Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Zouten - paragraaf 4.1

Inleiding verhoudingsformules
by

Marlies Schoonen

on 22 January 2014

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Zouten - paragraaf 4.1

Ontstaan van zouten
Verhoudingsformules
Zouten
Ontstaan van zouten
Zouten zijn opgebouwd uit metaalionen (altijd positief) en niet-metaalionen (altijd negatief, eindigend op -ide.)
Bij de reactie tussen een metaal en een niet-metaal geeft het metaal valentie-elektronen af aan het niet-metaal. (Eén of meerdere; hangt van de stof af.)
metaal niet-metaal
Het metaal wordt positief en het niet-metaal wordt negatief geladen. De atomen worden ionen.
Tegengestelde ladingen trekken elkaar aan.
IONBINDING
Er ontstaat een
ionrooster
.
Elk negatief ion wordt omringd door positieve ionen en vice versa.
Een zoutformule is altijd een
verhoudingsformule
.
Na
+
Cl
-
metaal

niet-metaal
1 1
Bijvoorbeeld natriumchloride
NaCl
Per metaalion worden nu 2 niet-metaalionen aangetrokken.
Er zijn veel metaalionen die 2 valentie-elektronen af kunnen staan.
De lading wordt 2+. Veel niet-metaalionen hebben lading 1-.
Bijvoorbeeld magnesiumbromide.
Mg
2+
Br
-
1 2
MgBr
2
Nu jullie:

Zout: Ionen: Verhoudingsformule:
1. natriumbromide Na en Br

2. koper(II)chloride Cu en Cl

3. natriumsulfide Na en S

4. calciumjodide Ca en I

5. ijzer(III)oxide Fe en O
+ -
2
+ -
2
2
2
+ -
+ -
+ -
3
Na Br = NaBr

Cu Cl = CuCl

Na S = Na S

Ca I = CaI

Fe O = Fe O
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
2
2
2
2
2
2
1
1
1
1
2
2
2
1
2
3
2
2
3
3
Afspraak:
Altijd eerst het positieve ion
en daarna het negatieve.

Het kan zijn dat je meerdere samengestelde ionen nodig hebt om een verhoudingsformule neutraal te maken, bijvoorbeeld bij magnesiumnitraat:
Er bestaan ook samengestelde ionen.
Dit Zijn groepjes atomen die samen lading hebben.
MAGNESIUM
NITRAAT
NITRAAT
NITRAAT =
NO
3
-
NO
3 2
2+
-
Mg
( )
Om te zorgen dat je
het hele samengestelde ion
tweemaal neemt, gebruik je haakjes!
Formule:
Bijvoorbeeld:
CARBONAAT =
AMMONIUM =
CO
3
2-
NH
4
+
Zie tabel 1 en 2
(pag 82)
Full transcript