Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

6.-Compuestos Especiales.-

No description
by

Alejandro Bravo

on 27 June 2014

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of 6.-Compuestos Especiales.-

Clases de Nomenclatura:

Nomenclatura tradicional:
Se le añade al nombre del elemento la terminación: hipo....oso, oso, ico, o per....ico, todo esto depende de la valencia que se esté trabajando.
Ejemplo:
SO3= Anhídrido Sulfuroso

Nomenclatura stock:
Esta nomenclatura tiene en cuenta los valores de los estados de oxidación positivos, los cuales se expresan en la función química ,correspondiente en números romanos encerrados entre paréntesis.
Ejemplo:
Gd2O3= Oxido de gadolinio (III)

Nomenclatura sistemática:
Se llama también Nomenclatura iupac, para esta nomenclatura se tiene en cuenta el número de átomos presentes de cada elemento y para ello se usan prefijos numéricos como (di, tri, tetra, penta ,etc).
Ejemplo:
N2O3= Trióxido de Di nitrógeno

1.-Anhídridos u óxidos no metálicos:
Formación:
(oxígeno + no metal)

Nomenclatura de los anhídridos:
Los anhídridos son compuestos formados por un elemento no metálico más oxígeno, Los anhídridos son formulados utilizando el símbolo del elemento no metálico junto a la valencia del oxígeno más el oxígeno junto a la valencia del elemento no metálico.

Ejemplo:
CO2 = anhídrido carbonoso (tradicional), anhídrido de di carbono (sistemática), anhídrido de carbono (IV)(stock).

Actúa los 3 tipos de nomenclatura.

2.-Óxidos.-
Formación:
(combinación de un metal + oxigeno)

Nomenclatura de los óxidos:
Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico.
El oxígeno actúa con su número de oxidación (-2), mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo.
La fórmula se obtiene al intercambiar las valencias de dichos elementos.

Ejemplo:
Fe2O3 =Oxido de Hierro (III) (stock),trióxido de di hierro (sistemática), óxido férrico (tradicional)

Actúa los 3 tipos de nomenclatura.

3.-Peróxidos.-
Formación:
(o
xido+ oxigeno)

Nomenclatura de los Peróxidos:

Los peróxidos resultan de la combinación binarias del oxígeno junto a ciertos metales.

Ejemplo:
Cs2O + O  Cs2O2 =Peróxido de cesio (tradicional).

Actúa la nomenclatura tradicional.

4.-Óxidos salinos.-
Formación:
(suma de dos óxidos del mismo metal)

Nomenclatura de los óxidos salinos:
Los óxidos salinos o mixtos, son compuestos formados por la combinación de sus dos óxidos.se forman solamente con los óxidos de valencia variable.
Ejemplo:
Pb O
+ Pb2O3

Pb3O4 =  Oxido salino de plomo

5.-Hidruros metálicos.-
Formación:
(metal + hidrogeno)

Nomenclatura de los hidruros metálicos:
Los hidruros metálicos se forman por la reacción del hidrógeno con los metales, son compuestos binarios.
Ejemplo:
Fr H2 = hidruro de francio (tradicional), di hidruro de francio(sistemática), hidruro de francio(stock).
Actúa los 3 tipos de nomenclatura.


5.1.- Hidruros metálicos dobles.-

Nomenclatura de los hidruros metálicos:
Los hidruros metálicos dobles resultan de la suma de dos metales.
Ejemplo:
Ba H2+Cd H2 Ba Cd H4 = hidruro de bario y cadmio(tradicional), tetra hidruro de bario y cadmio (sistemática), hidruro de bario y cadmio(stock).

Actúa los 3 tipos de nomenclatura.



Nomenclatura Química

¿Que es nomenclatura química?
La nomenclatura química es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos.

Los cuerpos compuestos tienen dos nombres, los cuales son el genérico y el específico.

El nombre genérico.-
Es el nombre que indica la función química. Como pueden ser Hidruros, Peróxidos, Ácidos.

El nombre específico.-
Es el nombre que indica el elemento característico, este nombre puede ir acompañados de prefijos como: (hipo, per) o de sufijos (oso, ico)



Colegio Militar “Eloy Alfaro”
Nombre:
Alejandro Bravo
Curso:
Primero de Bachillerato
Paralelo:
B
Tema:
Nomenclatura Química.
Materia:
Química

6.-Compuestos Especiales.-

Nomenclatura de los Compuestos Especiales:
Son compuestos binarios que se forman con los No metales nitrogenoides (N,P,As,Sb) y los no metales Carbonoides (C,Si,Ge) estos no metales se combinan con el Hidrógeno y forman Compuestos especiales.

