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QUIMICA

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by

erik jurado

on 8 December 2013

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Transcript of QUIMICA

PRACTICA NO. 1
DESHIDRATACIÓN DE
AZÚCAR
PRACTICA NO. 7
PRACTICA NO. 3
COMBUSTIÓN
DE UN CABOHIDRATO
PRACTICA NO. 2
REACCIÓN EXOTÉRMICA
PRACTICA NO. 4
REACCIÓN EXOTÉRMICA
PRACTICA NO. 5
OBTENCIÓN
DE
HIDRÓGENO

PRACTICA NO. 6
PROPIEDADES ELÉCTRICAS DE LA MATERIA
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
PRACTICA NO. 8
RECCIÓN
DEL
MAGNESIO

PRACTICA NO. 9
LLUVIA DE ORO
 Capsula de petri
 Mechero
 Pinzas de laboratorio
 Cinta de magnesio
 Acido clorhídrico
 Fenolftaleína
 Agua destilada
1. Tomamos un pedazo de unos 6 cm aproximadamente de
cinta de magnesio y lo sujetamos con las pinzas.
2. Usando el mechero quemamos la cinta completamente y depositamos las cenizas en el pequeño recipiente.
3. Agregamos unas gotas de agua y disolvimos las cenizas totalmente.
4. Luego agregamos a la mezcla unas gotas de disolución de fenolftaleína en agua.
5. Finalmente añadimos algunas gotas de acido clorhídrico a dicha mezcla.
Al quemar la cinta de magnesio se produjo una luz muy brillante.
 Al disolver las cenizas en agua se obtuvo una mezcla de color blanco.
 Cuando añadimos la fenolftaleína la mezcla cambio a un color rosa.
 Y después de agregar acido clorhídrico, la mezcla se torno a un color blanco.
• Al calentar la cinta de magnesio, esta reacciona con el oxigeno del aire y se oxida, obteniendo asi óxido de magnesio, el cual al ponerlo en contacto con agua formo una sustancia con propiedades básicas llamada hidróxido de magnesio que al contacto con la fenolftaleína cambio a un color rosa debido al pH
• Pero al agregar el ácido clorhídrico el color se torno al blanco original de la mezcla ya que la fenolftaleína en presencia del acido es incolora.
• Lo representamos de la siguiente manera:
Mg + O2= MgO + H2O= Mg (OH)2 + fenolftaleína= rosa + HCl= incoloro, color original de la mezcla.
1 vaso de precipitado
Pipeta graduada
Sacarosa (azúcar común)
Ácido sulfúrico
1. Colocamos un puño de azúcar dentro del vaso de precipitado
2. Luego le agregamos un poco de ácido sulfúrico
3. Observamos la reacción
DESPUÉS DE UN PAR DE MINUTOS DE
HABER AGREGADO EL ÁCIDO SULFÚRICO
AL AZÚCAR, ÉSTA COMIENZA A SACAR VAPOR Y SE CONVIERTE EN UNA MASA DE
MAYOR VOLUMEN Y DE COLOR NEGRO.
El ácido sulfúrico es capaz de absorber agua de las sustancias, incluso de extraer agua de diferentes moléculas como es el caso del azúcar al que convierte en carbón.
C12H22O11(s) + H2SO4 (l) -> 11 H2O (g) + 12 C(s)
El aumento de volumen se debe a que se produce una reacción de óxido reducción entre el carbono y el ácido sulfúrico. Todos los gases que se forman: vapor de agua, dióxido de carbono y dióxido de azufre hacen que el azúcar carbonizada se esponje y aumente su volumen.
1 matraz erlenmeyer
2 mecheros
Cerillos
1 soporte universal de laboratorio
Gomitas azucaradas
Clorato de potasio
1. Introducimos 2 gomitas en el matraz y le añadimos un poco de clorato de potasio.
2. Colocamos el matraz sobre el soporte y debajo colocamos los mecheros encendidos.
3. Esperamos unos minutos para después observar la reacción.
Cuando las gomitas se calentaron lo suficiente comenzaron a derretirse, luego comenzó a salir
humo del matraz y finalmente las gomitas se incendiaron por la acción del clorato de potasio.
Se liberó mucha energía en este experimento, la cual se presentó en forma de luz y calor.
1 mortero de laboratorio
Un pedazo de algodón
Permanganato de potasio
Glicerina
1. Colocamos el pedazo de algodón
en el mortero.
2. Sobre el algodón añadimos una pequeña porción de permanganato de potasio.
3. También añadimos algunos ml de glicerina sobre el algodón.
L a reacción fue muy lenta, tardo 10 min aproximadamente en comenzar.
Al inicio comenzo a salir un humo de un olor parecido a la dinamita, luego se
produjo una pequeña llama que fue creciendo e iluminandose más
para después apagarse poco a poco.
1 vaso de precipitado
Termómetro de laboratorio
Pipeta graduada
Agua destilada
Ácido sulfúrico
Tubo de ensayo
Pipeta garduada
Pinzas
Termómetro de laboratorio
Agua
Aluminio
Ácido clorhídrico
MATERIALES:
capsula de petri
globo
pipeta
REACTIVOS:
agua
jabon liquido
electricidad
3 BEAKERS
1 CONEXION PARA UN FOCO CON UN CABLE CORTADO A LA MITAD
1 FOCO
Agua
Sal
Azúcar
Sustancia X
Electricidad
1. Introducimos 200 ml de agua en el vaso de precipitado
2. Colocamos el termómetro dentro del agua y medimos su temperatura.
3. Sin sacar el termómetro y con ayuda de la pipeta añadimos 29 ml de ácido sulfúrico.
4. Medimos el aumento de la temperatura del agua
1. Introducimos en el tubo de ensayo un ml de agua y algunas bolitas de papel aluminio.
2. Sujetamos el tubo con las pinzas y añadimos
con la pipeta algunos ml de ácido clorhídrico.
3. Con el termómetro medimos la temperatura de la reacción.
1. En el primer beaker mezclamos agua cun sal, en el segundo agua con azucar y el el tercero
agua con la sustancia X
2. Conectamos el foco a la corriente eléctrica y probamos la conductividad de cada una de las mezclas introduciendo en ellas las puntas del cable cortado.
1. En la cápsula hicimos enjabonadura con agua y el
jabón
2. Con la pipeta creamos varias burbujas en la enjabonadura
3. Despues inflamos el globo y lo frotamos en la cabeza de un compañero para que este se cargara electricamente por el frotamiento.
4. Acercamos el globo a las burbujas
Pudimos observar que la temperatura del agua aumentaba al entrar en contacto con el ácido sulfúrico

