Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

M=molair = mol/L

No description
by

arie ramp

on 22 February 2016

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of M=molair = mol/L

Stel aan 150 ml van 0.12 M koper(II)sulfaat wordt 45,0 ml water toegevoegd. Bereken de nieuwe concentratie.

Verdunning:
de verdunningsfactor:
Curie vragen verdunningen:
concentraties:
In een liter 0.12 M bevindt zich 0.12 mol kopersulfaat. Een volume van 150 ml bevat dan 150 ml dan 0.150 L x 0.12 mol /L = 0.018 mol kopersulfaat.
Deze hoeveelheid komt uiteindelijk in 150 ml + 45.0 ml = 195 ml oplossing.
Per liter zal er ( 1000 / 195 ml) x 0.018 = 0.092 mol aanwezig zijn. De concentratie is dan 0.092 M kopersulfaat.
Manier 1
Bereken de factor waarmee het volume verdund wordt. Deze zogenoemde verdunningsfactor V.F. is het nieuwe volume gedeeld door het oude volume. Deel de molariteit door V.F. en je hebt de nieuwe molariteit.

Manier 2
Berekeningen:
verdunningen van factor 10
Zoutzuur is een oplossing van waterstof chloride in water. Bereken hoeveel water je aan 25 ml 1.2 M zoutzuur moet toevoegen om een oplossing te krijgen van 0.10 M
Zoutzuur is een oplossing van Waterstofchloride
25 ml van 1.2 M zoutzuur bevat 30 millimol

Manier 1:
De verdunningsfactor is 1.2 M / 0.10 M = 12
Manier 2:
curie online
Oefen straks ...zelf
verdunningen in de Biologie en Chemie
20 mL 0,3M NaCl wordt gemengd met 40 mL 0.3M AlCl. Bereken [Cl-]
Altijd: Terug naar de mol !
Nog een oefening:
here is my number...
Hoeveel mol Fe(NO ) is opgelost in 2,8 L van

deze oplossing met [NO -]=3,5 M?
Bereken [Al3+] in een oplossing van 1,4 g Al (SO ) in 1,5 L water.
systematische vraagstukken
M=molair = mol/L
V.F. =
(150 ml + 45 ml )
150 ml
= 1.30
De nieuwe concentratie is dan 0.12 : 1.30 = 0.092 M
Het volume moet dan:
30 mmol
0.10 mmol / ml
= 300 ml worden
Je hebt al 25 ml. Je moet dan 300 ml - 25 ml = 275 ml toevoegen.
Het eindvolume is dan 12 x 25 ml = 300 ml
Je hebt al 25 ml; je moet 275 ml water toevoegen
http://www.curie-online.nl/curie/?fileid=784&redirecttologin=false
HAVO I
I just met you and this crazy but
1 mol = mijn number in deeltjes !
n =
m
M
massa in gram
molaire massa
in gram per mol
mol
c=
n
V
mol
volume in liter
concentratie
[Na+]
concentratie
in mol/L

Bereken [Al3+] in een oplossing van 1,4 g Al2(SO4)3 in 1,5 L water.
Eerst naar de mol
n = m / M
dan x 2 omdat er twee Al in een zout zitten
dan / 1.5 =
M = 342.2
gram per mol
0.0055 mol/ L
Bereken de nieuwe molariteit als 20 mL 1,4 M druivensuiker wordt verdund tot 100 mL
molair x volume= mol
1.4 x 0.020 L = 0.028
nieuwe molariteit is dan 1000/100
x het aantal mol = 0.28
Molair
wat is gegeven
?
Terug naar de mol
20 ml = 20/1000 x 0.3 = 0.006 mol
3
40 ml = 40/1000 x 0.3 x 3 = 0.036 mol
nu weten we hoeveel mol 0.042 mol Cl- ionen maar moeten naar concentratie in mol per liter?
Nieuw volume is 60 ml
C= n/V 0.042/0.060=0.7 molair [Cl-]
Bereken hoeveel mL water er moet worden toegevoegd aan 40 mL 2,1 M ethanol om een oplossing te krijgen van 0,40 M
wat is gegeven?

oud / nieuw = VF
2.1/0.40=5.25
5.25 x het bestaande volume = 40ml

= 210
210ml - 40 ml = 170ml toevoegen
Molair en Volume
3
3
3
Wat is gegeven wat wordt gevraagd
molair= mol /L
hoeveel mol ijzernitraat
3.5 M x 2.8 = mol
nitraat ionen
maar men vraagt hoeveel mol ijzertrinitraat Aan de molecuulformule van het zout zie je dat elke mol ijzertrinitraat produceert 3 mol nitraat in oplossing dus moeten we het aantal mol delen door 3 = 3.3 mol ijzertrinitraat is opgelost in 2.8L
= 9.8 mol
2
4
3
wat is gegeven wat wordt gevraagd?
1.4 gram dialuminiumtrisulfaat in 1.5 L
willen weten de Al 3+ concentratie in mol / L
van gram naar mol = n = massa gedeeld door Molaire massa
2x Al = 54
3x S = 96
12 x O = 192
Totaal M = 342
1.4/ 342=0.0041 mol
0.0041/1.5 L=0.0027
mol
maar men vraagt Al 3+ concentratie = dus keer 2 omdat elk mol 2 mol Al3+ produceert
0.0055 molair Al3+
Full transcript