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Calor de reacción Formación y solución

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by

Lillian E.A.

on 28 November 2014

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Transcript of Calor de reacción Formación y solución

Termoquímica
Calor de formación
Calor absorbido o desprendido en la formación de un mol del compuesto a partir de sus elementos constituyentes, a presión constante y con todos los productos en sus estados físicos normales.
Así, la entalpía de formación de un compuesto es la energía necesaria para formar un mol de dicho compuesto a partir sus elementos, medida, normalmente, en unas condiciones de referencia estándar
En un sistema termodinámico cerrado en el que tenga lugar una reacción:

aA + bB cC + dD

se produce una rotura de enlaces y formación de otros, por lo que habrá una variación de la energía interna del sistema.

Calor de reacción Formación y solución

Se denomina calor de reacción a la cantidad de energía calorífica que el sistema ha de ceder o absorber para que la temperatura permanezca constante durante todo el proceso de la reacción química.

Si el medio exterior recibe energía la reacción se denomina exotérmica y si el sistema absorbe energía se llama endotérmica.
Calor de Reacción
Entalpía: es una magnitud
termodinámica.
Calor de solución
Es la variación de entalpía relacionada con la adición de una cantidad determinada de soluto a una cantidad determinada de solvente a temperatura y presión constantes.
El proceso de disolución del Cloruro de Sodio en agua requiere energía, ya que deben separarse el Na+ y el Cl- que se encuentran unidos por fuerzas electrostáticas en el cristal y posteriormente solventarse en el solvente quedando al estado de iones en la solución
La Termoquímica es la parte de la química que trata la relación entre el calor con las reacciones químicas, pero generalmente la termoquímica es la aplicación de la termodinámica a la química. También la termoquímica es un sinónimo de termodinámica química
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