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Tabla Periodica

Grupo 1 (AI)
by

Paola Pereira

on 25 April 2013

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Transcript of Tabla Periodica

GRUPO 1 (AI) METALES ALCALINOS Grupo 1 (I A) metales alcalinos: p.ej. Sodio (Na).
Grupo 2 (II A) metales alcalinotérreos: p.ej. Calcio (Ca). Grupo 3 (III B) Familia del Escandio (Sc).
Grupo 4 (IV B) Familia del Titanio (Ti).
Grupo 5 (V B) Familia del Vanadio (V).
Grupo 6 (VI B) Familia del Cromo (Cr).
Grupo 7 (VII B) Familia del Manganeso (Mn).
Grupo 8 (VIII B) Familia del Hierro (Fe).
Grupo 9 (IX B) Familia del Cobalto (Co). Los grupos de la tabla periódica son: Grupo 10 (X B) Familia del Níquel (Ni).
Grupo 11 (I B) Familia de Cobre (Cu).
Grupo 12 (II B) Familia del Zinc (Zn).
Grupo 13 (III A): los térreos
Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VII A): los halógenos
Grupo 18 (VIII A): los gases nobles Los metales alcalinos son aquellos que están situados en el grupo 1 de la tabla periódica (excepto el Hidrógeno que es un gas). Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización), con lo que forman un ion monopositivo, M+. Los alcalinos son los del grupo 1 y la configuración electrónica del grupo es ns¹. Por ello se dice que se encuentran en la zona "s" de la tabla periódica. HIDROGENO Estado de oxidación+1
Electro negatividad:2.1
Radio covalente: 0.37
Radio iónico: 2.08
Primer potencia de ionización: 13.65

No se sabe colocar muy bien a este elemento debido a que tiene las propiedades características de los metales alcalinos, le sobra un electrón, pero también posee las propiedades características de los halógenos ya que tan solo le falta un electrón para conseguir la configuración electrónica de un gas noble Número atómico: 3
Valencia: 1
Estado de oxidación: +1
Electronegatividad: 1,0
Radio covalente (Å): 1,34
Radio iónico (Å): 0,60
Radio atómico (Å): 1,55
Configuración electrónica: 1s22s1
Primer potencial de ionización (eV): 5,41
Masa atómica (g/mol): 6,941
Densidad (g/ml): 0,53
Punto de ebullición (ºC): 1330
Punto de fusión (ºC): 180,5
Descubridor: George Urbain en 1907 LITIO

El litio encabeza la familia de los metales alcalinos en la tabla periódica. En la naturaleza se encuentra como una mezcla de los isótopos Li6 y Li7. Es el metal sólido más ligero, es blando, de bajo punto de fusión y reactivo. Muchas propiedades físicas y químicas son tan o más parecidas a las de los metales alcalinotérreos que a las de su grupo. Su calentamiento puede provocar combustión violenta o explosión. La sustancia puede arder espontáneamente en contacto con el aire cuando se dispersa en finas partículas. Cuando se calienta se forman vapores tóxicos.

El litio metálico reacciona con el nitrógeno, el oxígeno, y el vapor de agua en el aire. Consecuentemente, la superficie del litio se recubre de una mezcla de hidróxido de litio (LiOH), carbonato de litio (Li2CO3), y nitrato de litio (Li3N). El hidróxido de litio representa un peligro potencialmente significativo porque es extremadamente corrosivo. Se debe prestar especial atención a los organismos acuáticos. Nombre: SodioNúmero
atómico: 11
Valencia: 1
Estado de oxidación: +1
Electronegatividad: 0,9
Radio covalente (Å): 1,54
Radio iónico (Å): 0,95
Radio atómico (Å): 1,90
Configuración electrónica: [Ne]3s1
Primer potencial de ionización (eV): 5,14
Masa atómica (g/mol): 22,9898
Densidad (g/ml): 0,97
Punto de ebullición (ºC): 892
Punto de fusión (ºC): 97,8
Descubridor: Sir Humphrey Davy en 180 SODIO
Elemento químico, símbolo Na, número atómico 11 y peso atómico 22.9898. Es un metal suave, reactivo y de bajo punto de fusión, con una densidad relativa de 0.97 a 20ºC (68ºF). Desde el punto de vista comercial, el sodio es el más importante de los metales alcalinos. Es necesario para los humanos para mantener el balance de los sistemas de fluidos físicos.Un exceso de sodio puede dañar nuestros riñones e incrementa las posibilidades de hipertensión. Efectos ambientales del Sodio

