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CONCEPTO DEL MOL

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by

Daniela Castrillon

on 28 May 2014

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Transcript of CONCEPTO DEL MOL

Cantidad de sustancia que contiene el mismo numero de unidades elementales (átomos, moléculas, iones) que el número de átomos presentes
EL MOL
CONCEPTO DEL MOL
Da la posibilidad de "contar" bien sea átomos o moléculas determinando la masa de la sustancia de cada uno.
Importancia del Mol
Un mol siempre tendrá la misma cantidad de átomos o moléculas, pero la masa depende del elemento y está dada por la masa atómica del mismo.
Conceptos Acompañantes
del Mol

Peso de la fórmula (compuesto de cualquier enlace)
Peso Formular
Peso en gramos (g) de 1 mol de sustancia
Masa Molar
Cantidad de un elemento en un compuesto
Cálculos de Composición
Derivado de la palabra latina "moles", que significa "una masa"
Para conocer cuántos moles hay de un átomo o molécula en una determinada cantidad de materia (masa en gramos
g
) se debe saber cuántos
g
hay de dicha materia, y conocer su peso atómico o molecular:
mol=g del átomo o molécula
peso atómico o molecular
ejemplo:
El número
n
de moles de átomos o moléculas en una cantidad
m
es
n=m/M
, donde
M
es la masa atómica o molecular.
1 mol = 6,022x10 de átomos=masa atómica en gramos
Se calcula al sumar el peso atómico que todos los elementos presentes en la fórmula en cuestión tienen.
El peso formular de una sustancia en gramos, donde se tiene que 1 mol es equivalente a un gramo
Ayuda a averiguar la cantidad de gramos que hay en cada elemento que compone la unidad formular
Composición Porcentual
Porcentaje de los elemento que componen una fórmula
El porcentaje se saca con respecto a la cantidad en gramos de cada elemento en la fórmula, donde el 100% equivale a la masa molar de la fórmula
%A=masa total del elemento A x 100
masa molar del compuesto
Molaridad
Unidad de medida de concentración de una solución
Solución=Soluto+Solvente
Molaridad=mol del soluto
litros de solución
Dilución
Se diluye de una solución más concentrada a una menos concentrada
C1V1=C2V2, donde C es concentración y V es volumen, haciendo a ambas variables inversamente proporcionales
Fórmula Empírica
Proporción mínima entera de los subíndices de la fórmula
Consta de simplificar los subíndices de una fórmula (en números enteros)
Química orgánica, más de un compuesto puede corresponder a una misma fórmula empírica
Química inorgánica, la fórmula empírica es igual a la original
Fórmula Molecular
Fórmula verdadera, como se conoce
Factor de amplificación, número por el que se multiplican los subíndices de la fórmula empírica para obtener los originales
Volumen Atómico Molecular
(Vam) Volumen ocupado por 1 mol de átomos
1 mol de átomos en estado gaseoso ocupa un volumen de 22,4 litros, en condiciones normales
Condiciones normales, presión a 1 atm (atmósfera) y temperatura de 0ºC
Referencias
Daniela Castrillón
Ernesto Garrido
Química
10ºA

ejemplo:
ejemplo:
ejemplo:
- Wikipedia. (2014). Mol. Recuperado el 2014, de Wikipedia: http://es.wikipedia.org/wiki/Mol
- NA.(s.f). Mol y Cálculos Químicos. Recuperado el 2014, de Mol y Cálculos Químicos: http://genesis.uag.mx/edmedia/material/qino/T7.cfm
- 188.540, R.N. (s.f.). Concepto del Mol. Recuperado el 2014, de Profesor en Linea; http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Mol_Avogadro.html
- Asturias, I.L. (s.f.). Concepto del Mol. Recuperado el 2014, de Eduscastur: http://web.educastur.princast.es/proyectos/fsiquiweb/Apuntes/apuntes3/Mol.pdf
- Fernandez, J. (s.f.). Número de Avogadro y concepto de mol. Recuperado el 2014, de La Quimica y la Toría Atómica: http://encina.pntic.mec.es/jsaf0002/p42.htm
- NA. (s.f.). La Mol. Recuprado el 2014, de AmSchoolt: http://ww.amschool.edu.sv/paes/science/mol.htm
- Valdebenito, F. C. (2011). Química (I). Recuperado el 2014, de Blogspot: http://fconejerosv.blogspot.com/2011/05/sistemas-materiales-unidad-1-la-materia.html
- Chile, E. (2013). Estequiometría, mol, peso atomico y peso molecular. Relaciones. Recuperado el 2014, de Educar Chile: http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?ID=139508
- Blogger. (2010). Formula Empirica y Molecular. Recuprado el 2014, de Blogspot: http://rogav-formulaquimica01.blogspot.com
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