Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Unsur - Unsur Periode Ketiga

No description
by

Mega Suryani

on 6 November 2013

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Unsur - Unsur Periode Ketiga

Notes
Sifat Pereduksi dan Sifat Pengoksidasi
Sifat Asam Basa Hidroksida
Sifat Asam Basa Hidroksida
Unsur - Unsur Periode Ketiga
8 Unsur periode ketiga
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P
(Natrium) (Magnesium) (Aluminium) (Silikon) (Posfor)

16S 17Cl 18Ar
(Belerang) (Klorin) (Argon)

Jembatan Keledai:

Na
nti
M
in
g
gu
Al
i
Si
buk
P
ergi
S
ama
ClAr
a
Sifat Kimia
Unsur – unsur periode ketiga memiliki keteraturan sifat secara berurutan dari kiri kekanan sebagai berikut :
Sifat preduksi berkurang dan sifat pengoksidasi bertambah
Sifat logam semakin lemah dan sifat nonlogam semakin kuat
Sifat basa semakin lemah dan sifat asam semakin kuat

Contoh Soal dan Pembahasan
1. Sifat-sifat unsur periode ke-3 sepanjang periode dan Na sampai Cl berikut adalah benar, kecuali ….
A. sifat basa makin berkurang
B. sifat asam makin bertambah
C. afinitas elektron cenderung bertambah
D. energi ionisasi cenderung bertambah
E. elektronegatifitas unsur bertambah
Jawaban : C
(SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988)
Penyelesaian :
Sifat unsur periode 3 dari Na sampai Cl afinitas elektron makin bertambah, sebab jumlah elektron valensi makin banyak, sehingga makin mudah menerima elektron.
Pada afinitas elektron makin mudah menerima elektron, makin besar afinitas elektronnya.
Contoh Soal dan Pembahasan
10. Unsur-unsur periode ke-3 dari Na ke Cl memiliki sifat-sifat yang berubah secara periodik, kecuali ….
A. energi ionisasi D. warna
B. keasaman E. keelektronegatifan
C. oksidator
Jawaban : D
(SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992)
Penyelesaian :
Unsur periode ke-3 dari Na ke Cl memiliki sifat-sifat yang berubah secara periodik
1. energi ionisasi
2. keasaman
3. oksidator
4. keelektronegatifan
Unsur - Unsur Periode Ketiga
Sifat Fisis
Sifat Kimia
Sesuai dengan fakta bahwa dari kiri ke kanan unsur-unsur periode ketiga semakin sukar melepas elektron serta makin mudah menangkap elektron.
Natrium merupakan reduktor kuat dan klor merupakan oksidator kuat.
Kekuatan sifat reduktor dan oksidator dapat dilihat dari harga potensial elektroda. Semakin besar (positif) harga potensial elektroda semakin mudah mengalami reduksi yang berarti sifat oksidator makin kuat, dan sebaliknya makin kecil (negatif) harga potensial elektroda makin mudah dioksidasi yang berarti sifat reduktor makin kuat.
Hidroksida unsur periode ketiga dapat dinyatakan sebagai M(OH)X dengan:
M: unsur periode ketiga (kecuali Ar) x: nomor logam
contoh: Mg(OH)2, NaOH
Sifat hidroksida unsur periode ketiga bergantung pada energi ionisasinya.
Jika energi ionisasi rendah, ikatan M-OH bersifat ionik dan hidroksida bersifat basa.
Reaksi: MOH  M+ + OH-
Jika energi ionisasi besar, ikatan M-OH bersifat kovalen dan hidroksida bersifat asam.
Reaksi: MOH  MO- + H+
Na, Mg, dan Al tergolong reduktor kuat, tetapi berkurang dari Na ke Al. Hal ini terlihat dari reaksinya dengan air.
Na bereaksi hebat dengan air
Reaksi: 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)
Mg bereaksi dengan air mendidih
Reaksi: Mg(s) + 2H2O(l) → Mg(OH)2(s) + H2(g)
Al tidak bereaksi dengan air, tetapi dapat bereaksi dengan uap air panas