1 tubo de ensayo
 Pipeta graduada
 2 matraces enlermeyer
 Acetato de plomo
 Yoduro de potasio
 Agua destilada

1. En uno de los recipientes disolvimos un poco de acetato de plomo en agua, y en el otro yoduro de potasio en agua también.
2. Usando la pipeta, introducimos 2ml de la solución de acetato de plomo en el tubo de ensayo.
3. Luego agregamos también 2ml de la solución de yoduro de potasio en el mismo tubo.
4. Observamos la reacción.
 La mezcla de acetato de plomo y agua era de color blanco al igual que la mezcla de de yoduro de potasio y agua.
 Cuando las dos mezclas entraron en contacto reaccionaron inmediatamente, produciendo un color verde-amarillo en la sustancia obtenida.
 Después de un par de minutos la mezcla del tubo de ensayo comenzó a separarse, se formaron dos sustancias nuevas, una de color verde que flotaba encima de otra sin color.
La combustión es una rápida reacción de oxidación entre un combustible y un comburente que se caracteriza por la emisión de luz y calor. En éste caso el combustible será la golosina y el comburente el oxígeno que se desprende al calentar el clorato de potasio
C12H22O11(s) + 12 O2(g) Þ 12 CO2(g )+ 11 H2O(l) + 5.641kJ
La reacción es muy vigorosa al haber oxígeno puro en el matraz.
La glicerina es un líquido orgánico combustible y el permanganato de potasio es una fuente de concentrada de oxígeno.
Cuando entran en contacto los reactivos, se encienden espontáneamente liberando energía, es una reacción exotérmica.
Reacción:
14 KMnO4 + 4 C3H5 (OH)3 --> 7 K2CO3 + 7 Mn2O3 + 5 CO2 + 16 H2O+ Calor
El ácido sulfúrico se disuelve en agua para dar SO4 y H30 +, lo que confiere un medio altamente ácido. La reacción es exotérmica, porque el delta H de los productos es menor que los reactivos, por lo tanto tiene que "liberar" energía (que proviene de los enlaces) para llegar a los productos con menor energía.

