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Acido cloridrico e diversos compostos inorgânicos

trabalho
by

emilia catarina

on 6 November 2012

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Transcript of Acido cloridrico e diversos compostos inorgânicos

Ácido clorídrico ou muriático

•O ácido fluorídrico é preparado em fornos aquecidos, mediante a seguinte reação endotérmica:
CaF2 ( flourita) + H2 SO4 -> CaSO4 + 2HF Características Descoberto em 1771 por Scheele, mas só foi isolado em 1886, Poe H. Moisan. Fabricação Ácido fluorídrico Cloreto de aluminio Iodo Sulfato de aluminio e alumes Alumina Sais de cobre Compostos do molibdênio Sais de bário Sais de estrôncio Sais de lítio Compostos de boro Compostos de terras-raras Dicromato de sódio Peróxido de hidrogênio Preparado pela primeira vez por Oesterd É o catalisador na alquilação de parafinas e de hidrocarbonetos aromáticos pelas olefinas. Processo de fabricação do cloreto de alumínio anidro. Colemanita (Ca2B6.5H2O) Tincal ou borax (Na2B4O7.10H2O) Boracita (2Mg3B8O15.MgCl2) Minérios Mais Importantes Mais importante
no uso industrial Aplicações Vidrados
Esmaltes
Preparação de compostos para a agricultura
Sabões Compostos Ácido bórico (H3B3) Carbeto de cloro (B4C) 4NaCl+2SO +O +2H O ---> 2Na SO +4HCl Recristalização de Alguns Sais Aplicações do Iodo Industria de Farmacêuticos Produtos Fotográficos Médicina Utilização Anti-oxidantes quimicos Emulsificantes para borrachas Corantes e pigmentos Descoberta Usos Família 7A
Não-metálico
Maior reatividade e
eletronegatividade A fabricação do flúor gasoso é gerado pela eletrólise do KHF2. ( ) Flúor Compostos Fluorados Fluorocarbonos São compostos de carbono, flúor e cloro com pouco ou nenhum hidrogênio. 2 A maior produção de fluorocaronos, são pertinentes aos Freons diclorodifluorometano e triclorofluorometano. São obtidos através das seguintes reações:
CCl 4 + HF CCl3F + HCl
Catalisador: SbCl5

CCl 4 +2 HF CCl2F2 + 2 HCl
Catalisador: SbCl5 Reação do cloreto de sódio com o ácido sulfúrico Combustão do hidrogênio no cloro Subproduto da cloração de hidrocarbonetos aromáticos e alifáticos. •Ocorrem na natureza sob a forma de carbonato, ou whiterita e de sulfato, ou barita. Utilização •O carbonato de bário é usado como agente de neutralização do ácido sulfúrico. Usado para a indústria de corantes sintéticos. •O sulfato de bário é um pigmento branco precipitado. É usado como carga de papel, de borracha de linóleos e oleados. Pode ser usado em fotografias de contraste do aparelho digestivo. •A utilização do sacarato de bário em refinarias de açúcar para recuperar o açúcar de melaços rejeitados. Preparação •Preparação de sais a partir da witherita. Tratamento com o ácido > Filtração > Cristalização •Preparação de sais a partir da barita.
Redução do sulfato de bário com o coque > Sulfeto de bário (solúvel em água) > Reação com outros componentes formando o sal de bário desejado. •Metal de transição, encontado na família 6B, número atômico 42 e númerode massa 95,9. •Usados para composições pirotécnicas para o vermelho – foguetes de sinalização em estradas de ferro, balas traçadoras e etc.
•A celestita (sulfato de estrôncio) é finamente cominuído e convertido a carbonato. •A utilização do hidreto de lítio na Segunda Grande Guerra. •O carbonato de lítio sendo o composto mais usado como antidepressivos e na produção de esmaltes. Junto com o fluoreto de lítio serve para a produção eletrolítica do alumínio. •Hidróxido de lítio para a produção de bombas de hidrogênio. •Graxas a base de lítio. •Hidróxido de lítio, brometo de lítio e cloreto de lítio como catalisador na produção de vidro e na energia nuclear. Elementos químicos com os números atômicos entre 58 e 71, possuem propriedades bastante parecidas e formam o grupo conhecido como terra rara. •Um sal, que tem como ponto de partida para sua fabricação a cromita, um óxido de cromo e ferro, contido aproximadamente 50% Cr2O3, sendo o restante principlamente, FeO, Al 2O 3, SiO2, MgO. •Fabricado por processo eletrolítico e por processos de oxidação orgânica.
•Método eletrolítico. •Processo de oxidação orgânica •Um outro processo orgânico também forma o peroxido de hidrogênio.
(CH3)2CHOH + O2 - (CH3)2CO + H2O2 Ácido Clorídrico e diversos compostos inorgânicos NaCl + H2SO4 --> HCl +NaHSO4 Características Altamente corrosivo;
É transportado por via férrea ou fluvial;
Utilização de máquinas mais resistentes. Reação de Hargreaves Bromo Catalisador na cloração de compostos orgânicos Pode ser encontrado nas aguas mães do nitrato chileno; salmouras de Midland; Michigan e Poços de gás natural Formação de derivados complexos de cetonas, aldeídos e ácidos carboxílicos. Sulfato de cobre É venenoso e usado como fungicida. Também pode ser usado para matar algas, ou acondicionados a tintas antiincrustantes para cascos de navios. Equipe: Beatriz Santana
Emilia Catarina
Gabriel Costa
Leonardo Silva •O ácido clorídrico atualmente substituiu o ácido sulfúrico num novo processo de limpeza de superfície de aço.
•É um produto químico da indústria pesada de mesma importância que o ácido sulfúrico.
•Na temperatura e pressão ordinárias, o cloreto de hidrogênio(HCl), é um gás. As soluções aquosas são conhecidas como ácido clorídrico. Quando a solução é em escala industrial, chama-se ácido muriático.
Família dos halogênios. É muito menos comum e muito mais caro que o cloro. Usados na fabricação do dibrometo de etileno destinados a fluidos antidetonantes. A maior parte dos compostos de bromo são convertidos a compostos orgânicos e inorgânicos. Fabricação

Bromo da água do mar
2NaBr + Cl2 ------> 2NaCl + Br2

Obtenção a partir de salmouras. São produzidas para a fabricação de alumínios metálicos. Fabricação

Conversões químicas
6NaAlO2 + Al2(SO4)3 + 12 H2O -----> 8Al(OH)3 + 3Na2SO4

Operações unitárias São compostos diferentes porém permutáveis. Os alumes são usados no tratamento de água e tinturaria. O sulfato de alumínio é usado em produtos farmacêuticos e encorpamentento de papel. •Desde que se descobriram novos usos para o ácido clorídrico foram criadas fabricas só para sua produção.
•Os maiores usuários do ácido clorídrico são as indústrias metalúrgica (46%), química (33%), de alimentos (7%), e de petróleo (6%), além de 7% para outros.
•O maior uso do acido clorídrico é na decapagem do aço.
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