Reaksi: 2Al(s) + 3H2O(g) → Al2O3(s) + 3H2(g)
Dari Na ke Cl, energi ionisasi bertambah. Oleh karena itu sifat basa berkurang dan sifat asam bertambah. Sifat asam basa unsur periode ketiga dapat dilihat pada tabel berikut:
Sifat Fisis
Jari - Jari Atom
Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit terluar
Semakin ke kanan letak unsur, proton dan elektron yang dimiliki makin banyak, sehingga jari-jari atom makin kecil.
Periode: jari-jari atom dari kiri ke kanan makin kecil
Energi Ionisasi
Energi Ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron dalam keadaan gas.
Energi Ionisasi unsur periode ketiga cenderung bertambah dari kiri ke kanan kecuali:
Golongan IIA (Mg) > Golongan IIIA (Al)
Golongan VA (P) > Golongan VIA (S)
Karena golongan IIA dan golongan VA memiliki konfigurasi elektron yg relatif stabil yaitu konfigurasi setengah penuh.
Keelektronegatifan
Keelektronegatifan adalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain.
Unsur-unsur yang seperiode, keelektronegatifan makin ke kanan makin besar.
Golongan VIII tidak mempuyai keeltronegatifan karena sudah stabil.
Keelektronegatifan terbesar di VIIA.
Afinitas Elektron
Afinitas Elektron adalah Energi yang dilepaskan atau diserap oleh atom netral dalam bentuk gas.
Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatifmempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap elektron daripada unsur yang afinitas elektronnya bertanda positif.
Makin besar Afinitas Elektron (-)makin besar kecenderungannya.
Dalam satu periode, afinitas elektron cenderung bertambah dari kiri ke kanan.
Titik Cair dan Titik Didih
Titik Cair dan titik didih unsur-unsur periode ketiga dari kiri ke kanan meningkat sampai Gol IV A (Silikon). Kemudian turun pada Gol V A.
Kecenderungan titik cair dan titik didih:
Na, Mg, dan Al mempunyai ikatan logam dan kekuatan ikatan logam ini bertambah sering dengan bertambahnya jumlah elektron valensi.
Silikon mempunyai struktur kovalen raksasa (seperti intan) titik didih dan titik lelehnya sangat tinggi.
Posfor(P), belerang(S), klorin(Cl), dan argon(Ar) terdiri dari molekul-molekul non polar sehingga hanya dikukuhkan oleh gaya London yang relatif lemah. Kekuatan gaya London sendiri bergantung pada massa molekul relatif (Mr). Semakin besar Mr, maka gaya London semakin kuat.
Titik leleh Ar (Ar=40) < Cl2(Mr=71) < P4 (Mr=124) < S8 (Mr=256)
2. 4 unsur periode ketiga yaitu P, Mg, Cl dan Na. Urutan unsur-unsur tersebut dari yang paling kecil pereduksinya ke yang paling besar ialah ….
A. Na, Cl, Mg, P D. P, Cl, Na, Mg
B. Cl, P, Mg, Na E. Na, Mg, P, Cl
C. Cl, P, Na, Mg
Jawaban : B
(SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990)
Penyelesaian :
Dalam suatu periode dari kiri ke kanan :
- Jari-jari atom makin kecil
Sifat oksidatornya bertambah besar berarti sifat reduktornya :
- Energi ionisasi makin besar lebih kecil.
Urutan Periode dari kiri ke kanan adalah : Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar
Jadi dalam soal di atas urutan pereduksi kecil ke besar adalah Cl, P, Mg, Na
15. Unsur-unsur periode ketiga yang bersifat pereduksi paling kuat adalah ….
A. Na B. Cl C. Mg D. Al E. Si
Jawaban : A
(SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999)
Penyelesaian :
urutan unsur periode = 3
Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar.
reduktor kuat
Full transcript