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laboratorio organica

sustancia nº 5
by

luisa gomez

on 2 November 2012

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Transcript of laboratorio organica

IDENTIFICACIÓN DE
SUSTANCIA ORGÁNICA
Nº 5 PRUEBAS QUE SE REALIZARON Medición de constantes físicas liberación de un gas negro (hollín) lo que significa que la sustancia tiene alto contenido de carbono en relación al hidrógeno, pero si hay una liberación de gas de color más claro y en menor proporción, significa que la hay mayor cantidad del hidrógeno con relación al carbono. Comportamiento a la llama ENSAYO CON BICARBONATO DE SODIO

El bicarbonato de sodio (NaHCO3) es una base débil por lo tanto reacciona con ácidos carboxilicos esto se observa por el desprendimiento de una gas (CO2). PRUEBAS CARACTERISTICAS PARA ACIDOS CARBOXILICOS
ESTERES Y ANHIDRIDOS Uno de los aminoácidos que forman las proteínas de los seres vivos.
Aminoácido no esencial para el ser humano pero es de gran importancia. Existe en dos distintos enantiómeros: la L-alanina es uno de los 20 aminoácidos más ampliamente usados en biosíntesis de proteína, detrás de la leucina, La D-alanina está en las paredes celulares bacteriales y en algunos péptidos antibióticos. Se encuentra tanto en el interior como en el exterior de las proteínas globulares.

•Es usado como fuente de energía para músculos, cerebro y sistema nervioso.
•Está involucrada en el metabolismo del Triptófano y de la Vitamina B6.
•Ayuda a metabolizar el azúcar y los ácidos orgánicos.
•Puede ayudar en la estimulación de anticuerpos.
•Puede ayudar a estabilizar los niveles de azúcar en sangre.
•Ayuda a mantener la próstata en buen estado.
•Ayuda a eliminar sustancias que pueden resultar tóxicas en el organismo si se concentran en exceso, como ocurre con la acumulación de nitrógeno.

Las proteínas de la carne de vacuno, cerdo, pescado, huevos y productos lácteos son ricas en alanina. R-COOH + NaHCO3 RCOONa + CO2 +H2O Dio positiva para la sustancia x,pero su reacción fue débil por ende presenta ácidos débiles. PRUEBA DE YODATO YODURO

Es una reacción característica de los ácidos carboxílicos, que produce yodo molecular, que reconocemos por la coloración azul que adquiere el medio de la reacción al agregarle una solución de almidón.
El ácido se combina con una mezcla de yodato de potasio, KIO3, y yoduro de potasio, KI. Sustancia N° 5 Color morado
Se confirmó la que la sustancia tiene presencia de ácidos débiles. PRUEBAS PARA AMIDAS, AMINAS Y NITROCOMPUESTOS PRUEBAS PARA AMINAS REACCION CON ACIDO NITROSO

El ácido nitroso reacciona con las aminas primarias generando compuestos coloreados.
con las alifaticas se obtiene el correspondiente alcohol y se produce desprendimiento de nitrogeno. Positiva , se presentó un precipitado rojo
Hay presencia de aminas primarias PRUEBA DE LIGNINA

Esta prueba se basa en la acción de la lignina del papel periódico sobre aminas primarias y secundarias, el ensayo es positivo si el papel periódico adquiere una coloración amarilla o naranja. Sustancia x: positiva
sustancia x tiene es una amina primaria o secundaria. PRUEBAS PARA AMIDAS PRUEBA DE HIDROXAMATO PARA AMIDAS
Las amidas simples y algunas sustituidas reaccionan con clorhidrato de hidroxalamina para dar ácido hidroxamicos que se reconocen por las coloraciones purpuras que produce con la solución de cloruro férrico.

Sustancia x: Negativo
No es amida



HIDROLISIS ALCALINA
R –CO-NH2 + NaOH R-COONa + NH3

Las amidas simples reaccionan con hidroxido de sodio caliente ya que se forma la sal de sodio del correspondiente acido carboxilico desprendiendo amoniaco.



Negativo
No hay presencia de amidas PRUEBAS PARA NITROCOMPUESTOS PRUEBA DE HIDRÓXIDO FERROSO
la mayoría de los nitrocompuestos oxidan el hidróxido ferroso a férrico, Cambiando de azul verdoso a color carmelita rojizo. Negativo
No hay presencia de compuestos oxidantes como los nitrocompuestos. PRUEBA DE NINHIDRINA

Detecta los aminoácidos alfa. La ninhidrina decarboxila y desamina al aminoácido gracias a su fuerte poder oxidante. La ninhidrina reducida formada reacciona con una molécula de ninhidrina no reducida y con el amoniaco resultante de la desaminación para formar un complejo que presenta color violeta. PRUEBAS CARACTERISTICAS PARA AMINOACIDOS Y PROTEINAS Sustancia x: positivo ( tono bastante oscuro)
presencia de alfa aminoácidos. PRUEBA DE BIURET

los compuestos con enlaces peptidicos dan positivo a esta prueba, que al tratarlos con hidroxido de sodio y sulfato cuprico diluidos se forma un color purpura. Negativo para sustancia X Nº 5Sustancia X no tiene presencia de enlaces peptídicos REACCION XANTOPROTEICA

Reaccion del acido nitrico concentrado con el anillo aromatico de una proteina dando coloracion amarilla Negativo para Sustancia No 5
no tiene anillos bencénicos yyy nuestra sustancia x puede serr.... valina Alanina Uno de los 20 aminoácidos naturales más comunes en la Tierra
Es uno de los esenciales. Forma parte integral del tejido muscular, puede ser usado para conseguir energía por los músculos en ejercitación, posibilita un balance de nitrógeno positivo e interviene en el metabolismo muscular y en la reparación de tejidos.
•Imprescindible para la curación de traumatismos y heridas.

