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BLOQUE 5 . ENLACES QUÍMICOS E INTERACCIONES MOLECULARES

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on 11 October 2015

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Transcript of BLOQUE 5 . ENLACES QUÍMICOS E INTERACCIONES MOLECULARES

ENLACES QUIMICOS E INTERACCIONES MOLECULARES
ELECTRONES DE VALENCIA Y ESTRUCTURA DE LEWIS
¿ QUE RECUERDA DE LOS ELECTRONES DE LA ULTIMA CAPA?
¿COMO SE ENCUENTRAN RESPECTO AL NUCLEO?
Enlace
Geometría molecular
CONTENIDO
5.1 ELECTRONES DE VALENCIA Y ESTRUCTURA DE LEWIS
5.2 ENLACE
5.3 GEOMETRIA MOLECULAR
5.3 FUEZAS INTERMOLECULARES
5.4 METALES

TIPOS DE ENLACE
Bajo ciertas condiciones estos electrones de la última capa pueden interactuar con otros atomos para crear enlaces

Los electrones que participan en un enlace químico se denominan electrones de valencia.

Residen en la capa electrónica exterior parcialmente ocupada de un átomo
Símbolos electrón punto
o
símbolos de Lewis
Forma útil de mostrar los electrones de valencia y seguirle la pista a la formación de enlaces.
ÁTOMOS
Ganan e-
Pierden e-
Comparten e-
Tratando de alcanzar la configuración de gas noble
¿Porque?

Energias de ionización
Afinidad electrónica
Baja reactividad
Enlace iónico
Un átomo de sodio pierde un electrón (+)
Un átomo de cloro gana un electrón (-)
Transferencia de electrones para formar
iones ocurre cuando los átomos difieren mucho en atraccion e-
Metal con baja EI
No metal con alta AE
Enlace covalente
TEORIA DE LEWIS
1. Una unión se establece con un par de electrones entre dos átomos en algunos casos, los e- provienen del mismo átomo en otros casos no.

2. Cuando se combinan y se unen, átomos de elementos representativos tienden a obtener la configuración electrónica de un gas noble.

3. Esta regla determina si un átomo gana, pierde, o comparte electrones
Actividad Página 114
Materiales
Compuestos
átomos
¿Por que se unen los átomos?

Unidos son mas estables


Propiedades de las sustancias
Tipo de enlace
" Enlace es la unión entre dos átomos asociada con una distancia entre los mismos y una energía de unión llamada
Energía De Enlace
"
Sustancias Elementales
Compuestos químicos
1. Átomos de un mismo elemento

2. De la unión de dos o más átomos no metálicos surgen moléculas homopoliatómicas (H2, N2, P4, S8)

3. La unión de un conjunto de átomos no metálicos estructuras tridemencionales y amorfas ( C, B, Si, Ge, As)

4.Átomos Metálicos - Red cristalina
La unión de átomos de diferentes elementos forma compuestos químicos, mismos que se clasifican en compuestos ionicos y covalentes
Compuesto iónico
Se forman por partículas cargadas llamadas iones

Arreglo en red cristalina

Sólidos a temperatura ambiente

Elevado punto de fusión

Disueltos en agua conducen electricidad

Elementos del grupo 1-2 con elementos del grupo 17
Compuestos covalentes
1. Diferentes estructuras y arreglos

2. Comparten sus electrones

3. Presentan los 3 Estados de agregación

4. No conducen electricidad

Algunos son insolubles en agua

Moleculares y solidos con arreglos tridimensionales
Interacción de cargas opuestas
Cationes (M) (+) Aniones (NM) (-)

Explica su alto punto de fusión y ebullición

Conductividad

Multidireccional ( influencia electrostática

Monoatómicos y poliatómicos
Tipo de enlace entre energías de ionización y electronegatividad baja como los grupos 1 y 2 con elementos con afinidad electrónica y electronegatividad alta
ACTIVIDAD 2
PAGINA 115
Compuestos que forman moléculas
Pares de electrones

Representa con una linea

Cada par se asocia a un dirección espacial determinada





Moleculares
Sólidos con arreglos tridimensionales
Poseen orientación espacial específica al igual que propiedades físicas y químicas

Diferentes estados de agregación

Diferentes puntos de fusión y ebullición

Propiedades físicas no dependen de la fuerza del enlace

Propiedades químicas dependen del enlace
La naturaleza del enlace determina sus propiedades físicas.

Unión muy fuerte. Aplicación de energía

Punto de fusión alto. Grafito 3727°C


7A como flúor forman un enlace covalente para alcanzar su octeto

6A dos enlaces covalentes

4A Carbono 4 enlaces covalentes
Enlace metálico
Lo presentan metales puros y aleaciones

Este modelo permite explicar la alta conductividad, brillo y elevada reactividad.

Arreglo estructural ordenado


Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3.

Éstos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+.

Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica.

Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red.

De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/metalico.htm
Polaridad de enlace y electronegatividad
Propiedad que presenta un átomo en referencia a la capacidad de atracción de un par electrónico de enlace.
La polaridad de un enlace químico se da cuando existe una distribución asimétrica de la nube electrónica del enlace en torno a los dos átomos que forman dicho enlace.

Esto sucede cuando ambos átomos tienen distinta electronegatividad.


Dos átomos diferentes
La diferencia de electronegatividad, genera los pares de electrones se distribuyan de manera inequitativa. Enlace polar generan dos polos (+)(-)
Dipolo
Enlace del mismo átomo
Enlace covalente no polar
Cálculo de electronegatividad
Considerando O-H




3.5- 2.1= 1.4
0 =3.5
H = 2.1
Regla del octeto
Polaridad de las moléculas
Fuerzas intermoleculares
Fuerzas dipolo-dipolo
Fuerzas de dispersión
Fuerzas ión dipolo
Metales
Teoría de bandas
Importancia económica de los metales
Tarea
Molécula es una especie química
Conformada por átomos
Enlace covalente
Orientación espacial específica
Estructuras de Lewis para representar las uniones atómicas
1. Enlace covalente/par electrones/ más de uno

2. 8 electrones / Cumplen los 2 período

3. Existen excepciones a esta regla
" La regla del octeto es una extensión de la regla general de reactividad de los elementos representativos"
TRPECV
Se comportan como dipolos por la zonas con diferente densidad electrónica = momento dipolar neto
Cloruro de hidrógeno
Covalente polar su AX= 1.4
2 átomos = geometría lineal
Momento dipolar esta dirigido al Cl
CO2
Geometría lineal
AX O-C= 1
Enlace covalente polar
Dipolo dirigido a cada átomo de oxigeno
180° se anulan
Molécula no polar
N2
Enlace covalente no polar
No existe dipolo neto
En conclusión
Si una molécula tiene sólo enlaces covalentes no polares: es no polar, independiente a su geometría

Si una molécula tiene enlaces covalentes polares se debe observar si tiene un dipolo predominante como presencia de su geometría, si lo hay es polar

Hay un dipolo pero se anulan los dipolos
es no polar
Moléculas
Interacciona millones de moléculas
Estado de agregación de la materia y otras propiedades (viscosidad, ebullición, temperatura)
Fuerzas de Van Der Walls
Presente en moléculas polares

Los dipolos se orientan de tal forma que interaccionan la parte (-) con la positiva(+)
Se generan como consecuencia del movimiento electrónico, producen dipolos instantáneos.
Interacción entre iones y dipolos

Explica por que las sales se disuelven en agua

Sabemos que los metales tienen propiedades bien definidas, y se han propuestas teorías de como se unen sus átomos y explicar sus propiedades.
Surge de consideraciones cuánticas
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