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HISTÓRIA E EVOLUÇÃO DO CONCEITO DE ÁTOMO

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Roberta Dall Agnese

on 8 April 2014

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HISTÓRIA E EVOLUÇÃO DO CONCEITO DE ÁTOMO
1. Leucipo e Demócrito:
- no século V a.C dois filósofos gregos propuseram que a matéria era divisível até se chegar em uma partícula que não poderia mais ser dividida;

- seria então, a unidade fundamental da matéria;

- chamaram de átomo (a=não, tomos=divisível);

- o átomo seria maciço e esférico.
2. Dalton:
Baseado em experimentos realizados no final do século XVIII retomou a teoria atômica e fez as seguintes considerações em 1803:

- o átomo é maciço e indivisível;
- átomos iguais são de um mesmo elemento químico;
- durante as reações, os átomos se separam ou se agrupam, formando novas substâncias.

3. Thomson:
- em 1898 propôs o modelo que ficou conhecido como “pudim de passas”.

- o átomo:




As cargas negativas seriam os
elétrons
.
4. Rutherford:
- em 1911, aproveitando os elementos radioativos descobertos no início do século, montou uma experiência;





- sua intenção era bombardear uma lâmina de ouro com partículas α (alfa) que são positivas e tem massa.
5. Chadwick:
- observando experiências de bombardeamento de núcleos de átomos com partículas α, descobriu o
nêutron
.
6. Rutherford-Bohr:
- o modelo atômico proposto por Rutherford foi complementado pelo físico Bohr;
- afirmou que o elétron descreve uma órbita circular ao redor do núcleo;
- e que em um mesmo átomo pode haver mais de uma órbita.
7. O modelo atual
- o modelo de Rutherford-Bohr pode ser usado para explicar várias propriedades químicas da matéria;
- no entanto, novos experimentos levaram os cientistas a modificarem este modelo;
- muitas novas partículas foram descobertas;
- hoje se sabe, por exemplo, que prótons e nêutrons são formados por partículas ainda menores, os quarks.
Na época dos filósofos gregos (século V a.C.) surgiu o conceito de átomo como partícula indivisível.


Hoje, porém, sabemos que o átomo é formado por outras sub-partículas: prótons, elétrons e neutros.


Estas sub-partículas estão presentes em duas regiões distintas o núcleo e a elestrofera.

Por onde começar?
esfera positiva e descontínua

cargas negativas entremeadas em seu interior
O experimento de Rutherford
:
-

- que há espaço entre os átomos, pois a maioria das partículas α atravessou a lâmina de ouro
(logo, o átomo não é uma esfera maciça)
;

- algumas partículas foram repelidas e outras desviadas, logo, existe uma região positiva, densa e com massa
(núcleo)
;

- sabendo da existência de cargas negativas admitiu que os elétrons estavam ao redor do núcleo, e em mesmo número que as cargas positivas (prótons) contidas no núcleo (isto porque o núcleo é positivo e repeliu as partículas α, que também são positivas).

A partir do experimento concluí-se
- partícula com massa praticamente igual a do próton;
- que sem carga;
- localizada no núcleo do átomo.
Entretanto, para o nível do ensino fundamental, continuaremos utilizando o modelo de Rutherford-Bohr.
ELÉTRON
PRÓTON
NÊUTRON
ÓRBITA
NÚCLEO
ELETROSFERA
Modelo Atual
ESCOLA MUNICIPAL PREFEITO EDGAR FONTOURA
PROFESSORA: Roberta | DISCIPLINA: Ciências
9o. ano
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