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Soluciones

En unidadades físicas y en unidades químicas
by

Jorge Vélez

on 4 January 2013

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Transcript of Soluciones

Solución volumen-volumen
v-v Son aquellas en las que tanto el soluto como la solución están en mL Soluciones masa-volumen
m-v Son aquellas en las que el soluto está en gramos y la solución en mL Son aquellas en las que el soluto y la solución están expresadas en gramos Soluciones masa-masa
m-m Diluciones Son procedimientos que se siguen para preparar soluciones de menor concentración, a partir de otras de mayor concentración. Se calcula con la fórmula: Soluciones Molares Indica la concentración de las moles del soluto (n) incluidas en un litro de solución. Su ecuación es: Soluciones Normales Son aquellas que contienen un equivalente químico de soluto en 1 litro de solución. El equivalente químico se obtiene así: Unidad 6
Soluciones Son mezclas homogénea integradas por dos fases: soluto y solvente Soluto (s). Se halla en cualquier fase y se encuentra en menor cantidad Solvente (S): Se halla en estado líquido y se encuentra en mayor cantidad Clasificación:
De acuerdo a la cantidad de soluto se clasifican en : Insaturadas: Pueden ser diluidas y concentradas. Sobresaturadas: Poseen exceso de soluto que se disuelve con ayuda del calor Saturadas: Poseen todo el soluto que el solvente puede admitir. Valoración de las soluciones Son aquellas que determinan la cantidad de soluto.
Se clasifican en: Soluciones expresadas en unidades físicas Soluciones expresadas en unidades químicas Se representan en forma de porcentaje y se clasifican en: Se representan utilizando los pesos moleculares o el equivalente químico de los compuestos: Ejercicios: 1. Se usan 94 g de agua y 6 g de azúcar. Qué cantidad de solución se prepara. 4. Con 6 g de cloruro de sodio, prepara un solución al 3% 3. Prepara 50 g de solución al 4% de Na(OH) 2. Prepare 20 g de solución al 3% Ejercicios: 1. Se desea preparar una solución de 80 mL, cuya densidad es de 1,25 g/mL. Cuál es la masa de la solución. 5. Se dispone de 45 mL de cloruro de zinc de densidad 2,91 g/mL al 12%. Qué volumen de la solución se podrá preparar con una densidad de 1,76 g/mL 4. Prepare 500 mL de solución al 37,2% de HCl. La densidad de la solución es de 1,12 g/mL 3. Prepare 250 mL de solución de densidad 1,17 g/mL al 2%. 2. Se desea preparar 250 g de solución de densidad 1,12 g/mL. Cuál será su volumen Ejercicios: 1. Determine la composición porcentual de 10 mL de HCl contenidos en 150 mL de solución 5. 25 mL de solución contiene 1,73 mL de NH3 de densidad 0,93 g/mL. Hallar los g/L. 4. Se pasa cloruro de hidrógeno gaseoso por agua obteniéndose una solución de HCl de densidad 1,12 g/mL al 30,5% de HCl. Cuál será la masa del HCl por mL de solución. 3. Se dispone de 200 mL de agua ¿Qué volumen de la solución de HCl de densidad 1,175 g/mL y que contenga un porcentaje de 34,4% en peso de ácido se podrá preparar. 2. Se disuelven 40 g de cloruro de zinc de densidad 2,91 g/mL en 250 g de agua. La densidad del agua es de 1 g/mL. Halle la composición del volumen. Sol = s + S La soluciones expresadas en unidades físicas se clasifican en: Pa x 1000mL = M x Ma x V Pa = Peso en gramos del soluto
M = Molaridad
Ma = Peso molecular del soluto
V = Volumen de la solución en mL Ejercicios: Calcular la M de 5 g de HCl disueltos en 250 mL de solución.
Para ácidos Para bases Para sales
Eq = Ma/Nº de H Eq = Ma/Nº de OH Eq = Ma/ EOM Ejercicios: Se desea preparar 150 mL de solución que contenga 1,5 Eq de hidróxido de aluminio. Cuál será su normalidad V1 x C1 = V2 x C2 V = volumen
C = concentración
1 = inicial
2 = final Ejercicios: Se desea preparar 1 L de solución 0,4 M a partir de una solución 1 M Dr. Jorge Vélez 750 mL de solución contiene 94% de ácido sulfúrico en peso. La densidad de la solución es de 1,84 g/mL. Calcular la molaridad
Se disponen de 12 de cloruro de calcio de concentración 2M. Cuál es su volumen
Cuántos gramos de cloruro de zinc se necesitan para preparar 250 mL de solución de concentración 0,5 M
500 mL de solución contiene 0,25 moles de ácido sulfúrico. Cuál es su molaridad.
Se desea preparar 0,5 L de solución cuya concentración es de 1,5 moles de HCl. Cuál es su molaridad
Se desea preparar 250 mL de solución al 10% de ácido sulfúrico y de densidad 1,84 g/mL. Calcule su concentración Qué volumen de solución de cloruro de calcio se podrá preparar con 12 gramos de cloruro de calcio de concentración 2,5 N Se desea preparar 350 mL de solución que contenga 17 gramos de hidróxido estánico. Cuál es su normalidad 5 gramos de ácido sulfúrico se disuelven en 250 mL de solución. Cuál es su normalidad La molaridad de una solución de ácido sulfúrico es de 4,5. Cuál es su normalidad Qué cantidad de ácido sulfúrico se necesita para obtener 500 mL de solución 5 normal Se tiene 500 ml de suero fisiológico al 1% de cloruro de sodio y se desea diluirlo al 0,3%. Qué cantidad de suero se puede obtenber Cómo prepararía 200 mL de disolución 0,866 M de hidróxido de sodio, a partir de una disolución concentrada 5,07 M Descubra cómo prepararía 500 mL de una solución 1,75 N de ácido sulfúrico a partir de una solución concentrada de ácido sulfúrico 8,61 M
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