Introducing 

Prezi AI.

Your new presentation assistant.

Refine, enhance, and tailor your content, source relevant images, and edit visuals quicker than ever before.

Loading…
Transcript

Kinetika e Reaksioneve Kimike

Faktorët që ndikojnë në shpejtësine e reaksionit

Shpejtësia e Reaksioneve Kimike

Shpejtesia e reaksionit varet prej natyres se substancave qe marrin pjese ne reaksion.

Ne shpejtesine e reaksionit kimik ndikojne shume faktore, prej te cileve me te rendesihem jane:

  • Perqendrimi i reaktanteve
  • Temperatura ne te cilen zhvillohet reakstioni dhe katalizatoret

Te reaksionet ku sub. reaguese apo produktet jane ne gjendje agregate te gazte ne shpejtesine e zhvillimit te tyre ndikon edhe presioni

Reaksionet kimike zhvillohen me qëllim të përfitimit të produkteve të reja.

Ato shfrytëzohen edhe për përfitimin e energjisë

Reaksionet kimike zhvillohen me shpejtësi të ndryshme.

Psh. Hidrogjeni dhe Oksigjeni, në temp. të dhomës mund të qendrojnë të përzier me vite dhe të mos reagojne në mes vete.Në qoftëse kësaj përzierje i afrohet një shkëndijë elektrike, ajo do të reagojë shumë shpejt. Ky reaksion zhvillohet për një kohë të shkurtër dhe përcillet me eksplodim.

Nga kjo shihet se faktorët e jashtëm ndikojnë në shpejtësinë e reaksioneve.

Kinetika Kimike është disiplinë e cila studion shpejtësinë e reaksioneve kimike dhe faktorët që ndikojnë në të.

Shpejtësia e reaksionit kimik paraqet raportin midis ndyshimit të përqendrimit të reaktantëve dhe të produkteve të reaksionit për njesi të kohës.

Për të pëercaktuar shpejtësinë e një reaksioni kimik, duhet të përcjellim rritjen e përqendrimit të produkteve për njesinë e kohës.

Shpejtësia e reaksionit kimik mund të përcaktohet edhe duke e përcjellë zvogëlimin e përqendrimit të sub. reaguese (reaktantëve) për njesi të kohës

Në qoftëse me A shënojmë reaktanti, ndërsa pordukti me B kemi

Ndikimi i Temperatures

Ndikimi i Perqendrimit

Njeri prej faktoreve qe ndikon ne shpejtesine e reaksioneve kimike eshte perqendrimi i reaktanteve.

Per tu zhvilluar nje reaksion kimik, grimcat e reaktanteve duhet te ngjeshen mes vete. Ndeshjet e gimcave te cilat rezultojne me formimin e produktit quhen ngjeshje produktive.

Me rritjen e perqendrimit te reaktanteve, shpejtesia e reaksionit kimik rritet.

Kjo rezulton nga fakti se, me rritjen e numrit te grimcave, rritet edhenumri i ngjeshjeve produktive mes tyre

Raportin midis perqendrimit te reaktanteve dhe te shpejtesise se reaksionit kimik e kane definuar Goultberg dhe Wagge më 1867

Ata kane konstatuar se shpejtesia e reaksionit kimik eshte ne perpjestim me masat aktive te reaktanteve.(Me mase aktive te reaktanteve nenkuptojme perqendrimine reaktanteve)

Mbi kete baze ata formuluan ligjin e veprimit te masave perkatesisht ligjin e reaksionit.

Ne temp. konstante shpejtesia e reaksionit eshte ne perpjestim me prodhimin e perqendrimit te reaktanteve.

Sipas ketij ligji, shpejtesia e reak. kimik rritet nese rritet perqendrimi i ndonjerit nga reaktantet.

V-paraqet shpejtësinë e reaksionit. [ ]-paraqesin perqendrimin e sub. , dhe delta t-njesine e kohes se zhvillimitte reaksionit.

  • Te shumica e reak. kimik, me rritjen e temp. ,rritetshpejtesia e zhvillimit te tyre. Rritja e shpejtesise verehet si te reaksionet ekzoterme ashtu edhe te ato endoterme.

Eshte vertetuar se te shumica e reaksioneve, nese rritet temeratura per 10K (10c), shpejtesia e tyre rritet per dy deri tri herë.

Ndikmii temp.ne shpejtesine e reak. verehet edhe te shume proc. biologjike. Psh. rritja e bimeve behet me teper ne stinen e veres se ne ate te dimrit.

  • Zvogelimi i temperatures ndikon ne ngadalesimin e reaksioneve biokimike ne organizem, te cilat percillen me pasoja serioze per shendetin.

Gjate koes se zhvillimit te reak. kimik,pergjendrimi i produktit (B) rritet, keshtu qe shpejtesia e reaks, kimik eshte pozitive dhe perqerndrimi i sub. (A) zvogelohet. Rezultatet e llogaritura

shenohen me parashenje negative (-)

Energjia Aktivacionale

Sipas teorise kionetike te gazeve, molekulat jane ne levizje te perhershme.

Ato levizin ne te gjitha drejtimet dhe shkaktojne ndeshje ne mes vete.

Numri i ngjeshjeve eshte shum i madh.

Reaksioni kimik zhvillohet vetem ne ato raste kur enegjia e molekulave qe ngjeshen ne mes vete eshte e larte , pra behet shkeputjae lidhjeve kimike ekzistuese dhe formimi i lidhjeve te reaj kimike.

  • Per tu zhvilluar reaksioni kimik, gjte ngjeshjeve molekulat duhet te kene.: Orientim te pershtatshem

Energji te mjaftueshme

Gjate zhvillimit te reaksionit kimik nga reaktantet perfitohen produkte te reja

Energjia minimale e nevojshme per zhvillimin e reaksionit kimik mes molekulave qe ngjeshen quhet energji aktivacionale.

Energjia Aktivacionale (Ea) eshte ajo sasie energjise kinetike e cila me rastin e ngjeshjeve kalon ne energji potenciale ose Energjia aktivacionale eshte madhesi qe tregon sa energji duhet dhene reaktanteve , qe sasia e produktit te reaksionit te rritet per 1 mol.

Njesia per matjen e kesaj energjia eshte J/mol ose kJ/mol

Ndryshimi ndermjet energjise se produkteve dhe energjise se reaktanteve paraqet vlerren e entalptisese reaksionit

  • Shpejtesia e nje reaksioni kimik (v) varet nga numri i ndeshjeve temolekulavene orientim te pershtatshem (a), nga numri i ndeshjeve qe kaneenergji te mjaftueshme kinetike (b) dhe nga numri i ndeshjeve per njesite vellimit dhe te kohes

v=a b c

Learn more about creating dynamic, engaging presentations with Prezi