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Reacciones Quimicas!

introduction
by

David Santos

on 23 February 2012

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Transcript of Reacciones Quimicas!

Tribute used to "strengthen" the
military fire power of the
Delian League EXIT Reacciones Quimicas Reacciones Quimicas y Sus Ecuaciones Se producen reacciones quimicas cuando las sustancias
sufren cambios fundamentales de identidad. La combustion
de la gasolina y de la glucosa sone ejemplos de este fenomeno. Se producen estas reacciones quimicas cuando las sustancias sufren cambios fundamentales de identidad. Como ser; la combustion de gasolina. Ecuaciones Quimicas Sirven para representar de forma simbolica lo que ocurre durante una reaccion.
Ejemplo: La reaccion de la glucosa con oxigeno durante el metablosimo para producir dioxido de carbono y agua se puede exprasar asi: Glucosa + Oxigeno Dioxido de carbono + Agua C H O + 6 12 6 6 O (g) 2 6 CO (g) + 2 6 H O(g) 2 Lo que nos dicen las ecuaciones balanceadas!!!! Las ecuaciones balanceadas dan mucha mas informacion que las ecuaciones quimicas ya que demuestran el nivel molecular o atomico de una ecuacion. Por ejemplo; El magnesio metalico arde en oxigeno y produce un polvo blanco: Oxido de magnesio expresado asi... 2 Mg + O (g) 2MgO 2 _____________________________ Como escribir y balancear ecuaciones quimicas??! ______________ Primero se deben escribir las formulas correctas de los reactivos y productos.
H (g) + O (g) H O(1) (no esta balanceada) 2 2 2 Esta ecuacion no esta balanceada ya que los reactivos muestran dos atomos de oxigeno (0 ) pero solo aprace uno en la formula de H O asi que para balancear la ecuacion se debe colocar el numero dos antes de la formula del agua. Ejm, Ecuacion Quimica del Agua H 0 2 2 2 H (g) + O (g) 2 H O(1) (no esta balanceada) 2 2 2 El numero agregado indica que dos moleculas de agua son producidas por cada molecula de oxigeno, el numero agregado se llama coeficiente. La ecuacion aun no esta balanceada para que lo este se debe agregar el coeficiente 2 antes de ambos H . 2 2H (g) + O (g) 2 H O(1) (Balanceada!!)
2 2 2 Clasificacion de
las reacciones. Reacciones de combustion: Durante la combustion, los compuestos que contienen carbono, hidrogeno y a veces oxigeno arden en el aire ____________ Reacciones de combinacion: Cuando un elemento reacciona o se combina con otro elemento para formar un compuesto y se crea una sustancia nueva!! ___________ A + B AB Reacciones de descomposicion: Es en las que un solo compuesto se descompone en dos o mas sustancias sencillas. ___________ AB A + B Reacciones de sustitucion simple: En estas reacciones un elemeno reacciona con un compuesto tomado el lugar de uno de los componentes originales del compuesto! ___________ A + BC AC + B (Cuando A es un metal) A + BC BA + C (Cuando A es un no metal) Reacciones de doble sustitucion: Son en las que dos compuestos intercambian uno de sus componentes para asi crear dos compuestos differentes a los originales. ___________ AB + CD AD + CB Combusti n _____________ Cuando una sustancia contiene carbono e Hidrogeno sufre una combustion completa, en la cual se consume el oxigeno y al mismo tiempo se produce dioxido de carbono y agua!!! Combustion del Octano: C H 8 18 ________________ C H + O CO + H O (no balanceada) 8 18 2 2 2 C H + 12 O 8 CO + 9 H O (balanceada) 8 18 1 - 2 2 2 2 2C H + 25 O 16 CO + 18 H O 8 18 2 2 2 (Balanceada en numeros enteros) Reacciones de Sintesis
