sencillo
sp
3
Energía
1s
2sp
Polar
Angular
Estabilidad del colágeno
Anemia Falsiforme
Sales biliares
Carácter anfipático
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