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Quimica

modelos atomicos
by

Karen Cristancho

on 16 June 2014

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Transcript of Quimica

Modelos Atómicos
John Dalton (Eaglesfield, Cumberland (Reino Unido), 6 de septiembre de 1766 - Mánchester, 27 de julio de 1844), fue un naturalista, químico, matemático y meteorólogo británico
Postulados
1.La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos.

2.Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y propiedades.

3.Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.

4. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.


Thompson
Joseph John "J.J." Thomson, Fue un científico británico, descubridor del electrón, de los isótopos e inventor del espectrómetro de masa. En 1906 fue galardonado con el Premio Nobel de Física, convirtiéndose así en uno de los más importantes de la historia.
Nació en Manchester 18 de diciembre de 1856 y muere en Cambridge, 30 de agosto de 1940.

Modelo Atómico
Errores del Modelo
Rutherford
El experimento en si consistía en la creación de un tubo de vacío con dos electrodos en su interior. Los electrodos se conectan a un circuito, de forma que uno de los electrodos queda cargado negativamente (cátodo) y otro positivamente (ánodo). Cuando el cátodo se calienta, un flujo eléctrico pasa al ánodo, lo que indica que está cargado negativamente. Estos rayos se emiten siguiendo una línea recta entre cátodo y ánodo y siguen así si no encuentran interferencias. Se sabía que estos rayos podían ser desviados por un campo magnético

Experimento
Este descubrimiento genero numerosos cuestionamientos que nuevamente dejaban en duda la teoría planteada. El modelo de Thompson solo pretendía explicar la presencia de cargas negativas en el átomo y no detallaba detenidamente la estructura interna. Dejaba muchos vacíos de información que luego fueron complementados por Ernest Rutherford.
Es una teoría que explica cómo está compuesto el átomo. .Thomson explicaba que el átomo era una gran nube de carga positiva que tenía electrones uniformemente distribuidos para lograr el equilibrio del átomo y así generar la carga neutral que tienen los átomos.
Dalton
Ernest Rutherford, (Brightwater, Nueva Zelanda, 30 de agosto de 1871 –Cambridge, Reino Unido, 19 de octubre de 1937), fue un físico y químico neozelandés.
Durante la primera parte de su vida se consagró por completo a sus investigaciones, pasó la segunda mitad dedicado a la docencia y dirigiendo los Laboratorios Cavendish de Cambridge, en donde se descubrió el neutrón. Fue maestro de Niels Bohr y Robert Oppenheimer.

Experimento
Modelo Atómico
Errores del modelo
•El átomo posee un núcleo central de carga positiva.

•El resto del átomo debe estar prácticamente vacío, con los electrones formando una corona alrededor del núcleo.

•Cuando los electrones son obligados a salir, dejan a la estructura con carga positiva (explica los diferentes rayos).

•El átomo es estable, debido a que los electrones mantienen un giro alrededor del núcleo.

Bohr
Modelo Atómico
Este modelo tiene ccoomo base el modelo de rutherford y los conceptos de la energia cuantica de Einstein. Basando sus trabajos en el átomo de hidrógeno y relacionando sus distintos estados de energia con el movimiento del electron en la trayectoria circular de la particula. Éste modelo atómico fue un gran avance con respecto a los modelos anteriores. Fue el primer modelo mecano-cuántico

Postulados
1. Un electrón solo gira en el orbital de energía que le corresponde.

2. Los electrones solo ganan o pierden energía para cambiar de orbital.

3. La energía entre los orbitales equivale a un foton.

Niels Henrik David Bohr (Copenhague, 7 de octubre de 1885 – ibíd. 18 de noviembre de 1962) fue un físico danés que realizó contribuciones fundamentales para la comprensión de la estructura del átomo y la mecánica cuántica.
Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger (Erdberg, Viena, Imperio austrohúngaro, 12 de agosto de 1887 – 4 de enero de 1961) fue un físico austríaco.

-Ganador del premio Nobel en 1933.

- Artículos de la moderna mecánica cuántica ondulatoria, hipotesis De Broglie.

- Funciones de onda.

- Profesor
Modelo Atómico
- Profundiza la teoría onda-partícula.

- Fallas modelo de Bohr. (limites de energía)

- Función de onda.

- Orbital atómico.

- Cambios en los niveles de energía.

- Descarta por completo el concepto anterior de los electrones.
.
Fallas del modelo
-Modelo de Schrödinger - Pauli (espín).

-Ecuación de Dirac ( resultados relativistas de losnelectrones rápidos, descripción espín electrónico).

-Electrodinámica cuántica.
Experimento
El Gato de Schrödinger
La Ecuación
Este es el primer modelo atómico con bases científicas que propone que toda la materia esta compuesta por diversos átomos y explica las siguientes leyes:
- Ley de la composición constante
- Ley de la conservación de la masa
- Ley de las proporciones múltiples
Muchos científicos descubrieron que el modelo e Rutherford estaba incompleto. Para los físicos, el modelo no explicaba cómo estaban ordenados los electrones en el espacio que rodeaba al núcleo, tampoco aclaraba como los electrones no eran atraídos al núcleo. El modelo no respondía a las diferencias del comportamiento químico entre los elementos.

Luis Daniel Alvarez
Karen Cristancho
Sol Patricia García
Luis Fernando Gil
José Rafael Perales
Valeria Pereda
Yoel Rivas
Carlos Schwarz
Integrantes:
Schrödinger
Principio de incertidumbre de Heisemberg
Modelo matemático, con matrices.

Nueva mecánica cuántica suponía cambiar conceptos básicos de la física.

Relación con el modelo de Schrödinger.

Principio de incertidumbre.
Dualidad de Onda-Partícula
Consiste en la capacidad de las partículas subatómicas de comportarse o tener propiedades tanto de partículas, como de ondas.
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