____________________ E la produccion de un solo compuesto a partir de una reaccion entre dos o mas sustancias se le llama reaccion de sintesis. Su forma general es; A + B AB. Ejemplos de estos compuestos son: Amoniaco Gaseoso N (g) + 3 H (g) 2 NH (g) 2 2 3 H O 2 2 H (g) + O (g) 2 H O(1) 2 2 2 chispa Grupo 4 Integrantes!! AB A + B "Mas el que practica la verdad viene a la luz, para que sea manifiesto que sus obras son hechas en dios."
San Juan 3;21 Reacciones de Descomposicion 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Estas ocurren caundo un solo compuesto se descompone en dos o mas sustancias simples esto es en otras palabras una reaccion de descomposicion. AB A + B Tipos de decomposiciones!! Descomposicion de oxido metalicos 2 HgO(s) 2 Hg(1) + O (g) 2 Descomposicion de cloratos y nitratos 2 KC1O (s) 2 KC1(s) + 3 O (g) 2 3 Descomposicion del peroxido de Hidrogeno 2 H O 2 H O + O (g) 2 2 2 Reacciones de doble sustitucion En esta los compuestos cambian de compañero formando dos compuestos differentes. AB + CD AD + CB Este tipo de reacciones se llevan a cabo en soluciones acuosas cuando al menos uno de los productos es: Un solido insoluble o casi insoluble, conocido como precipitado. Un compuesto covalente estable, incluso el agua y los gases comunes. Ejemplo: Escriba una ecuacion quimica balanceada de la reaccion entre soluciones acuosas de cromato de potasio y nitrato de plata, en la cual se forma un precipitado. K CrO (ac) + AgNO (ac) KNO + Ag CrO (no balanceada) 2 2 4 4 3 3 K CrO (ac) + 2 AgNO (ac) 2 KNO (ac) + Ag CrO (s) (balanceada!!) 2 2 3 4 3 4 Neutralizacion: Una reaccion de doble sustitucion Un acido, que contiene iones H , neutraliza una base, que contiene iones OH , y forma agua y una sal. Esta sal contiene el cation de la basa y el anion del acido. + - Ejemplo: HC1 (ac) + NaOH(ac) H O(1) + NaCl (ac) 2 Acido + Base Agua + Sal Gracias Por Su Atencion Cantidades Quimicas Peso Formular Y Molecular Ejm. 2 x masa atomica de N = 2 x 14 = 28 uma 8 x masa atomica de H = 8x1 = 8 uma 1 x masa atomica de S = 1 x 32 = 32 uma 4 x masa atomica de O = 4 x 16 = 64 uma ___ Peso Formular = 132 uma Moles y Masas Molares Ejm. Cuantos moles de iones de sodio,se contienen en un mol de 3.84 de Na CO ? 2 3 Calculos de composicion Ejm. Calcular la cantidad de agua en gramos que se libera calentando moderadamente 8g de hidrato Na CO H O? 1 0 2 2 3 Coversiones entre masa y moles! Ejm. Calcula masa de .500 mol de dioxido de carbono! Molaridad! Es el numero de moles de soluto presentes en una solucion dividido entre el numero total de litros de solucion Molaridad = Moles de soluto _____ Litros totales de solucion Formulas Empiricas Y Moleculares La formula molecular de un compuestio indica el numero real de atomos de cada elemento presente en cada molecula La formula empirica indica la razon mas simple de numeros enteros de los atomos de cada elemento presente en los compuestos ! Como determinar las formuals Empiricas Estas se determinan a partir de datos experimentales. Esto es posible si conocemos ya sea la cantidad en gramos de cada elemento que se combina para formar el compuesto en particular, O tener el porcentaje de cada elemento presente en el compuesto! Paso 1: Establecer masa de cada elemento! Masa de Cr = 6.50g
Masa de O = 3.00g Paso 2: Convertir gramos de cada elemento a moles con base a su masa molar. Cr: 6.50g Cr x 1 mol Cr = 0.125 mol Cr _________ 52.0g Cr Paso 3: Deducir el conjunto mas pequeño de numeros enteros. Primero Divide el numero de moles de cada elemento entre el menor de los valores. Cr: 0.125mol = 1.00 ________ 0.125mol O: 0.188mol = 1.50 ______ 0.125mol Para elminiar el decimal multiplicar ambos valores por el entero mas pequeño. Cr: 1.00 x 2 = 2 O: 1.50 x 2 = 3 O: 3.00g O x 1 mol O = 0.188 mol O ____ 16.0g O Heiler Aldemir Rivera

Karla Vanessa Lemus

Gisselle Lopez Medina

Ruth Mendoza Matute

Mario Enrique Zepeda
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