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Calcio

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by

María León

on 9 December 2014

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Transcript of Calcio

APLICACIONES
Agente reductor en la extracción de otros metales como el uranio, circonio y torio.
Desoxidante, desulfurizador, o decarburizador para varias aleaciones ferrosas y no ferrosas.
Agente de aleación utilizado en la producción de aluminio, berilio, cobre, plomo y magnesio.

HISTORIA

El calcio (del latín calx , cal).

Fue descubierto en 1808 por Humphry Davy mediante electrólisis de una amalgama de mercurio y cal.

INTRODUCCIÓN
Es el quinto elemento en abundancia en la corteza terrestre (3,6 % en peso) pero no se encuentra en estado nativo sino formando compuestos con gran interés industrial como el carbonato (calcita, mármol, caliza y dolomita) y el sulfato (aljez, alabastro) a partir de los cuales se obtienen la cal viva
Se encuentra en el medio interno de los organismos como ion calcio (Ca2+).

INFORMACIÓN GENERAL
Nombre, símbolo, número Calcio, Ca, 20
Serie química Metales alcalinotérreos
Grupo, período, bloque 2, 4, s
Masa atómica 40,078 u
Configuración electrónica [Ar]4s²
Dureza Mohs 1,75
Electrones por nivel 2, 8, 8, 2 (imagen)
INFORMACIÓN GENERAL
Nombre, símbolo, número: Calcio, Ca, 20
Serie química: Metales alcalinotérreos
Grupo, período, bloque: 2, 4, s
Masa atómica: 40,078 u
Configuración electrónica: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2
Configuración electrónica del último electrón: [Ar]4s²
Dureza Mohs: 1,75
Electrones por nivel: 2, 8, 8, 2
CALCIO
-Radio medio 180 pm
-Electronegatividad 1,00 (Pauling)
-Radio atómico (calc) 194 pm (Radio de Bohr)
-Radio covalente 174 pm
Estado(s) de oxidación 2
Óxido Base fuerte
-1.ª Energía de ionización 589,8 kJ/mol
-2.ª Energía de ionización 1145,4 kJ/mol
-3.ª Energía de ionización 4912,4 kJ/mol
PROPIEDADES ATÓMICAS
Estado ordinario Sólido (paramagnético)
Densidad 1550 kg/m3
Punto de fusión 1115 K (842 °C)
Punto de ebullición 1800 K (1527 °C)
Entalpía de vaporización 153,6 kJ/mol
Entalpía de fusión 8,54 kJ/mol
Presión de vapor 254 Pa a 1112 K
PROPIEDADES FÍSICAS
El calcio tiene seis isótopos estables de los cuales el 40Ca es el más abundante (97 %). El 40Ca y el 40Ar son productos de la desintegración del 40K, pero mientras que el segundo se ha usado para la datación en geología, la prevalencia del isótopo 40Ca en la naturaleza ha impedido hacer lo mismo con el calcio.


El calcio esquelético o el almacenado en los huesos, se distribuye entre un espacio relativamente no intercambiable, que es estable y del espacio rápidamente intercambiable, el cual participa en las actividades metabólicas.
ISÓTOPOS
CALCIO ESQUELÉTICO
CALCIO SÉRICO
CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES
Es un metal alcalino térreo.
Arde con llama roja formando óxido de calcio.
Las superficies recientes son de color blanco plateado pero presenta un cambio físico, cambiando a un color levemente amarillo expuestas al aire.
Y en última instancia grises o blancas por la formación de hidróxido al reaccionar con la humedad ambiental. Reacciona violentamente con el agua en su estado de metal, para formar hidróxido Ca(OH)2 desprendiendo hidrógeno. De lo contrario en su estado natural no reacciona con el H2O.

Este calcio consta de tres fracciones distintas: calcio libre o ionizado, calcio aniónico que se une a fosfatos y calcio unido a proteínas, principalmente albúmina o globulina. El calcio ionizado es el que realiza la mayoría de funciones metabólicas.
FUNCIONES DEL CALCIO EN EL ORGANISMO
DEFICIENCIA DE CALCIO
Osteoporosis
Raquitismo
Puede causar enfermedades como:
F I N
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