Ecotoxicidad: Límite Medio de Tolerancia (LMT) para el pez mosquito, 125 ppm/96hr (agua dulce); Límite Medio de Tolerancia (LMT) para el pez sol (Lepomis macrochirus), 88 88 mg/48hr (agua del grifo). POTASIO
Elemento químico, símbolo K, número atómico 19 y peso atómico 39.098. Ocupa un lugar intermedio dentro de la familia de los metales alcalinos después del sodio y antes del rubidio. Este metal reactivo es ligero y blando. Se parece mucho al sodio en su comportamiento en forma metálica. estado de oxidacion+1, electronegatividad,0.8 , radio covalente: 1.96, radio ionico 1.33, primer potencia de ionizacion: 4.37. Efectos del Potasio sobre la salud

Juega un importante papel en los sistemas de fluidos físicos de los humanos y asiste en las funciones de los nervios. Cuando nuestros riñones no funcionan bien se puede dar la acumulación de potasio. Esto puede llevar a cabo una perturbación en el ritmo cardiáco. Efectos ambientales del Potasio

Las consecuencias de niveles bajos de potasio se muestran por variedad de síntomas: restricción del crecimiento, reducción del florecimiento, cosechas abundantes y menor calidad de producción.
Elevados niveles de potasio soluble en el agua pueden causar daños a las semillas en germinación, inhiben la toma de otros minerals y reducen la calidad del cultivo. RUBIDIO
El rubidio es un elemento bastante abundante en la corteza terrestre y está presente hasta en 310 partes por millón (ppm). El rubidio es un metal alcalino, reactivo, ligero y de bajo punto de fusión. Nombre: Rubidio
Número atómico: 37
Valencia: 1
Estado de oxidación:+1
Electronegatividad: 0,8
Radio covalente (Å): 2,11
Radio iónico (Å): 1,48
Radio atómico (Å): 2,48
Configuración electrónica: [Kr]5s1
Primer potencial de ionización (eV): 4,19
Masa atómica (g/mol): 85,47
Densidad (g/ml): 1,53
Punto de ebullición (ºC): 688
Punto de fusión (ºC): 38,9
Descubridor: Robert Wilhem Bunsen and Gustav Robert Kirchhoff en 1861 Efectos del Rubidio sobre la salud

Efectos de la exposición: Si el rubidio se incendia, provocará quemaduras térmicas. Quemaduras en piel y ojos. Problemas para ganar peso, ataxia, hiper irritación, úlceras en la piel, y nerviosismo extremo. Afecciones médicas agravadas por la exposición: Enfermos del corazón, desequilibrios del potasio. CESIO

El cesio es un metal blando, ligero y de bajo punto de fusión. Es el más reactivo de los metales alcalinos y en realidad es el menos electronegativo y el más reactivo de todos los elementos. El cesio reacciona en forma vigorosa con oxígeno para formar una mezcla de óxidos. En aire húmedo, el calor de oxidación puede ser suficiente para fundir y prender el metal. Nombre: Cesio
Número atómico: 55
Valencia: 1
Estado de oxidación: +1
Electronegatividad: 0,8
Radio covalente (Å): 2,25
Radio iónico (Å): 1,69
Radio atómico (Å): 2,67
Configuración electrónica: [Xe]6s1
Primer potencial de ionización (eV): 2,25
Masa atómica (g/mol): 132,905
Densidad (g/ml): 1,90
Punto de ebullición ( ºC): 690
Punto de fusión ( ºC): 28,7
Descubridor: Fustov Kirchhoff en 1860 El Cesio radiactivo tiene la opción de entrar en las plantas por caer sobre las hojas. Animales que son expuestos a muy altas dosis de Cesio muestran cambios en el comportamiento, como es el incremento o el no incremento de la actividad. Efectos del Cesio sobre la salud

Cuando hay un contacto con Cesio radiactivo, lo cual es altamente improbable, la persona puede experimentar daño en la célula debido a la radiación de las partículas del Cesio. Debido a esto, efectos como náuseas, vómitos, diarreas, y hemorragias pueden ocurrir. Cuando la exposición es larga la gente puede incluso perder el conocimiento. Entrar en coma o incluso la muerte puede ocurrir. Como de serios son los efectos depende de la resistencia de cada persona y de la duración de la exposición y de la concentración a la que es expuesta la persona. Elemento químico, símbolo Fr, número atómico 87, metal alcalino colocado abajo del cesio en el grupo Ia de la tabla periódica. Se distingue por su inestabilidad nuclear, ya que existe sólo en formas radiactivas de vida corta; el más estable tiene una vida media de 21 minutos. FRANCIO Nombre: Francio
Número atómico: 87
Valencia: 1
Estado de oxidación:+1
Eectronegatividad: 0,8
Radio iónico (Å): 1,76
Configuración electrónica: [Rn]7s1
Masa atómica (g/mol): 223
Densidad (g/ml):
Punto de fusión (ºC): 27
Descubridor: Marguerite Derey en 1939 Riesgos Químicos Efectos ambientales del Litio Efectos del Sodio sobre la salud
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