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Ósmosis y presión osmótica

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by

Yenny Salvagno

on 23 June 2013

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Transcript of Ósmosis y presión osmótica

Ósmosis
¿Qué es la ósmosis?
Es un proceso mediante el cual las moléculas de disolvente pasan a través de una membrana semipermeable.

¿Cómo es ese movimiento de partículas?

El movimiento de dichas moléculas es desde una disolución de baja concentración de soluto a una disolución con una concentración alta de soluto.
¿Cuales son las condiciones para que se de?
Es necesario dos disoluciones, una con una concentración alta de soluto y otra con una concentración baja de soluto.

Estas dos soluciones deben estar separadas mediante una membrana semipermeable ya que debe permitir el paso de las moléculas de disolvente pero no del soluto.
¿En que dirección se mueven las moléculas de disolvente?

Al pasar las moléculas de disolvente a la solución menos concentrada aumenta el volumen de la misma pero ¿Aumenta indefinidamente o tiene un límite?
De tenerlo, ¿Cuál es?
Presión osmótica
Se define así, como la presión externa que impide la ósmosis.
Dicha presión depende del número de partículas, puede medirse y se puede calcular mediante la ecuación:
presión osmótica = n R T / V

siendo n / V = M

presión osmótica = M R T
Las moléculas de
disolvente se mueven en ambas direcciones pero lo hace con mayor rapidez hacia la solución con menor concentración hasta que se igualan.
La diferencia de rapidez es directamente proporcional
a la diferencia de concentraciones.
La columna de líquido asciende hasta
que la presión que ejerce el peso de la
misma obliga a las moléculas del disolvente a regresar con la misma rapidez con la que entraban.
La presión en estas condiciones se llama presión osmótica.
La presión osmótica varía con la temperatura al producir esta mayores colisiones por unidad de tiempo y la molaridad al afectar el número de moléculas que colisiona con la membrana.
Las células contienen disoluciones por lo que al ponerse en contacto con otras disoluciones se hinchan o encogen si las mismas son hipertónicas o hipotónicas respectivamente.
De tratarse de una disolución isotónica las células se encuentran en su estado normal.
Crenación Hemólisis
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