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el lenguaje de la química.

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by

RAFAEL ANTONIO

on 9 September 2013

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Transcript of el lenguaje de la química.

el lenguaje de la química.
Step 1
El nombre que se le otorga a una sustancia química, la debe distinguir con claridad y sin ambigüedad de todas las otras sustancias que se conocen.
Step 2
CAPACIDAD DE COMBINACIÓN O VALENCIA.
Step 3
REGLAS PARA HALLAR NÚMEROS DE OXIDACIÓN.
hasta ahora no se ha logrado un sistema de nomenclatura que haya logrado un éxito completo, pero uno de los que se usa con más frecuencia hoy en día es el recomendado por la
Unión internacional de química pura y aplicada,

I.U.P.A.C.
Entidad que regula y controla la asignación y el uso nombres químicos,
La nomenclatura química se encarga de asignar un nombre a cada compuesto, para lo cual se siguen ciertas reglas o acuerdos.
Para escribir la fórmula correcta de los compuestos es necesario saber:
los símbolos de los distintos elementos
su posición en la tabla periódica
y algunas propiedades como la capacidad de combinación de los átomos y sus
números de oxidación.
Se denomina
capa de valencia
de un átomo a la capa más externa del mismo. Los electrones de esa capa reciben el nombre de electrones de valencia y son los que entran en juego al formar enlaces de cualquier tipo.
Cada elemento químico tiene asignado un número que indica la capacidad que posee dicho elemento para combinarse con otros.
Este número se denomina valencia.
Existen dos tipos de valencia:
Valencia iónica:

Es el número de electrones que un átomo gana o pierde al combinarse con otro átomo mediante un enlace iónico.
Valencia covalente:
Es el número de electrones que un átomo comparte con otro al combinarse mediante
un enlace covalente.
NÚMERO DE OXIDACIÓN.
Se conoce como
número de oxidación
de un elemento a la carga que posee un átomo de dicho elemento cuando se encuentra en estado de ión.
Los números de oxidación pueden ser positivos o negativos, según la tendencia del átomo a perder o a ganar electrones
un mismo átomo puede tener uno o varios números de oxidación.
Los elementos metálicos siempre tienen números de oxidación positivos, mientras que los elementos no-metálicos pueden tenerlos positivos o negativos
1.
Todo elemento en estado libre tiene como numero de oxidación cero.
2.
En la mayoría de compuestos el número de oxidación para el oxígeno es - 2,
3.
El número de oxidación del hidrógeno en la mayoría de los compuestos es +1
4.
La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos multiplicados por los subíndices correspondientes, debe ser igual a cero.
5.
En los iones complejos o poliátomicos, la suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos multiplicados por los subíndices correspondientes, debe ser igual a la carga del ión.
6.
En los iones monoatómicos el número de oxidación es igual a la carga del ión
7.
Los metales de los grupos I, II y III A, siempre tienen números de oxidación de +1, +2, +3 respectivamente
8.
Los metales de transición presentan por lo regular dos o más números de oxidación positivos según el número de electrones que entreguen.
9.
En sus compuestos binarios, los halógenos, tienen número de oxidación igual a -1
10.
El número de oxidación negativo para los grupos V – VI y VII A, se obtiene de sumar algebraicamente -8 al número del grupo.

Aplicación guía de ejercitación 1.
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