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OBTENCIÓN DEL ÁCIDO SULFÚRICO

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by

Laura Franco

on 16 November 2015

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Transcript of OBTENCIÓN DEL ÁCIDO SULFÚRICO

H2SO4
Líquido aceitoso, más pesado que el agua y muy corrosivo
Ácido fuerte
Más producida industrialmente
Es capaz de extraer las proporciones adecuadas de H y O2 para formar H2O
Es mexclado con H2O y genera mucho calor
Utilización
materia prima para la producción de otros productos (fertilizantes, detergentes, pinturas, etc.)
Producción
Generación de SO2
SO2 se trata con más O para formar SO3
SO3 reacciona con H2O y forma H2SO4
Características
Mejoras
35-40 % de concentración
Gay-Lussac y John Glover (78%)
XIII destilación en seca de minerales
Pirita + sulfato de hierro a 480 grados
1831 Peregrine Phillips (proceso de contacto)
Europa Medieval
Alquimistas (vitirolo)
Siglo XVII Johan Glauber (KNO3)
1746 John Roebuck (cámaras de plomo)
Descubrimiento
XVIII Jabir Ibn Hayyan
XIX estudiado por Ibn Zakariya Al-razi
Se utiliza para producir otros elementos
Medio de reacción en proceos químicos
Usos
Fertilizantes (nitrosulfato amónico)
Refinación del petróleo, producción de pigmentos, tratamiento del acero...
¿Qué es el ácido sulfúrico?
Historia
Obtención
OBTENCIÓN DEL ÁCIDO SULFÚRICO
Ibn Zakariya Al-razi
obtuvo FeSO4
y CuSO4
CuSO4 + FeSO4 --->
óxido de hierro (II)
óxido de cobre (II)
óxido de azufre (IV)
H2O
H2SO4 en disolución
m
étodo de cámaras de plomo
proceso de contacto
Medio ambiente
Lluvia ácida
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