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LEY DE LOS ESTADOS CORRESPONDIENTES

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Osman Arango Lujan

on 25 April 2014

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Transcript of LEY DE LOS ESTADOS CORRESPONDIENTES

¿Que es la ley de los estados correspondientes?
La ley de los estados correspondientes es una definición químicofísicomatemático ya que dice que conociendo un numero determinado de propiedades termodinámicas (Presión, Temperatura o Volumen) Existe uno y solo un valor para la siguiente propiedad.
Esta se expresa por la regla de las fases que dice:

L = N - F + 2
Donde:
L= Número de grados de libertad.
N= Número de Componentes
F= Número de Fases
Ejemplos:

Ej1: Si tu tienes agua a presión y temperatura ambiente (1 atm y 25°C) sería así
N = 1 (Sólo tienes agua)
F = 1 (Es en estado líquido)
entonces si sustituyes
L = 1 + 1 - 2
L = 0
Cuando L es igual a Cero, quiere decir que el sistema está TOTALMENTE determinado(ya no faltan datos para saber su estado), y solo existe un solo valor para su volumen.


¿Para que sirve?.
El teorema de estados correspondientes ayuda a establecer una sustancia estándar y como ésta se desvía de la idealidad de igual forma para todas las sustancias.

Ley de los estados correspondientes
El teorema de los estados correspondientes o principio de los estados correspondientes) fue establecido por van der Waals en 1873, e indica que todos los fluidos, cuando se comparan con la misma temperatura reducida y presión reducida, tienen aproximadamente idéntico factor de compresibilidad y se desvían del comportamiento de gas ideal en, más o menos, el mismo grado.

El ejemplo más importante es la ecuación de van der Waals, cuya forma reducida se puede aplicar a todos los fluidos.
LEY DE LOS ESTADOS CORRESPONDIENTES
Ej2
Si estás calentando en una olla para la cocina ( y está tapada). Supongamos que la olla está a 90°C y con un volumen de 3 L, (si la llenaras mitad aire y mitad agua) sería así:
N = 2 (Agua y Aire)
F = 2 (Líquido del agua y Vapor del agua junto con el gas)
L = 2 - 2 + 2
L = 2
Quiere decir que se necesitan por lo menos otras 2 propiedades para definir todo el sistema. Estas otras dos variables pueden ser la composición de agua y aire para obtener la presión.
Factor de compresibilidad
El factor de compresibilidad (Z), conocido también como el factor de compresión, es la razón del volumen molar de un gas con relación al volumen molar de un gas ideal a la misma temperatura y presión. Es una propiedad termodinámica útil para modificar la ley de los gases ideales para ajustarse al comportamiento de un gas real.1 En general, la desviación del comportamiento ideal se vuelve más significativa entre más cercano esté un gas a un cambio de fase, sea menor la temperatura o más grande la presión.
Formula
La formula para hallarel factor de compresibilidad Z:

Z=PV/nRT

P= presion
V= volumen
n= # moles
R= cte. de los gases
T= temperatura

Par un gas ideal Z es igual 1. Por lo tanto , las desviaciones del valor de la unidad indican un comportamiento no ideal. Como cada gas presenta diferentes interacciones entre sus moleculas el comportamiento de Z es muy variable.
Elaborado por:

Maria Alejandra Jaramillo Pineda
Osman Arango Lujan
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