Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Химиялық реакция жылдамдығы

No description
by

Umit Bisary

on 18 November 2014

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Химиялық реакция жылдамдығы

Химиялық реакция жылдамдығына әсер
ететін 4 негізгі факторлар бар.
Назар аударғандарыңызға РАХМЕТ
Жұмысты жазған:
Накисхожаева Аружан
Рахметолланова Жансулу
Заттардың концентрациясы
Әрекеттесуші заттардың концентрациясы неғұрлым жоғары болса соқтығысу соғұрлым көп болады. => Әсерлеуші массалар заңы: химиялық реакцияның жылдамдығы әрекеттесуші заттардың концентрацияларының концентрацияларының көбейтіндісіне пропорционал.
А + В = С => υ = k*CA* CB немесе υ = k[A] [B]

Химия реакция
Химиялық реакциялар — заттардың өзара әрекеттесуі нәтижесінде олардың химиялық құрамы мен құрылысы өзгеріп, басқа заттарға айналуы.
Заттардың табиғатына әсері.
Оттекттің сутекпен әрекетесуі тез өтеді, оттек молекуласындағы байланысын бүзу үшін 494 кДж/моль қажет.
азоттың сутекпен әрекеттесуі өте баяу жүреді. Азот молекуласындағы байланысты бүзу үшін 942 кДж/моль энергия, Беріктеу азот молекуласы реакцияға қиын түседі, мұндай реакцияның жылдамдығы төмендеу болады.
Химиялық реакция жылдамдығы және соған әсер ететін факторлар.
Химиялық реакцияның жылдамдығы
дегеніміз уақыт бірлігінде әрекеттесетін заттардың немесе реакция өнімдерінің біреуінің концентрациясының өзгеруі.

Химиялық реакция жылдамдығын көрсететін химияның бөлімін
кинетика

деп атайды.
Заттардың табиғатына әсері.

Заттардың концентрациясы

Катализатор (өршіткі)

Температураның әсері
Катализатор (өршіткі)
Катализатор
– химиялық реакцияның жылдамдығын арттыратын зат.
Pеакцияға қатысып, процесті тиімді жолмен жүргізеді, бірақ реакция соңында бастапқы қалпын сақтап қалады. Катализаторға қойылатын негізгі талап – оның бірлік бетіне (1 м2) немесе салмақ бірлігіне (1 г) есептегендегі жоғары катализдік активтілігі.
Температураның әсері
Температура
жоғарылаған сайын реакция жылдамыдығы өседі.
Вант-Гофф ережесі:

Температура әрбір 100С-қа артқанда, реакция жылдамдығы 2-4 есе өседі.

Реакциялар
Гомогенді
- қатысатын заттар агрегаттық күйдері бірдей

Гетерогенді
- қатысатын заттар әр түрлi агрегаттық күйде

Гомогенді реакциялар жылдамдығы -
жүйенің белгілі бөлігінде уақыт бірлігі ішінде реакцияға қатысқан немесе түзілген заттың мөлшері: υ = n/V*∆t

Гетерогенді реакциялар жылдамдығы
– фаза бетінің аудан бірлігінде белгілі уақыт бірлігінде реакцияға қатысқан немесе түзілген заттың мөлшері: υ = n/S*∆t
Full transcript