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Estequiometria, Quimica 2.

(Balanceo de ecuaciones, tipos de disoluciones, etc)
by

Diana G. Lara Saucedo

on 28 April 2016

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Transcript of Estequiometria, Quimica 2.

ESTEQUIOMETRIA
CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

1.-
Reacciones de síntesis, composición y adición
Cuando dos o más sustancias se combinan para formar otra.
A+B
EJEMPLOS:
2.- Reacciones de descomposición
Cuando una sustancia se descompone en varias sustancias.
AB
ABC
A + B + C
3.-Reacción de sustitución o desplazamiento simple.
Cuando un átomo o ión desplaza a un átomo o ión de compuesto.
A + BC
AC + B
4.-Reacción de doble desplazamiento.
EJEMPLOS:
Cuando dos o más sustancias intercambian sus átomos.
AB + CD
AD + BC
5.- Reacciones exotérmicas.
Cuando la ecuación química libera energía.
6.- Reacciones endotérmicas
Es la reacción química que para llevarse a cabo necesita absorber energía.
7.- Reacción de combustión.
Son aquellas reacciones de sustancias mayormente orgánicas que reaccionan que reaccionan con el oxigeno desprendiendo luz y calor.
A. Combustión completa.
Cuando el oxigeno se encuentra en la cantidad suficiente.
B. Combustión incompleta.
Cuando el oxigeno se encuentra en menor cantidad a la necesaria.
8.- Reacción de oxidación-reducción.
Cuando algunos de los elementos se oxidan o reducen.
Química 2.
9.- Reacción de neutralización
Es cuando los reactantes son un ácido y una base y producen:
sal y agua.
10.- Reacciones de acuerdo al sentido de la reacción.
A. Reacciones irreversibles
Son aquellas que se llevan a cabo en un solo sentido.
B. Reacciones reversibles
Son aquellas que se llevan a cabo en dos sentidos.
Balanceo de ecuaciones por el método de tanteo.
Consiste en dar coeficientes al azar hasta igualar todas las especies, para si tener el mismo numero de átomos en el lado de los reactivos y en el lado de los productos.
Balancear los metales.
Balancear los no metales.
Balancear los hidrógenos.
Balancear los oxígenos.
Reactivos
Productos
Nota: Para calcular el número de átomos, el coeficiente multiplica a los subíndices y cuando el cuando el coeficiente es igual a 1 "se omite" por lo que el número de átomos es igual al subíndice, no se debe agregar subíndices solo coeficientes.
EJEMPLOS:
F y H no están balanceados, por lo que se asignará (al azar) un coeficiente en la especie del flúor de la derecha, en este caso el número 2 .
Balancear la sig. ecuación:
Pasos:
=
Ecuación Balanceada:
Ejemplo:
Ecuación Balanceada:
"Balanceo de Ecuaciones por el método algebraico"
Este método se basa en tratar las sustancias que intervienen en una reacción química como si fueran
incógnitas
en una ecuación algebraica.

Pasos:

Se asigna una
literal
a cada
reactivo

y a cada
producto.
Se plantea una ecuación para cada elemento.
Finalmente, se resuelven las ecuaciones lineales resultantes por los
métodos algebraicos
tradicionales.
Reactivos
Productos
=
E J E M P L O 1:
rESULTADO:
e J E M P L O 2:
eCUACIÓN bALANCEADA:
bALANCEO DE eCUACIONES POR MÉTODO REDOX. (ÓXIdO-REDUCCIÓN)
Pasos:
1.- Escribir la ecuación correctamente.
2.- Determinar los números de oxidación de todos los elementos que conforman tanto los reactivos como los productos. Para determinar los números de oxidación de una sustancia se deberán tener en cuenta las siguientes reglas:

a) En una formula química, la cantidad de cargas positivas siempre es igual a la cantidad de cargas negativas. Es decir la suma algebraica de las cargas positivas y negativas es igual a cero.
b) El hidrógeno siempre trabaja con carga +1, con excepción de los hidruros metálicos, en los que trabaja con carga -1.


d) Los metales alcalinos trabajan con carga +1 y los alcalinotérreos trabajan con carga +2.
e) Los metales son positivos.

c) El oxígeno siempre trabaja con carga -2, con excepción de los peróxidos en los que trabaja con carga -1.
f) sin un elemento se encuentra solo (sin combinar), tiene un núm. de oxidación cero.
Ejemplo:
OXIDACIÓN:

es cuando un elemento pierde electrones originando que aumente su estado de oxidación.

REDUCCIÓN:
es cuando un elemento gana electrones, originando que disminuya su número de oxidación.
¿Qué son las disoluciones químicas?
Una disolución también llamada solución, es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción.
En una solución existen dos clases de componentes: El
solvente
y el
soluto
.
Solvente:
Sustancia que está presente en
mayor
cantidad.
Soluto:
Es la sustancia que se encuentra en
menor
cantidad.
Tipos de soluciones:
Concentración:
Cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de disolución.

Solución
Diluida:
La cantidad de soluto es pequeña.

Solución
Concentrada:
La cantidad de soluto es mayor.

Solución
saturada:
Cuando el solvente ya no puede disolver más soluto.

Solución
sobresaturada
: se refiere a una solución que ha pasado el límite de soluto que el solvente puede admitir, por lo que este exceso de soluto aparece como un precipitado
Mol:
Unidad de medida, del Sistema Internacional para medir la cantidad de sustancia.
La cantidad de Partículas elementales que encontramos en una sustancia siempre va a ser la misma.
¿Cúantos átomos tiene un mol?
6.022 x 10
23
partículas elementales
Número de avogadro.
Número Atómico:
Representa la cantidad de protones que posee cada elemento y determina la posición que este ocupa en la tabla periódica.

Masa Átomica:
Es equivalente en magnitud a la masa molar y claramente entre mayor sea sus magnitud mayor es la masa molar del elemento.
Diana G. Lara Saucedo 2AMCN
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