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Equilíbrio químico

Princípio de Le Chatelier
by

Italo Rodrigues

on 7 August 2013

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Transcript of Equilíbrio químico

Equilíbrio Químico
Algumas experiências envolvendo
o Princípio de Le Chatelier
Concentrações constantes
Equilíbrio dinâmico
Temperatura
Le Chatelier
"Se for imposta uma alteração, de concentrações ou de temperatura, a um sistema químico em equilíbrio, a composição do sistema deslocar-se-á no sentido de contrariar a alteração a que foi sujeita."
Efeito da concentração: equilíbrio de hidrólise do íon bicarbonato.
1.
2.
3.
Materiais e reagentes
Béquer de 200 mL (ou copo transparente)
Uma garrafa de vidro de 500 mL (água mineral)
0,5 m de tubo de borracha flexível de 0,5 polegada de
diâmetro interno (do tipo usado em jardim)
Fita crepe
Uma colher (tamanho de café)
Bicarbonato de sódio
Vinagre
Solução alcoólica de fenolftaleína
Efeito do íon comum: equilíbrio de ionização do ácido acético.
1.
2.
Materiais e reagentes
• Duas garrafas de vidro de 500 mL (de água mineral)
• Dois balões pequenos (cores diferentes, de preferência)
• Proveta de 100 mL ou seringa descartável de 60 mL
• Duas colheres (uma tamanho de café e outra de sopa)
• Vinagre
• Bicarbonato de sódio
• Hidróxido de sódio (em escamas, de supermercado)
• Solução alcoólica de fenolftaleína

Obrigado!
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