Compuestos especiales de la tercera familia (N,P,As,Sb )

Cuerpo: Nombre:
H3 N Amoniaco
H3 P Fosfamina
H3 As Arsenamina
H3 Sb Estibamina


Compuestos especiales de la cuarta familia (C,Si,Ge)

Cuerpo: Nombre:
H4 C Metano
H4 Si Silicio-metano
H4 Ge Germano
7.-Acidos hidrácidos.-
Formación:
(no metal de la primera y segunda familia+ hidrógeno)

Nomenclatura de los ácidos hidrácidos:
Los ácidos hidrácidos se Forman por la combinación de un no metal
que trabaja con su valencia negativa (-) y el hidrógeno que trabaja con su valencia positiva (+)

Primera Familia: (F,Cl,Br,I,CN)
H-F Fluorhídrico
H-Cl Clorhídrico
H-Br Bromhídrico
H-I Yodhídrico
H-CN Cianhídrico

Segunda Familia: (S,Se,Te)
H4 Ge Sulfhídrico
H4 Ge Selenhídrico
H4 Ge Telurhídrico


8.-Ácido oxácido.-
Formación:
(anhídrido u oxido ácido + agua)

Nomenclatura de los acidos oxacidos:
Los ácidos oxácidos son compuestos terciarios formados por la combinación de un óxido
ácido o anhídrido con agua.

Se los divide en 3 casos:

Primer caso (Primera y segunda familia)
A todos estos anhídridos se les incluye una molécula de agua.
Ejemplo:
Br2O5 + H2O H Br O3 = Ácido brómico.
SeO3 + H2O H2 Se O4 = Ácido selénico.

Segundo caso (tercera familia)
Este caso se divide en dos subcasos el caso del nitrógeno y el caso del fósforo, arsénico y el antimonio.

Caso del Nitrógeno:
El nitrógeno se hidrata con una molécula de agua.

Ejemplo:
N2O5 + H2O H N O3 = Ácido nítrico.

Caso del fosforo, arsénico y el antimonio:
En este caso se pueden hidratar con 1, 2 o 3 moléculas de agua y para diferenciarlos en su nomenclatura
utilizamos los prefijos : meta, piro y orto de esta manera:
Hipo…oso 3 moléculas de agua
Oso 1,2 o 3 moléculas de agua
ico 1,2 o 3 moléculas de agua
Ejemplo:
As2O5 +3H2O H3AsO8 = Acido orto arsenioso.

Cuarta familia:
A todos estos anhídridos se les incluye 1,2 o 3 molécula de agua, el prefijo “orto”
puede estar suprimido.
Ejemplo:
GeO2 + H2O H2 Ge O3 = Acido meta germánico.


Ácidos oxácidos derivados del Boro, Cromo, Iodo, Manganeso y Vanadio.
Boro:
Se hidrata con 1,2 o 3 moléculas de agua.
Ejemplo:
B2O3+ 3H2O H3 Ge O3


Cromo:
Se hidrata con una molécula de agua.
Ejemplo:
CrO3+ H2O H2 Cr O4

Vanadio:
Se hidrata con 3 moléculas de agua.
Ejemplo:
V2O5 + 3H2O H3 V O4

Manganeso
Se hidrata con una molécula de agua.
Ejemplo:
MnO3+ H2O H2 Mn O4




9.-Sulfo, Seleni y Teluri.-

Nomenclatura de sulfo, seleni y teluri:
Son compuestos que resultan de sustituir el oxígeno de un ácido oxácido por un átomo de Azufre
Selenio y Teluro respectivamente.
Ejemplo:
CO2 +2H2O H4 C Te4

10.-Hidroxidos:

Nomenclatura de los hidróxidos:
Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por un metal (catión) y un elemento del
grupo hidróxido (OH-) (anión
Ejemplos:
Sn O+H2O Sn4O2H2 Sn(OH)2


11.-Sales alógenas neutras.-
Formación:
(acido hidrácido + hidroxido)

Nomenclatura de las Sales alógenas neutras:
Son compuestos cuaternarios que se forman por la neutralización total entre
un hidrácido con un hidróxido.
Ejemplo:
H Rb +Ag OH H2O + Ag Rb

Compuestos Químicos
Binarios
Anhídridos
Hidruros
Óxidos
Se dividen en :
Sales Binarias
Hidróxidos
Se dividen en:
Ácido Hidrácido
Compuestos
Químicos
Ternarios
Sales oxisales neutras
Sales Oxisales mixtas
sales oxisales dobles
Sales Oxisales acidas
Se dividen en :
Sales Oxisales neutras
Compuestos Químicos
Cuaternarios
Full transcript