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Nominación de Sales y Balanceo de Ecuaciones Q.

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Claudia Gómez Morales

on 6 December 2016

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Transcript of Nominación de Sales y Balanceo de Ecuaciones Q.

RADICALES ÁCIDOS
Cuando un ácido se disuelve en agua sus moléculas se separan en dos partes, una de estas partes siempre es el hidrógeno, la otra que contiene al resto forma una nueva molécula que se llama RADICAL.
SALES BÁSICAS
Se forman de la combinación de un hidróxido con un ácido. El metal junto con uno de los hidroxilos (OH-) que provienen del hidróxido, se une al no metal del ácido, para formar una sal básica.
Sólo se forman con metales con valencia igual a 2 o mayor que ésta.
REACCIONES QUÍMICAS
Son los cambios que se dan en las sustancias en estado inicial llamadas REACTIVOS, para producir u obtener otras diferentes en estado final llamadas PRODUCTOS.
REPRESENTACIONES DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA
ECUACIONES QUÍMICAS
Las ecuaciones químicas son representaciones simbólicas de las reacciones químicas. Una ecuación química debe:

* Cumplir la ley de conservación de la materia
* Cumplir la ley de conservación de la carga
* Cumplir la ley de conservación de la energía.
* Corresponder a un proceso real.
Nominación de Sales y Balanceo de Ecuaciones Q.
Química 1° Bach
Los radicales ácidos al perder los átomos de Hidrógeno (H+), se convertirán en un anión, y presentará tantas cargas negativas como Hidrógenos pierda.
Ejemplo 1: Ácido hidrácido "URO"
HCl <-----> H+ + Cl-
Ácido clorhídrico --------> Radical cloruro
Ejemplo 2: Ácido oxácido "ITO" "ATO"
1. Radical Neutro
Si se eliminan todos los hidrógenos el radical se convierte en neutro.

2. Radical ácido
Si dejo un hidrógeno en la formula se convierte en radical ácido.
Si dejo dos hidrógenos en la formula se convierte en radical diácido.
Si dejo tres hidrógenos en la formula se convierte en radical triácido.
TIPOS DE RADICALES
Actividad Individual
Formule los siguientes radicales:
* Sulfito
* Yoduro
* Bromato
* Piro antimonito
* Piro borato di ácido
* Sulfuro
* Silicato
SALES NEUTRAS
HIDRÓXIDO
ÁCIDO
Hidrácido
Oxácido
EJEMPLO SAL HALÓGENA
Hidróxido + Ácido Hidrácido ---> Sal + Agua
EJEMPLO SAL OXISAL
Hidróxido + Ácido oxácido ---> SAL + Agua
EJERCICIOS DE PRÁCTICA
Complete y nombre correctamente
SALES ÁCIDAS
Resultan de sustituir parcialmente los hidrógenos( H ) de un ácido (Hidrácido u Oxácido) por los hidroxilos ( OH ) del metal.
Es decir, que en esta función no se neutralizan completamente los hidrógenos.
SALES ÁCIDAS HALÓGENAS
NOMENCLATURA DE SALES ÁCIDAS HALÓGENAS
Para formar una sal ácida, el ácido debe tener más de 2 hidrógenos.
RADICAL URO + ÁCIDO + METAL (oso- ico)
NaHS
Sulfuro ácido de Sodio
OXISALES ÁCIDAS
NOMENCLATURA DE OXISALES ÁCIDAS
RADICAL (ATO- ITO) + (DI, TRI) ÁCIDO + METAL (OSO- ICO)
Sulfito ácido de Calcio
SALES OXISALES BÁSICAS
SALES HALÓGENAS BÁSICAS
ESCRITURA Y BALANCEO DE ECUACIONES
Cuando la reacción química se expresa como ecuación se deben escribir correctamente las fórmulas y se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos.
El balanceo busca igualar el número de átomos en ambos lados de la ecuación sin cambiar los SUBÍNDICES.
COMPOSICIÓN CUANTITATIVA DE LAS SUSTANCIAS
MOL
Es una unidad del Sistema Internacional de Unidaes (SI) que se utiliza para medir la cantidad de sustancia, que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos, moléculas, iones y otras partículas) que el número de átomos presentes en 12 gramos del isótopo de Carbono-12.
Número de Avogadro
MASA MOLAR (M)
La masa molar es la que contiene el número de Avogradro (1 mol) y es numéricamente igual a la masa atómica.
*MASA ATÓMICA: Es la masa de un átomo de un elemento expresada en uma (Unidad de masa atómica).

* Masa molecular: Se obtiene sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula por el número de átomos de dicho elemento.

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Reacciones de Síntesis o Composición
En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto.
Reacciones de Descomposición o Análisis

Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.


Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla

Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto. En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales.
Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio
Estas reacciones son aquellas en las cuales el ion positivo (catión) de un compuesto se combina con el ion negativo (anión) del otro y viceversa, dándose así un intercambio de átomos entre los reactantes. En general, estas reacciones ocurren en solución.
Reacciones de Combustión

Estas reacciones ocurren cuando un hidrocarburo orgánico (un compuesto que contiene carbono e hidrógeno) se combina con el oxígeno, formando agua y dióxido de carbono como productos de la reacción y liberando grandes cantidades de energía.
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