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Las leyes fundamentales de la Química

Física y Química 1º Bachiller
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on 4 October 2012

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Transcript of Las leyes fundamentales de la Química

Las leyes fundamentales de la química REACCIÓN QUÍMICA : Es el proceso por el que se combinan varias sustancias para producir otras nuevas . toda reacción química va acompañada de
ruptura de enlaces , por tanto este proceso exige que intervenga energía. Las reacciones químicas se expresan mediante ecuaciones químicas ECUACIÓN QUÍMICA: es la expresión simplificada mediante fórmulas químicas de un proceso o reacción química
Desde el punto de vista cualitativo las ecuaciones indican las sustancias que se combinan llamadas reactivos o sustancias reaccionantes , constituyen el primer
miembro de la ecuación. Los cuerpos que resultan de la transformación son los productos y constituyen el segundo miembro de la ecuación. HNO3 + LiOH --> LiNO3 + H2O HIPÓTESIS DE LA TEORIA DE DALTON Las sustancias simples están formadas por un único tipo de partícula (muy pequeña, indivisible y tienen todos las mismas propiedades) denominada ATOMO.

Los átomos de diferentes elementos químicos tienen masas diferentes.

Los compuestos están formados por átomos de elementos diferentes que se combinan formando "átomos compuestos" (MOLÉCULAS). Principios del siglo XIX LEYES PONDERALES Ley de conservación de las masas o de Lavoisier: En toda reacción química la suma de las masas reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos resultantes en la reacción Ley de las proporciones definidas o de Proust: Cuando varios elementos se unen para formar una sustancia determinada lo
hacen siempre en una relación ponderal constante, independiente del proceso seguido para su formación Ley de las proporciones múltiples o de Dalton: Cuando se combinan dos elementos y de su unión pueden resultar varios
compuestos se cumple que una cantidad constante en peso de uno de ellos se une con una cantidades variables del otro que
forman entre si una relación de números sencillos LEYES VOLUMÉTRICAS Ley de los volúmenes de combinación de gases o de Gay –Lussac:

a) Los volúmenes de los gases que reaccionan entre si guardan una relación constante que se puede expresar por números enteros sencillos.

b)Y el volumen del gas resultante en la reacción constante y sencilla con cada uno de los gases reaccionantes y es, a lo sumo, igual a la suma de los volúmenes de éstos. Ley del número de moléculas en un volumen de gas o ley de Avogadro: Volúmenes iguales de gases distintos en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de moléculas.

Consecuencia:
El volumen ocupado por un mol de cualquier gas en las mismas condiciones de presión y temperatura es el mismo para todos los gases ; en condiciones normales es Vo= 22,4 litros Pag 210 y 211 Pag 210 y 211 Pag 212 Pag 209
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