Al introducir el ácido clorhídrico se produjo una reacción muy violenta. Las bolitas de aluminio se disolvieron por completo, comenzo a salir vapor del tubo, la temperatura de la reaccion era de mas de 110°C y el liquido resultante era del color del aluminio. Además el gas que salia del tubo era de un olor extraño que lastimaba la nariz.
Acetato de plomo + Yoduro de potasio ↔ acetato de potasio + yoduro de plomo
Pb (C2H3O2)2(ac) + 2IK (ac) ↔ 2K(C2H3O2) (ac) + I2Pb(ac)
Entre La Solución de yoduro de potasio y La Solución de acetato de plomo Lo Que ocurre es Que se forma yoduro de plomo y acetato de potasio, y RESULTA de Que el yoduro de Plomo es de un color amarillo-verde y es insoluble.
Al acercar el globo cargado eléctricamente por la acción del frotamiento a las burbujas de jabón, estas se reventaban rápidamente y sin ser tocadas físicamente por el globo. Podria decir que en este experimento el globo y las garbujas se repelen con cierta fuerza.
Cuando itroducimos las puntas del cable en la solucion de azucar el foco no encendio.
Cuando las introducimos en la solucion salina el foco se iluminó inmediatamente y su luz era muy brillante.
Finalmente, al introducir las puntas del cable en la solucion de la sustancia X, la bombilla tambien se iluminó pero en esta ocasion su luz era menos brillante.
Este fenomeno se debe a que ambas cargas eléctricas eran iguales. Es decir, el globo al ser frotado adquirió una carga igual a la que las burbujas poseian.
Es por esto que las burbujas eran repelidas por el globo y al no tener espacio suficiente para moverse, éstas se reventaban.
El ácido clorihídrico 6 HCL altamente corrosivo,al mezclarse con el alumino 2Al , libera hidrogeno 3H2, formandose el cloruro aluminico o de aluminio Cl3AL .
Al mezclarse con el agua o el vapor produce un gas venenoso de cloruro de hidrogeno y a la vez produce calor.
La sal permite el paso de corriente porque es un electrolito.
Al disolverse en agua la sal se disocia en los iones correspondientes (el catión sodio Na+ y el anión cloruro Cl-). El movimiento de los iones permitirá el paso de la corriente eléctrica.
Si se hiciera lo mismo sustituyendo la sal por azúcar se vería que la disolución resultante no es conductora, debido a que el azúcar no es un electrolito.
EVIDENCIAS
VIDEOS
PRACTICAS
QUIMICA
EVIDENCE
COMBUSTION
AGUA
ACIDO
SULFURICO
+
REACCION
CONDUCTIVIDAD
ELECTRICA

DOS REACCIONES
SEMEJANTES
INDICADOR
ACIDO
-
BASE
EQUIPO:
ERIK JURADO LUENGAS
CARLOS ANTONIO RUBIO MARTINEZ
EDER OMAR CORTEZ SALAZAR
GUADALUPE BARRERA RAMIREZ
MARIJOSE ALEJANDRA GRANADOS PEREZ
GRACIAS
CBTis 252
PRACTICAS
DE
LABORATORIO
ÍNDICE
1..................... Deshidratación de azúcar
2..................... Reacción óxido-reducción
3..................... Combustión de un carbohidrato
4..................... Reacción exótermica
5..................... Obtención de hidrógeno
6..................... Propiedades eléctricas de la materia
7..................... Conductividad eléctrica
8..................... Reacción del magnesio
9..................... Lluvia de oro
REACTIVOS:
MATERIALES:
PROCEDIMIENTO:
OBSERVACIONES:
CONCLUSIONES:
MATERIALES:
REACTIVOS:
PROCEDIMIENTO:
OBSERVACIONES:
CONCLUSIONES:
MATERIALES:
REACTIVOS:
PROCEDIMIENTO:
OBSERVACIONES:
CONCLUSIONES:
MATERIALES:
REACTIVOS:
PROCEDIMIENTO:
OBSERVACIONES:
CONCLUSIONES:
MATERIALES:
REACTIVOS:
PROCEDIMIENTO:
OBSERVACIONES:
CONCLUSIONES:
PRCEDIMIENTO:
OBSERVACIONES:
CONCLUSIONES:
MATERIALES:
REACTIVOS:
PROCEDIMIENTO:
OBSERVACIONES:
CONCLUSIONES:
Materiales:
Reactivos:
Observaciones:
Conclusiones:
Materiales:
Reactivos:
PROCEDIMIETO:
OBSERVACIONES:
CONCLUSIONES:
Procedimiento:
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