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ESTEQUIOMETRÍA

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by

Yuni Ruiz

on 3 February 2016

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Transcript of ESTEQUIOMETRÍA

Estados
de la Materia
Átomo Molécula
Ecuación Química
Propiedades
Físicas



Químicas
ESTEQUIOMETRÍA
Elemento Compuesto
Composición atómica
Proporción
Combinación
1:8
Peso Molecular
Composición centesimal
Mol = Avogadro
Unidad química de materia
1 mol de
1 mol 6,02x10
23
gases
(P= 1atm 22,4Litros
T= 0ºC)
Reactivo Limitante y en Exceso
Ahora Nomenclatura Sorpresa
Se hacen reaccionar 16 gramos de cobre con 6 gramos de azufre. Sabiendo que el cobre y el azufre se combinan según la relación 7,94:4 determinar.

a) Elemento que se encuentra en exceso y en que cantidad
b) Cantidad de sulfuro de cobre formado
¿Qué cantidad máxima de Fosfato de cacio se pueden preparar a partir de 7,4 g de hidróxido de calcio y 9,8 g de ácido fosfórico?
¿Hay reactivo sobrante? ¿Cuántos gramos?
¿Qué masa de oxígeno se requiere para quemar 160 moles de etanol?
¿Qué masa de dióxido de carbono se puede producir?
La cantidad de dióxido de carbono contenida en un litro de humo de cigarrillo es 0,027g.
¿Cuál es el volumen ocupado por esta masa del dióxido de carbono, en condiciones normales de presión?
La Escherichia Coli es un bacilo intestinal que puede contener 1,66x10
Conservación
de la masa

Ley de proporciones
La materia no
puede ser creada
ni destruida
Punto de Densidad
Fusión
La Echerichia Coli puede conter 1,66x10 g de ADN.Si la masa molar del ADN es 2,5x10 g/mol, la cantidad de moléculas de ADN que posee es de ...
-14
9
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