Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Copy of Kristályrácsok típusai

No description
by

Violetta Lener

on 11 February 2014

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Copy of Kristályrácsok típusai

Kristályrács típusok
FÉMRÁCS
Az egymáshoz fémes kötéssel kapcsolódó atomok szilárd halmazállapotban felvett
kristályrácsa.
3 fajtája van:
térben középpontos: Na, K, Fe, Cr --> egy részük nagyon lágy, másik részük nagyon kemény
lapon középpontos: Au, Ag, Cu, Al --> legjobb megmunkálhatóság
hatszögletű: Mg, Ni, Zn --> ridegek, kemények, nehezen megmunkálhatóak.
IONRÁCS
Az ionos kötést létesítő atomok szilárd halmazállapotban felvett kristályrácsa
Az ionrácsos anyagok kifelé semlegesek!
MOLEKULARÁCS
A molekulák szilárd halmazállapotban felvett rácsa.
Egy nagy EN-ű atomhoz (N,O,F) kapcsolódó hidrogén kapcsolatba lép egy másik molekula nagy EN-ű atom nemkötő elektronpárjával.
Dipólus molekulák között jön létre elekrosztatikus vonzóerő segítségével.
GRAFITRÁCS
Atomrács
Az atomrács egymáshoz kovalens kötéssel kapcsolódó atomok szilárd halmaza. Atomrácsot alkothatnak elemek és vegyületek egyaránt.
IV.A csoport elemei, a legtöbb félfém, és néhány módosulat (kvarc, ZnS és SiC)
Nincsenek másodrendű kötések, a kovalens kötés kiterjed a egész halmazra.
Jellemzői:
Olvadás- és forráspontja magas
Nincs oldószerük
Szigetelők, esetenként félvezetők
Rácsösszetartó erő: kovalens (szigma) kötések
Átmeneti rácstípus!
Az egyes rétegekben minden C atom 3 szigma kötést létesít.

A 4. elektron --> delokalizált

Gyenge másodrendű kötőerők
Jellemzők:
Fématomtörzsek és delokalizált elektronok
Fémes kötés tartja össze őket
Olvadási hőmérséklet: változó (-39°C - 3422°C)
Jó vezetők
Csak egymás olvadékaiban oldódnak
Jellemzői:
Másodrendű kötőerők tartják össze: diszperziós, dipól-dipól, hidrogénhíd
Olvadás- és forráspontjuk alacsony
Szobahőmérsékleten a másodrendű kötőerőtől függően: szil., foly., gáz
Szigetelők
Apoláris az apolárisban, poláris a polárisban oldódik
A H kicsit pozitív lesz, emiatt vonzza a nemkötő elektronpárt.
Apoláris molekulák között jön létre. Az elektronfelhő pillanatnyi torzulása okozta töltéseltolódás tartja együtt a molekulákat.
A leggyengébb kötés!
DISZPERZIÓS KÖLCSÖNHATÁS
Jellemzői:
Ellentétes ionok közötti elektrosztatikus vonzóerő
Magas olvadás és forráspont
Szobahőmérsékleten szilárd
Vízben általában jól oldódik
Csak olvadéka és vizes oldata vezeti az áramot
A rácspontokban összetett ionok is lehetnek
DIPÓL-DIPÓL KÖTÉS
HIDROGÉNHÍD
-HIDROGÉNKÖTÉS-
KÖSZÖNÖM A FIGYELMET!
HIDROGÉN
HIDROGÉN
HIDROGÉN
HIDROGÉN
Full transcript