Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

CAPACIDAD TÉRMICA ESPECÍFICA DE METALES

No description
by

Luis Armando Amaya Garcia

on 12 September 2015

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of CAPACIDAD TÉRMICA ESPECÍFICA DE METALES

CAPACIDAD TÉRMICA ESPECÍFICA DE METALES
2. Escriba la relación matemática que se utiliza para cuantificar la capacidad térmica
4. Investigue en la literatura la capacidad térmica específica de las siguientes sustancias en (cal/gΔ°C) y (kJ/kgΔ°C).
El flujo de calor es proporcional a la masa y a la variación de temperatura:

Q  mΔT
Q = mcΔT
Donde m es la masa de la sustancia, ΔT la variación de temperatura y c es una constante de proporcionalidad característica de cada sustancia. En termodinámica, esta constante de proporcionalidad c recibe el nombre de capacidad térmica específica (también llamada capacidad calorífica específica o calor específico),.
De la ecuación anterior se deduce que:
1.Calorimetría
La Calorimetría es la parte de la física que se encarga de medir la cantidad de calor generada en ciertos procesos físicos o químicos.

6. Un trozo de plomo de 250 (g) se calienta hasta 101 (°C) y se echa en un calorímetro de cobre de 350 (g), el cual contiene 2 litros de agua a 19 (°C).
Determine la temperatura final del plomo.

5.Parafina
Parafina: Sustancia sólida, blanca, translúcida, inodora y que funde fácilmente.
¿Cómo se obtiene?
Se obtiene de la destilación del petróleo o de materias bituminosas naturales.
¿Para qué se usa?
Se emplea para fabricar velas y para otros usos, tratamientos de belleza, alimentación, hilos y telas.

UNIVERSIDAD NACIONAL
AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE INGENIERÍA

Integrantes:
Amaya García Luis Armando
Díaz Chavero José Luis   
Fuentes Mejía Salvador
Pineda Pineda Julio César
Ramírez Alvarado Víctor Hugo

Brigada: 4

Solución:
7. Para determinar el calor específico de un bloque de 110 (g) de cierto material se introduce éste en un
calorímetro de cobre de 30 (g) que contiene 65 (g) de agua. El sistema inicialmente se encuentra a 27
(°C). Posteriormente se añaden 115 (ml) de agua a 78 (°C) al calorímetro. Cuando se alcanza el
equilibrio térmico, la temperatura del agua es de 51 (°C). Determine la capacidad térmica específica
del bloque, en (kJ/kgΔºC).
8. Describe el calibrador con escala Vernier y cómo se usa.
Está compuesto por una regla fija que es donde están graduadas las escalas de medición ya sea en milímetros, en pulgadas o mixtas.
9. Convierta la capacidad térmica específica del hafnio, de (kJ/kgΔ°C) a (kJ/kgΔ°F)
BALANZA CLÁSICA O DE PLATILLOS
Tipos de
Balanzas
BALANZA ROMANA
BALANZA DE ROBERVAL
Balanza de pesa deslizante
BALANZA DE RESORTE
3. ¿En qué unidades puede ser expresada la capacidad térmica específica?
La capacidad térmica específica, antes conocida como calor específico o capacidad calorífica específica, se define como la energía requerida para elevar en un grado la temperatura de una unidad de masa de una sustancia, y se obtiene mediante la ecuación c=Q/m∆T.
Esta propiedad permite comparar la capacidad de almacenaje de energía de varias sustancias, por lo tanto es medible, y se expresa según el Sistema Internacional de Unidades en J/kg°C o bien kJ/kg°C, además, se emplean otras unidades como el J/kgK o kJ/kgK, la cal/g°C, o cuando la capacidad térmica específica se da en base molar se utiliza la unidad kJ/kmol°C o kJ/kmolK.
Dado el sistema se tiene que:
QMaterial = -QAguaAgregada+QAguaInicial+QCalorimetro

mMcM∆TM = -(mAguaAcAguaA∆TAguaA) + mAguaIcAguaI∆TAguaI + mCobrecCobre∆TCobre

cM = -(mAguaAcAguaA∆TAguaA) + mAguaIcAguaI∆TAguaI + mCobrecCobre∆TCobre /mM∆TM

cM = -[[(0.115kg)(4.186 kJ/kg°C)(51-78 °C)] + [(0.065 kg)(4.186 kJ/kg°C)(51-27 °C)] + [(0.03 kg)(0.386 kJ/kg°C)(51-27 °C)]]/[(0.11 kg)(51-27 °C)]

cM = 7.502 kJ/kg°C
Solución:
GRACIAS POR SU ATENCIÓN
TENGAN BONITA TARDE =)
(1g°c)/(1.8g°F)
0.077
Full transcript