•Ayuda en la formación de tejido muscular.
•Ayuda a evitar las lesiones hepáticas y de la vesícula biliar.
•Colabora en la síntesis de algunos opiáceos endógenos.
•Ayuda en el correcto mantenimiento de la salud mental.
•Participa en el balance del nitrógeno.
•Ayuda a mantener equilibrados los niveles de azúcar en sangre.
•Previene la atrofia muscular que precede a una inmovilización.
•Promueve el vigor mental y las emociones tranquilas.
•Previene el daño hepático.
•Ayuda a reducir el estrés.
•Favorece el sueño.

El plátano, el requesón, los frutos rojos, los chocolates, las semillas de durazno y las especias suaves Sustancia X : Bajo contenido de carbono con respecto al hidrogeno. Acidez y basicidad Insaturación (Prueba de Bayer) Ensayo de cloruro férrico PRUEBAS QUÍMICAS GENERALES Acidez es expresado como la capacidad que tiene la sustancia de donar protones y la basicidad es la capacidad de aceptarlos. Esta propiedad es determinada mediante el indicador universal, papel tornasol, entre otros... Un compuesto fácilmente oxidable puede reducir el ión permanganato, causando la desaparición del color púrpura y la aparición de un color café debido al óxido de manganeso. La prueba de Baeyer da positiva para sustancias como alquenos, alquinos, fenoles, entre otros... La mayoría de los fenoles dan unas coloraciones intensas de rojo, azul, púrpura o verde. No todos los fenoles producen color con este reactivo; un ensayo negativo no debe considerarse una confirmación de la ausencia de la función fenol sin que haya una evidencia adicional. Para determinar el punto de fusión utilizamos un equipo especializado, el cual calentaba nuestra sustancia un grado por minuto. Nos dio 297- 298 grados. ANALISIS ELEMENTAL CUALITATIVO- Determinacion de nitrogeno y Determinación de halógenos Para efectuar esta prueba , primeramente se debió realizar el filtrado de la fusión sódica, y después si realizar las debidas mezclas de sustancias químicas para llegar a la coloración representativa de la prueba para la determinacion de nitrogeno. Azul : presencia de nitrogeno ( nuestra sustancia dio prueba positiva). Amarillo : prueba negativa. En la determinacion de halogenos dio negativo , no se formo precipitado blanco de haluro de plata. CLASIFICACION POR SOLUBILIDAD Se observo el comportamiento de la solubilidad de nuestra sustancia x, para así clasificarlo en ciertos grupos y concluir o acercarse a su identificación.

Existen 8 grupos funcionales probables de acuerdo a la solubilidad y son : grupo S1,S2,A1,B,A2,M,N,I. En nuestro caso nuestra sustancia x pertenece al grupo S2, es decir es soluble en agua pero insoluble en eter, es un compuesto bastante polar.

La parte operativa de esta prueba consistio en colocar 3 ml del solvente agregar sustancia x , agitar a temperatura de 25 grados centigrados, si disuelve , entonces adicionar otra cantidad igual de sustancia x y despues adicionar eter . se concluyo que en eter fue insoluble.

Sustancia X + agua= Soluble
Sustancia X + éter = Insoluble Papel tornasol: pH neutroPapel Universal: pH 6 -> ácido débil Contiene enlaces simples Negativa: No hay presencia de fenoles PRUEBAS PARA ALCOHOLES
FENOLES Y ÉTERES . Prueba de Dicromato de Potasio Reacción con Sodio Se basa en la oxidación de los alcoholes primarios a ácidos carboxílicos y alcoholes secundarios a cetonas, en tanto el dicromato se torna de un tono anaranjado a un tono verde, el cual es producido por la formación de una sal crómica. El sodio reacciona con rapidez con el agua, y también con nieve y hielo, para producir hidróxido de sodio e hidrógeno. Cuando se expone al aire, el sodio metálico recién cortado pierde su apariencia plateada y adquiere color gris opaco por la formación de un recubrimiento de óxido de sodio. Prueba de Lucas Ensayo del yodo en
éter de petróleo Reacciona con los alcoholes primarios, secundarios y terciarios con velocidades bastante predecibles, y dichas velocidades se pueden emplear para distinguir entre los tres tipos de alcoholes. Cuando se agrega el reactivo al alcohol, la mezcla forma una fase homogénea. Utilizada para diferenciar compuestos
oxigenados de hidrocarburos. PRUEBAS PARA ALDEHÍDOS Y CETONAS


Color morado:
Compuesto no oxigenado Presencia de alcoholes Etanol > IsoPropanol > TerButanol No es un alcohol terciario Prueba de Schiff Prueba de Brady (2,4- dinitrofenilhidrazina) Prueba de Fehling Prueba de Tollens para detectar cualitativamente los grupos
carbonilo de cetonas y aldehídos. El
resultado es positivo cuando hay un
precipitado rojo o amarillo. acido en presencia de un aldehído fácilmente oxidable produce una coloración purpura.. La prueba da positiva para aldehídos alifáticos y aromáticos siempre y cuando estos sean solubles en el reactivo. Al oxidar un aldehído con el reactivo de Tollens, se produce el correspondiente ácido carboxílico y los iones plata se reducen simultáneamente a plata metálica Se utiliza como reactivo para la determinación de azúcares reductores. Sirve para demostrar la presencia de glucosa, así como para detectar derivados de ésta tales como la sacarosa o la fructosa.

No hay presencia de aldehídos. Color naranja-rojo, presencia de
carbonilos insaturados. No alteró el color de los reactivos de Fehling.
No hay presencia de aldehídos. No presenta coloración.
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